Pertanyaan

100 ml NH 3 0,2 M dicampur dengan 100 ml NH 4 Br 0,1 M jika K b NH 4 OH = 2.1 0 − 5 , tentukan pH campuran!

100 ml $NH_{3}$ 0,2 M dicampur dengan 100 ml $NH_{4} Br$ 0,1 M jika $K_{b} NH_{4} OH = 2.1 0^{- 5}$ , tentukan pH campuran! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campuran larutan tersebut adalah 9+log 4.

pH campuran larutan tersebut adalah 9+log 4. space

Pembahasan

Larutan penyangga basaadalah larutan yang terbentuk dari komponen basalemah dan asamkonjugasinya. Campuran larutan pada soal adalah campuran larutan basa lemah( ) dan garam ( ). larutan garam dalam larutannya mengalami reaksi ionisasi sebagai berikut NH 4 Br → NH 4 + + Br − karena dihasilkan ion NH 4 + yang merupakanasam konjugasi dari maka larutannya merupakan larutan penyangga basa.pH larutan dapat dicari dengan cara sebagai berikut 1) Menentukan mol komponen basa lemah dan asam konjugasinya mol NH 3 mol NH 4 + = = = = = = = [ NH 3 ] . volume 0 , 2 M . 100 mL 20 mmol mol NH 4 Br [ NH 4 Br ] . volume 0 , 1 M . 100 mL 10 mmol 2) Menentukan [ OH − ] larutan [ OH − ] = K b × mol asam konjugasi mol basa [ OH − ] = 2.1 0 − 5 × 10 mmol 20 mmol [ OH − ] = 4 × 1 0 − 5 3) Menentukan nilai pOH pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 4 × 1 0 − 5 pOH = 5 − lo g 4 4) Menentukan nilai pH pH = 14 − pOH pH = 14 − ( 5 − lo g 4 ) pH = 9 + lo g 4 Jadi, pH campuran larutan tersebut adalah 9+log 4.

Larutan penyangga basa adalah larutan yang terbentuk dari komponen basa lemah dan asam konjugasinya. Campuran larutan pada soal adalah campuran larutan basa lemah ( begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style ) dan garam (). larutan garam dalam larutannya mengalami reaksi ionisasi sebagai berikut

$NH_{4} Br \to NH_{4}^{+} + Br^{-}$

karena dihasilkan ion $NH_{4}^{+}$ yang merupakan asam konjugasi dari begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style maka larutannya merupakan larutan penyangga basa. pH larutan dapat dicari dengan cara sebagai berikut

1) Menentukan mol komponen basa lemah dan asam konjugasinya

$mol NH_{3} mol NH_{4}^{+} = = = = = = = [NH_{3}] . volume 0, 2 M . 100 mL 20 mmol mol NH_{4} Br [NH_{4} Br] . volume 0, 1 M . 100 mL 10 mmol$

2) Menentukan $[OH^{-}]$ larutan

$[OH^{-}] = K_{b} \times \frac{mol basa}{mol asam konjugasi} [OH^{-}] = 2.1 0^{- 5} \times \frac{20 mmol}{10 mmol} [OH^{-}] = 4 \times 1 0^{- 5}$

3) Menentukan nilai pOH

$pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 4 \times 1 0^{- 5} pOH = 5 - lo g 4$

4) Menentukan nilai pH

$pH = 14 - pOH pH = 14 - (5 - lo g 4) pH = 9 + lo g 4$

Jadi, pH campuran larutan tersebut adalah 9+log 4.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

pH campuran dari 200 mL NH 4 OH 0,1 dengan 200 mL NH 4 Cl 0,1 M adalah... ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

4.5

Jawaban terverifikasi

Hitung pH larutan berikut. b. Sebanyak 1,0 mol amonium klorida ditambahkan ke dalam larutan amonia 0,50 M hingga volumenya 500 mL ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

4.3

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL NH 3 0,1 M dengan 500 mL NH 4 Cl 0,1 M. Diketahui K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 .

5.0

Jawaban terverifikasi

Massa ( NH 4 ) 2 SO 4 ( M r = 132 ) yang harus ditambahkan ke dalam 500 mL larutan NH 3 0,02 M ( K b = 1 0 − 5 ) sehingga pH campuran = 8 adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Anda ingin membuat larutan penyangga ber-pH 8 dari larutan NH 3 0 , 2 M ( Kb = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) dan NH 4 Cl 0 , 4 M . Bila NH 3 yang digunakan sebanyak 100 mL, berapakah volume yang diperlukan?

0.0

Jawaban terverifikasi