Iklan

Iklan

Pertanyaan

Apakah reaksi berikut reaksi redoks atau bukan? Jika reaksi redoks tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi:

Apakah reaksi berikut reaksi redoks atau bukan? Jika reaksi redoks tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi:space

begin mathsize 14px style Mg and 6 H N O subscript 3 plus 7 H subscript 2 rightwards arrow Mg open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 plus 2 N H subscript 4 N O subscript 3 plus 6 H subscript 2 O end style

  1. ...undefined

  2. ...undefined

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi tersebut merupakan reaksi redoks, dengan oksidatornya dan reduktornya dan . Hasil oksidasi dan serta hasilreduksinya adalah .

reaksi tersebut merupakan reaksi redoks, dengan oksidatornya begin mathsize 14px style H N O subscript bold 3 end style dan reduktornya begin mathsize 14px style Mg end style dan begin mathsize 14px style H subscript bold 2 end style. Hasil oksidasi begin mathsize 14px style Mg bold open parentheses N O subscript bold 3 bold close parentheses subscript bold 2 end style dan begin mathsize 14px style H subscript bold 2 O end style serta hasil reduksinya adalah begin mathsize 14px style N H subscript bold 4 N O subscript bold 3 end style.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan

Bilangan oksidasi Mg mengalami kenaikan dari 0 menjadi +2, bilangan oksidasi H mengalami kenaikan dari 0 menjadi +1, dan bilangan oksidasi N mengalami penurunan dari +5 menjadi -3. Karena reaksi ini mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi maka reaksi ini termasuk reaksi redoks. Agen pengoksidasi (oksidator) adalah spesi yang mengalami reduksi (penurunan bilangan oksidasi) yaitu . Agen pereduksi (reduktor) adalah spesi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) yaitu dan . Hasil oksidasi dari reaksi adalah dan , sedangkan hasil reduksi dari reaksi adalah . Dengan demikian, reaksi tersebut merupakan reaksi redoks, dengan oksidatornya dan reduktornya dan . Hasil oksidasi dan serta hasilreduksinya adalah .

Bilangan oksidasi  Mg mengalami kenaikan dari 0 menjadi +2, bilangan oksidasi H mengalami kenaikan dari 0 menjadi +1, dan bilangan oksidasi N mengalami penurunan dari +5 menjadi -3. Karena reaksi ini mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi maka reaksi ini termasuk reaksi redoks. 

Agen pengoksidasi (oksidator) adalah spesi yang mengalami reduksi (penurunan bilangan oksidasi) yaitu begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style. Agen pereduksi (reduktor) adalah spesi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) yaitu begin mathsize 14px style Mg end style dan begin mathsize 14px style H subscript 2 end style. Hasil oksidasi dari reaksi adalah begin mathsize 14px style Mg open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 end style dan begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style, sedangkan hasil reduksi dari reaksi adalah begin mathsize 14px style N H subscript 4 N O subscript 3 end style.

Dengan demikian, reaksi tersebut merupakan reaksi redoks, dengan oksidatornya begin mathsize 14px style H N O subscript bold 3 end style dan reduktornya begin mathsize 14px style Mg end style dan begin mathsize 14px style H subscript bold 2 end style. Hasil oksidasi begin mathsize 14px style Mg bold open parentheses N O subscript bold 3 bold close parentheses subscript bold 2 end style dan begin mathsize 14px style H subscript bold 2 O end style serta hasil reduksinya adalah begin mathsize 14px style N H subscript bold 4 N O subscript bold 3 end style.

Latihan Bab

Pendahuluan Redoks

Konsep Redoks Melibatkan Oksigen

Konsep Redoks Melibatkan Hidrogen

Konsep Redoks Melibatkan Elektron

52

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ​ ( g ) + H 2 ​ O ( g ) → 2 HNO 3 ​ ( a q ) + NO ( g )

35

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia