Roboguru

Apakah reaksi berikut reaksi redoks atau bukan? Jika reaksi redoks tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi: CaCO3​+2HCl→CaCl2​+CO2​+H2​O

Pertanyaan

Apakah reaksi berikut reaksi redoks atau bukan? Jika reaksi redoks tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi:undefined

begin mathsize 14px style Ca C O subscript 3 and 2 H Cl yields Ca Cl subscript 2 and C O subscript 2 and H subscript 2 O end style 

 

  1. ...undefined

  2. ...undefined

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Reaksi antara begin mathsize 14px style Ca C O subscript 3 end style dan larutan begin mathsize 14px style H Cl end style terjadi melalui pertukaran ion tanpa disertai perubahan bilangan oksidasi.

Jadi, reaksi tersebut bukan reaksi redoks.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tunjukanlah reaksi Autoredoks pada persamaan di bawah ini: 2NO2​+H2​O→HNO2​+HNO3​  Jenis reaksi = Disproporsionasi / Konproporsionasi Reduktor = Oksidator = Hasil reduksi = Hasil oksidasi =

Pembahasan Soal:

Perubahan biloks yang terjadi:

 

Jenis reaksi = Disproporsionasi

Reduktor = begin mathsize 14px style N O subscript 2 end style 

Oksidator = begin mathsize 14px style N O subscript 2 end style 

Hasil reduksi = begin mathsize 14px style H N O subscript 2 end style 

Hasil oksidasi = begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style 

Jadi, jawaban yang benar sesuai pernyataan diatas.

0

Roboguru

Berdasarkan persamaan kimia berikut, tentukan zat yang teroksidasi, zat yang tereduksi, oksidator, dan reduktor! Zn+H2​SO4​→ZnSO4​+H2​

Pembahasan Soal:

  1. Menuliskan biloks masing-masing atom
  2. Menunjukkan mana yang merupakan reaksi reduksi dan oksidasi
  3. Menjelaskan reaksi yang terjadi:
    Atom Zn mengalami oksidasi (reduktor) karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2, sedangkan atom H dari H subscript 2 S O subscript 4 mengalami reduksi (oksidator) karena mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +1 ke -0.

Jadi dapat disimpulkan bahwa:

  • zat yang teroksidasi adalah Zn
  • zat yang tereduksi adalah H subscript 2 S O subscript 4
  • oksidator adalah H subscript 2 S O subscript 4
  • reduktor adalah Zn.

2

Roboguru

Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi redoksberikut!

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan reaksi antara reduksi dan oksidasi yang berlangsung secara bersamaan.
Zat yang mengalami reduksi disebut oksidator, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor.
Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.
Beberapa aturan dalam penentuan bilangan oksidasi:

  • unsur bebas memiliki biloks = 0.
    contoh unsur bebas:  Na comma space Al comma space H subscript 2 space comma space O subscript 2
  • jumlah total biloks atom-atom dalam senyawa netral = 0.
    senyawa netral = tidak bermuatan open parentheses K Mn O subscript 4 space comma space H Cl close parentheses
  • biloks Cl = -1, kecuali pada senyawa H Cl O (+1), H Cl O subscript 2 (+2), H Cl O subscript 3 (+5), H Cl O subscript 4 (+7)

Tentukan biloks masing-masing atom:

Jadi, 

  • oksidator (reduksi) = Cl subscript 2
  • reduktor (oksidasi) = Fe
  • hasil reduksi = begin mathsize 14px style Fe Cl subscript 3 end style
  • hasil oksidasi = begin mathsize 14px style Fe Cl subscript 3 end style

0

Roboguru

Tentukan reduktor, oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi pada reaksi berikut:  SnCl2​+I2​+2HCl→SnCl4​+HI

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan suatu reaksi reduksi dan oksidasi salah satunya dengan cara konsep kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi. 

Bilangan oksidasi tiap-tiap atom dalam suatu zat ditentukan berdasarkan aturan berikut. 

  1. Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas sama dengan nol.
  2. Bilangan oksidasi ion dari suatu atom (monoatom) sama dengan muatan ionnya.
  3. Bilangan oksidasi unsur logam dalam senyawanya selalu bertanda positif yang besarnya tergantung dari elektron valensinya (letak golongan dalam sistem periodik unsur). 
  4. Bilangan oksidasi atom H dalam senyawa sama dengan +1, kecuali pada senyawa hidrida, bilangan oksidasi H sama dengan -1.
  5. Bilangan oksidasi atom O dalam senyawa sama dengan -2. 
  6. Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam senyawa sama dengan nol. 
  7. Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam ion poliatom sama dengan muatan ion tersebut. 
  8. Bilangan oksidasi halogen -1

Bilangan oksidasi dari masing-masing atom perlu dicari terlebih dahulu.

 

  • Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi yaitu SnCl2.
  • Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi yaitu I2 .
  • Hasil reduksinya adalah HI.
  • Hasil oksidasinya adalah SnCl4.

Jadi, reduktor, oksidator, hasil reduksi, dan hasil oksidasinya secara berturut-turut yaitu SnCl2, I2, HI dan SnCl4.

0

Roboguru

Perhatikan reaksi redoks berikut: Sn+4HNO3​→SnO2​+4NO2​+H2​O. Tentukan zat yang berperan sebagai: a. Reduktor b. Oksidator c. Hasil oksidasi d. Hasil reduksi

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Pada reaksi redoks, terdapat unsur-unsur yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator. Zat yang mengalami oksidasi itu disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.

Guna mengetahui peran-peran tiap spesi dalam reaksi, terlebih dahulu harus diketahui bilangan oksidasi masing-masing atom.


a. Reduktor

Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi, sehingga senyawa yang berperan sebagai reduktor adalah Sn karena mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +4.

b. Oksidator

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi, sehingga senyawa yang berperan sebagai oksidator adalah H N O subscript 3 spacekarena atom N mengalami penurunan biloks dari +5 menjadi +4.

c. Hasil oksidasi

Hasil oksidasi adalah senyawa yang telah mengalami kenaikan biloks, sehingga senyawa hasil oksidasi adalah Sn O subscript 2 space.

d. Hasil reduksi

Hasil reduksi adalah senyawa yang telah mengalami penurunan biloks, sehingga senyawa hasil reduksi adalah N O subscript 2 space.

Jadi, zat-zat yang berperan sebagai reduktor adalah Sn, oksidator adalah H N O subscript bold 3 bold space, hasil oksidasi adalah Sn O subscript bold 2 bold space, dan hasil reduksi adalah N O subscript bold 2 bold space.undefined 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved