Roboguru

5. Diantara larutan berikut yang mempunyai tekanan osmosis paling tinggi adalah .... A.C2​H5​OH0,01MB.Na2​SO4​0,01MC.NaCl0,01MD.BaSO4​0,01ME.K3​PO4​0,01M    Jelaskan alasan jawabanmu!

Pertanyaan

5. Diantara larutan berikut yang mempunyai tekanan osmosis paling tinggi adalah ....
A point space C subscript 2 H subscript 5 O H space 0 comma 01 space M space B point space Na subscript 2 S O subscript 4 space 0 comma 01 space M C point space Na Cl space 0 comma 01 space M D point space Ba S O subscript 4 space 0 comma 01 space M E point space K subscript 3 P O subscript 4 space 0 comma 01 space M   
Jelaskan alasan jawabanmu!

Pembahasan Soal:

Tekanan osmosis tergolong sifat koligatif karena nilainya tergantung pada konsentrasi dan bukan pada jenis partikel zat terlarut. Adanya penambahan jumlah partikel dalam larutan elektrolit mengakibatkan tekanan osmosis larutan elektrolit lebih besar daripada tekanan osmotik larutan nonelektrolit. Penghitungan tekanan osmotis larutan elektrolit melibatkan faktor Van't Hoff.

pi space equals space M space x space R space x space T space x space i pi space equals space M space x space R space x space T space x space left parenthesis 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha right parenthesis 

A point space C subscript 2 H subscript 5 O H space 0 comma 01 space M space merupakan space larutan space non space elektrolit B point space Na subscript 2 S O subscript 4 space 0 comma 01 space M space merupakan space larutan space elektrolit Na subscript 2 S O subscript 4 space rightwards harpoon over leftwards harpoon space 2 Na to the power of plus sign plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent i space equals space 1 space plus space left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 1 i space equals space 3  C point space Na Cl space 0 comma 01 space M comma space merupakan space larutan space elektrolit Na Cl space rightwards harpoon over leftwards harpoon space Na to the power of plus sign space plus space Cl to the power of minus sign i space equals space 1 space plus space left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis 1 i space equals space 2  D point space Ba S O subscript 4 space 0 comma 01 space M comma space merupakan space larutan space elektrolit Ba S O subscript 4 space equilibrium Ba to the power of 2 plus sign plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent i space equals space 1 space plus space left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis 1 i space equals space 2  E point space K subscript 3 P O subscript 4 space 0 comma 01 space M comma space merupakan space larutan space elektrolit K subscript 3 P O subscript 4 space rightwards harpoon over leftwards harpoon space 3 K to the power of plus sign space plus P O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent i space equals space 1 space plus space left parenthesis 4 minus sign 1 right parenthesis 1 i space equals space 4 

Semakin besar nilai faktor van't hoff akan semakin besar juga nilai tekanan osmosisnya pada konsentrasi yang sama. 

Jadi, tekanan osmosis yang paling besar adalah E. 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Y. Kartika

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 07 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Larutan NaCl 0,1 M isotonis dengan larutan urea 0,1 M. SEBAB Sifat koligatif larutan hanya bergantung pa...

Pembahasan Soal:

Isotonis adalah jika dua larutan yang berbeda mempunyai tekanan osmosis yang sama. Larutan Na Cl adalah larutan elektrolit dan urea adalah larutan non elektrolit. Dalam konsentrasi yang sama, larutan elektrolit mengandung jumlah partikel yang lebih banyak daripada larutan nonelektrolit. Hal ini disebabkan di dalam larutan elektrolit, zat terlarut akan terionisasi. Sehingga larutan Na Cl akan mempunyai tekanan osmotik yang lebih besar dari urea. Untuk pembuktian dapat juga dihitung seperti di bawah ini


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell pi space Na Cl end cell equals cell M cross times R cross times T cross times i end cell row blank equals cell 0 comma 1 RT cross times left parenthesis 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha right parenthesis end cell row blank equals cell 0 comma 1 RT cross times left parenthesis 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis 1 right parenthesis end cell row blank equals cell 0 comma 1 RT cross times 2 end cell row blank equals cell 0 comma 2 RT end cell row blank blank blank row cell pi space urea end cell equals cell M cross times R cross times T end cell row blank equals cell 0 comma 1 RT end cell end table 


Pernyataan di atas SALAH.

Sifat koligatif hanya bergantung pada jumlah partikel yang terlarut di dalamnya bukan jenis partikel zatnya. Sehingga Alasan di atas BENAR.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Di antara larutan 0,01 M berikut yang memiliki tekanan osmotik paling besar adalah…

Pembahasan Soal:

persamaan tekanan osmotik sebagai berikut:


pi double bond M middle dot R middle dot T middle dot i


Dari persamaan di atas dapat disimpulkan bahwa tekanan osmotik berbanding lurus dengan M cross times i, jika M cross times i besar maka tekanan osmotik juga besar. Untuk menentukan tekanan osmotik paling besar terdapat pada larutan elektrolit yang memiliki i besar yaitu larutan Ba Cl subscript 2  dengan syarat M masing-masing larutan bernilai sama;


Ba Cl subscript 2 yields Ba to the power of 2 plus sign and 2 Cl to the power of minus sign space space space left parenthesis elektrolit space kuat comma space alpha equals 1 right parenthesis space space space space space space space space space space space space space space n equals 1 plus 2 equals 3 space space space space space space space space space space space space space space space i equals 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis middle dot alpha equals 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis middle dot 1 equals 3


Maka didapat i untuk Ba Cl subscript 2 adalah 3.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

1

Roboguru

Larutan yang isotonis dengan laruran 6  gram urea (Mr = 60) dalam 500 mL larutan adalah ....

Pembahasan Soal:

Dua larutan berbeda yang mempunyai tekanan osmosis sama disebut dengan isotonis. Tekanan osmosis dilambangkan dengan pi. Rumus untuk menentukan perbandingan besarnya tekanan osmosis dua larutan adalah sebagai berikut.

pi subscript 1 over pi subscript 2 equals fraction numerator M subscript 1 middle dot R middle dot T middle dot i subscript 1 over denominator M subscript 2 middle dot R middle dot T middle dot i subscript 2 end fraction pi subscript 1 over pi subscript 2 equals fraction numerator M subscript 1 middle dot up diagonal strike R middle dot up diagonal strike T middle dot i subscript 1 over denominator M subscript 2 middle dot up diagonal strike R middle dot up diagonal strike T middle dot i subscript 2 end fraction pi subscript 1 over pi subscript 2 equals fraction numerator M subscript 1 middle dot i subscript 1 over denominator M subscript 2 middle dot i subscript 2 end fraction

Oleh karena itu, larutan disebut isotonik jika memiliki hasil kali konsentrasi (M) dengan jumlah ion atau faktor van Hoff (i) yang sama. Nilai i untuk senyawa nonelektrolit adalah 1 sedangkan untuk senyawa elektrolit kuat bergantung kepada jumlah ion dan derajat ionisasinya.

  • Langkah pertama yang dilakukan adalah menentukan konsentrasi urea.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row italic n bold equals cell italic m over bold Mr end cell row blank equals cell 6 over 60 end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol point point point left parenthesis 1 right parenthesis end cell row italic M bold equals cell italic n over V end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 0 comma 5 space L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M point point point left parenthesis 2 right parenthesis end cell end table

  • Mencari nilai faktor van't hoff

(soal)Ureai=1+(n1)αi=1+(n1)0i=1A.NaClNaClNa++Cli=1+(n1)αi=1+(21)1i=2B.Glukosai=1+(n1)αi=1+(n1)0i=1C.BaCl2BaCl2Ba2++2Cli=1+(n1)αi=1+(31)1i=3D.Gulai=1+(n1)αi=1+(n1)0i=1E.CH3COOHCH3COOHCH3COO+H+i=1+(n1)αelektrolitlemah0<α<1i=1+(21)0,5i=1

  • membandingkan hasil M dan i taip - tiap jawaban

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell bold left parenthesis bold Soal bold right parenthesis bold space bold Urea end cell row cell M cross times i end cell equals cell 0 comma 2 space M cross times 1 end cell row blank equals cell 0 comma 2 space end cell row cell italic A bold. bold space Na Cl end cell bold rightwards arrow cell Na to the power of bold plus sign bold and Cl to the power of bold minus sign end cell row cell M cross times i end cell equals cell 0 comma 1 space M cross times 2 end cell row blank equals cell 0 comma 2 end cell row blank blank cell B bold point bold space bold glukosa end cell row cell M cross times i end cell equals cell 0 comma 1 space M cross times 1 end cell row blank equals cell 0 comma 1 space end cell row cell C bold point bold space Ba Cl subscript bold 2 end cell bold rightwards arrow cell Ba to the power of bold 2 bold plus sign bold and bold 2 Cl to the power of bold minus sign end cell row cell M cross times i end cell equals cell 0 comma 1 space M cross times 3 end cell row blank equals cell 0 comma 3 end cell row blank blank cell italic D bold. bold space bold gula end cell row cell M cross times i end cell equals cell 0 comma 1 space M cross times 1 end cell row blank equals cell 0 comma 1 end cell row blank blank cell italic E bold. bold space C H subscript bold 3 C O O H end cell row cell M cross times i end cell equals cell 0 comma 1 space M cross times 1 end cell row blank equals cell 0 comma 1 end cell end table

Larutan NaCl 0,2 M memiliki hasil kali M dan i yang sama dengan urea. Dengan demikian larutan urea pada soal di atas isotonik dengan larutan NaCl 0,2 M.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

1

Roboguru

Di antara larutan 0,05 M di bawah ini, yang memiliki tekanan osmotik paling tinggi adalah ....

Pembahasan Soal:

Tekanan osmotik merupakan salah satu sifat koligatif larutan yang menggambarkan sejumlah tekanan yang dibutuhkan untuk mencegah/mengurangi terjadinya osmosis. Persamaan penentuan tekanan osmotik adalah sebagai berikut.

pi double bond M middle dot R middle dot T middle dot i

Dari soal diketahui bahwa molaritas (M) ke semua larutan sama. R merupakan tetapan gas ideal yang nilainya 0 comma 082 space L space atm forward slash mol space K. Apabila suhunya dianggap sama untuk semua larutan, maka perbedaan tekanan osmotik hanya akan dipengaruhi oleh nilai i (faktor van't Hoff). Tekanan osmotik sebanding dengan faktor van't Hoff. Artinya, larutan yang akan memiliki tekanan osmotik paling tinggi adalah larutan dengan nilai faktor van't Hoff paling besar. Secara matematis, faktor van't Hoff dirumuskan:

i equals 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha

Berdasarkan persamaan tersebut, untuk larutan elektrolit kuat i = n, sedangkan untuk larutan nonelektrolit i = 1. 

  • K Cl
    K Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields K to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis n equals 2 i equals 2
  • C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 
    i equals 1
     
  • Ca Cl subscript 2 
    Ca Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ca to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis n equals 3 i equals 3
     
  • Na subscript 3 P O subscript 4
    Na subscript 3 P O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 3 Na to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus P O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis n equals 4 i equals 4
  • left square bracket Fe open parentheses N H subscript 3 close parentheses subscript 4 Cl subscript 2 end subscript right square bracket Cl
    left square bracket Fe open parentheses N H subscript 3 close parentheses subscript 4 Cl subscript 2 right square bracket Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Fe open parentheses N H subscript 3 close parentheses subscript 4 Cl subscript 2 to the power of plus left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis n equals 2 i equals 2

Larutan Na subscript 3 P O subscript 4 memiliki faktor van't Hoff paling besar. Dengan demikian, larutan Na subscript 3 P O subscript 4 memiliki tekanan osmotik paling tinggi.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Data percobaan tentang tekanan osmotik empat larutan pada suhu 27∘C disajikan dalam tabel berikut. Pada konsentrasi yang sama, larutan C12​H22​O11​ dan Ca(OH)2​ memiliki tekanan osmotik yang berb...

Pembahasan Soal:

Sifat kolegatif larutan adalah sifat larutan yang hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut dan tidak bergantung pada jenis partikelnya. Pada percobaan tersebut, diketahui bahwa pada konsentrasi yang sama, larutan C subscript 12 H subscript 22 O subscript 11 dan Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 memiliki tekanan osmotik yang berbeda. Hal tersebut disebabkan karena kedua larutan memiliki jumlah partikel zat terlarut yang berbeda. C subscript 12 H subscript 22 O subscript 11 merupakan zat non elektrolit, sehingga pada saat terlarut dalam air maka molekul-molekul C subscript 12 H subscript 22 O subscript 11 akan tetap ada. Sedangkan Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 adalah zat elektrolit kuat, sehingga pada saat terlarut akan mengion menjadi Ca to the power of 2 plus sign dan O H to the power of minus sign.


Jadi, jawaban yang benar adalah A.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved