Pertanyaan

Aluminium diperoleh dari elektrolisis lelehan Al 2 O 3 . Berapa aluminium yang dapat diperoleh setiap jam jika digunakan arus 100 ampere? (Ar AI = 27)

Aluminium diperoleh dari elektrolisis lelehan $Al_{2} O_{3}$ . Berapa aluminium yang dapat diperoleh setiap jam jika digunakan arus 100 ampere? (Ar AI = 27)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa aluminium yang diperolehsebesar 33,575 gram setiap jamnya.

massa aluminium yang diperoleh sebesar 33,575 gram setiap jamnya.

Pembahasan

Untuk menghitung massa yang dihasilkan pada sel elektrolisis dapat dihitung menggunakan Hukum Faraday. Berdasarkan Hukum 1 Faraday : "Massa zat yang dihasilkan pada suatu elektrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik (Q). Q menunjukkan besarnya muatan listrik di suatu titik di kawat jika arus listrik I ampere melewatinya selama t detik. Secara matematis : W ≈ Q W ≈ I × t Berdasarkan Hukum Faraday 2: "Massa zat yang dihasilkanpada elektrodeberbanding lurus dengan massa ekivalen zat tersebut (ME)". Massa ekivalen zat adalah massa atom relatif (Ar) dibagi dengan perubahan bilangan oksidasinya atau muatan ionnya. Massa aluminium yang dihasilkandapat dihitung menggunakan penggabungan hukum Faraday I dan II, setelah penambahan faktor sehingga diperoleh rumus: Massa alumunium yang dihasilkan : Jadi,massa aluminium yang diperolehsebesar 33,575 gram setiap jamnya.

Untuk menghitung massa yang dihasilkan pada sel elektrolisis dapat dihitung menggunakan Hukum Faraday.

Berdasarkan Hukum 1 Faraday : "Massa zat yang dihasilkan pada suatu elektrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik (Q). Q menunjukkan besarnya muatan listrik di suatu titik di kawat jika arus listrik I ampere melewatinya selama t detik. Secara matematis :

$W \approx Q$

$W \approx I \times t$

Berdasarkan Hukum Faraday 2: "Massa zat yang dihasilkan pada elektrode berbanding lurus dengan massa ekivalen zat tersebut (ME)".

W almost equal to ME

Massa ekivalen zat adalah massa atom relatif (Ar) dibagi dengan perubahan bilangan oksidasinya atau muatan ionnya.

ME equals Ar over Biloks

Massa aluminium yang dihasilkan dapat dihitung menggunakan penggabungan hukum Faraday I dan II, setelah penambahan faktor bevelled 1 over 96500 sehingga diperoleh rumus:

$W subscript Al space equals space fraction numerator 1 over denominator 96.500 end fraction x I cross times t cross times italic M italic E$

Massa alumunium yang dihasilkan :
$W subscript Al space equals space fraction numerator I italic space x space t over denominator 96.500 end fraction x italic M italic E W subscript Al space end subscript equals space fraction numerator I italic space italic x italic space italic t over denominator italic 96 italic. italic 500 end fraction x Ar over biloks W subscript Al space equals space fraction numerator 100 italic space x space left parenthesis 1 space x space 3600 right parenthesis over denominator 96.500 end fraction x 27 over 3 W subscript Al space equals space 33 comma 575 space gram$

Jadi, massa aluminium yang diperoleh sebesar 33,575 gram setiap jamnya.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (37 rating)

Farhan Alfarazi

Joss

Faiz Rindra Athallah

Ini yang aku cari!

Muhammad Irfan Prathama

Ini yang aku cari!

Della Fadillah

Pembahasan lengkap banget

Ririn Alriana

Mudah dimengerti Makasih ❤️ Bantu banget Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Seorang siswa ingin melapisi lempeng besi dengan perak. Pelapisan tersebut dilakukan dengan mengelektrolisis larutan Ag + selama 10 menit dengan arus listriksebesar 10 A. Jika massa jenis perak 10 , 5...

4.5

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dihasilkan logam tembaga ( A r Cu = 63,5) sebanyak 12,7 gram. Pada keadaan standar, volume gas yang dihasilkan di anode sebanyak ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 1 L larutan AgNO 3 dan larutan CuSO 4 yang disusun seri, dialirkan arus listrik yang sama dalam waktu yang bersamaan (diketahui A r Cu = 63 , 5 g mol − 1 , Ag = 108 g mol − 1 ). Jika pa...

4.4

Jawaban terverifikasi

Ke dalam larutan CuSO 4 dialirkan arus listrik sebesar 0,2 Faraday dengan menggunakan elektrode karbon. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode! b. Hitung berapa gram massa yang menge...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis leburan Al 2 O 3 0,225 gram Al . Jumlah arus listrik yang diperlukan adalah .... ( A r O =16 dan = 27)

5.0

Jawaban terverifikasi