Pertanyaan

100 ml NH 3 0,2 M dicampur dengan 100 ml NH 4 Br 0,1 M jika K b NH 4 OH = 2.1 0 − 5 , tentukan pH campuran!

100 ml $NH_{3}$ 0,2 M dicampur dengan 100 ml $NH_{4} Br$ 0,1 M jika $K_{b} NH_{4} OH = 2.1 0^{- 5}$ , tentukan pH campuran! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campuran larutan tersebut adalah 9+log 4.

pH campuran larutan tersebut adalah 9+log 4. space

Pembahasan

Larutan penyangga basaadalah larutan yang terbentuk dari komponen basalemah dan asamkonjugasinya. Campuran larutan pada soal adalah campuran larutan basa lemah( ) dan garam ( ). larutan garam dalam larutannya mengalami reaksi ionisasi sebagai berikut NH 4 Br → NH 4 + + Br − karena dihasilkan ion NH 4 + yang merupakanasam konjugasi dari maka larutannya merupakan larutan penyangga basa.pH larutan dapat dicari dengan cara sebagai berikut 1) Menentukan mol komponen basa lemah dan asam konjugasinya mol NH 3 mol NH 4 + = = = = = = = [ NH 3 ] . volume 0 , 2 M . 100 mL 20 mmol mol NH 4 Br [ NH 4 Br ] . volume 0 , 1 M . 100 mL 10 mmol 2) Menentukan [ OH − ] larutan [ OH − ] = K b × mol asam konjugasi mol basa [ OH − ] = 2.1 0 − 5 × 10 mmol 20 mmol [ OH − ] = 4 × 1 0 − 5 3) Menentukan nilai pOH pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 4 × 1 0 − 5 pOH = 5 − lo g 4 4) Menentukan nilai pH pH = 14 − pOH pH = 14 − ( 5 − lo g 4 ) pH = 9 + lo g 4 Jadi, pH campuran larutan tersebut adalah 9+log 4.

Larutan penyangga basa adalah larutan yang terbentuk dari komponen basa lemah dan asam konjugasinya. Campuran larutan pada soal adalah campuran larutan basa lemah ( begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style ) dan garam (). larutan garam dalam larutannya mengalami reaksi ionisasi sebagai berikut

$NH_{4} Br \to NH_{4}^{+} + Br^{-}$

karena dihasilkan ion $NH_{4}^{+}$ yang merupakan asam konjugasi dari begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style maka larutannya merupakan larutan penyangga basa. pH larutan dapat dicari dengan cara sebagai berikut

1) Menentukan mol komponen basa lemah dan asam konjugasinya

$mol NH_{3} mol NH_{4}^{+} = = = = = = = [NH_{3}] . volume 0, 2 M . 100 mL 20 mmol mol NH_{4} Br [NH_{4} Br] . volume 0, 1 M . 100 mL 10 mmol$

2) Menentukan $[OH^{-}]$ larutan

$[OH^{-}] = K_{b} \times \frac{mol basa}{mol asam konjugasi} [OH^{-}] = 2.1 0^{- 5} \times \frac{20 mmol}{10 mmol} [OH^{-}] = 4 \times 1 0^{- 5}$

3) Menentukan nilai pOH

$pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 4 \times 1 0^{- 5} pOH = 5 - lo g 4$

4) Menentukan nilai pH

$pH = 14 - pOH pH = 14 - (5 - lo g 4) pH = 9 + lo g 4$

Jadi, pH campuran larutan tersebut adalah 9+log 4.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Berapa pH larutan yang dihasilkan dari melarutkan 2 g NH 4 Cl ke dalam 30 mL larutan NH 3 3 M ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )?

0.0

Jawaban terverifikasi

Bila 2 liter larutan NH 4 OH 0 , 2 M dicampurkan dengan 2 liter larutan NH 4 Cl 0 , 2 M dan K b NH 4 OH = 1 , 8 × 1 0 − 5 . Tentukan pH larutan penyangga.

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 8 - log 2 sebanyak 500 mL, maka volume larutan NH 4 OH 0,2 M dan volume NH 4 Cl 0,1 M yang harus dicampur masing-masing sebanyak . . . . ( K b = 1 0 −...

4.2

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL NH 3 0,1 M dengan 500 mL NH 4 Cl 0,1 M. Diketahui K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 .

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan larutan NH 3 dengan NH 4 Cl dengan perbandingan mol 1 : 9. Jika K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 , pH campuran tersebut adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS