Pertanyaan

108 gram aluminium dibakar dengan 160 gram gas oksigen. Untukmembentuk alumunium oksida Al 2 O 3 ( s ) sesual persamaan reaksi berikut: 4 Al ( s ) + 3 O 2 ( g ) → 2 Al 2 O 3 ( s ) Berapa gram Al 2 O 3 terbentuk dan massa unsur yang tersisa?( A r Al = 27, O = 16)

108 gram aluminium dibakar dengan 160 gram gas oksigen. Untuk membentuk alumunium oksida $Al_{2} O_{3} (s)$ sesual persamaan reaksi berikut:

$4 Al (s) + 3 O_{2} (g) \to 2 Al_{2} O_{3} (s)$

Berapa gram $Al_{2} O_{3}$ terbentuk dan massa unsur yang tersisa? ( $A_{r} Al$ = 27, $O$ = 16) $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pereaksi pembatas merupakan pereaksi yang habis bereaksi dalam suatu persamaan reaksi dan menjadi acuan dalam penentuan mol zat lain. Sesuai hipotesisAvogadro, perbandingan mol setara dengan perbandingan koefisien. Untuk menyelesaikan soal diatas dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut. 1. Tentukan mol (n) masing-masing pereaksi terlebih dahulu 2. Tentukan pereaksi pembatas Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan cara membagi mol mula-mula dengan koefisien masing-masing, lalu dipilih yang nilainya lebih kecil. 3. Buat persamaanM-R-S untuk menentukan mol yang terbentuk dan mol zat sisa. Dari persamaan reaksi diatas didapatkan data bahwa tersisa 2 mol gas oksigen dan terbentuk 2 mol . 4. Tentukan massa dari dan massa gas oksigen yang tersisa J adi, massa yang terbentuk sebanyak 204 gram dan massa oksigenyang tersisa sebanyak 64 gram.

Pereaksi pembatas merupakan pereaksi yang habis bereaksi dalam suatu persamaan reaksi dan menjadi acuan dalam penentuan mol zat lain. Sesuai hipotesis Avogadro, perbandingan mol setara dengan perbandingan koefisien.

Untuk menyelesaikan soal diatas dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut.

1. Tentukan mol (n) masing-masing pereaksi terlebih dahulu

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell fraction numerator massa over denominator italic A subscript r space atau space italic M subscript r end fraction end cell row blank blank blank row cell n space Al end cell equals cell fraction numerator 108 space g over denominator 27 space begin display style bevelled g over mol end style end fraction end cell row blank equals cell 4 space mol end cell row blank blank blank row cell italic M subscript r space O subscript 2 end cell equals cell 2 cross times italic A subscript r italic space end cell row blank equals cell 2 cross times 16 space bevelled g over mol end cell row blank equals cell 32 space bevelled g over mol end cell row blank blank cell maka colon end cell row cell n space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 160 space g over denominator 32 space begin display style bevelled g over mol end style end fraction end cell row blank equals cell 5 space mol end cell end table$

2. Tentukan pereaksi pembatas

Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan cara membagi mol mula-mula dengan koefisien masing-masing, lalu dipilih yang nilainya lebih kecil.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Al space colon space 4 over 4 end cell equals 1 row cell O subscript 2 space colon space 5 over 3 end cell equals cell 1 comma 7 end cell row 1 less than cell 1 comma 7 space sehingga space Al space merupakan space pereaksi space pembatas end cell end table

3. Buat persamaan M-R-S untuk menentukan mol begin mathsize 14px style Al subscript 2 O subscript 3 end style yang terbentuk dan mol zat sisa.

Dari persamaan reaksi diatas didapatkan data bahwa tersisa 2 mol gas oksigen dan terbentuk 2 mol begin mathsize 14px style Al subscript 2 O subscript 3 end style .

4. Tentukan massa dari begin mathsize 14px style Al subscript 2 O subscript 3 end style dan massa gas oksigen yang tersisa

Jadi, massa yang terbentuk sebanyak 204 gram dan massa oksigen yang tersisa sebanyak 64 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Salah satu proses dalam reaksi kimia melibatkan konsep mol dalam pembentukan zat produk sebagai hasil reaksi. Suatu reaksi oksidasi aluminium oleh asam sulfat dituliskan dalam persamaan reaksi berikut...

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam natrium bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen menurut persamaan reaksi: 2 Na ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 NaOH ( a q ) + H 2 ( g ) Bila 1 mol logam natrium direaksikan dengan 1 mo...

4.5

Jawaban terverifikasi

Kalsium oksida bereaksi dengan gas karbon dioksida membentuk kalsium karbonat menurut persamaan kimia berikut: CaO ( s ) + CO 2 ( g ) → CaCO 3 ( s ) Jika 0,89 gram CaO dan 0,74 gram CO 2 ...

3.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL HCl 0,2 M direaksikan dengan 100 mL NaOH 0,3 M menurut reaksi berikut. HCl + NaOH → NaCl + H 2 O ( sudah setara ) Hitunglah: a. Pereaksi pembatas b. Volume pereaksi sisa ...

0.0

Jawaban terverifikasi