Pertanyaan

0,5 mol Mg ( OH ) 2 bereaksi dengan 0,5 mol HCl sesuai persamaan reaksi: Mg ( OH ) 2 ( a q ) + 2 HCl ( a q ) → MgCl 2 ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) Tentukan: a. pereaksi pembatas b. pereaksi yang sisa c. mol MgCl 2 dan mol H 2 O

0,5 mol $Mg (OH)_{2}$ bereaksi dengan 0,5 mol HCl sesuai persamaan reaksi:

$Mg (OH)_{2} (a q) + 2 HCl (a q) \to MgCl_{2} (a q) + 2 H_{2} O (l)$

Tentukan:

a. pereaksi pembatas

b. pereaksi yang sisa

c. mol $MgCl_{2}$ dan mol $H_{2} O$ $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pereaksi pembatasnya adalah HCl, pereaksi yang sisa adalah , mol yang dihasilkan adalah 0,25 mol, dan mol yang dihasilkan adalah 0,5 mol.

pereaksi pembatasnya adalah HCl, pereaksi yang sisa adalah Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2

, mol

yang dihasilkan adalah 0,25 mol, dan mol H subscript 2 O

yang dihasilkan adalah 0,5 mol.

Pembahasan

Langkah penyelesaiannya adalah menentukan pereaksi pembatas, kemudian membuat m b s, dan menentukan pereaksi yang sisa, serta menentukan mol zat hasil reaksi. Mol masing-masing zat dibagi koefisien, kemudian pilh hasil bagi yang kecil sebagai pereaksi pembatas Karena hasil bagi , maka HCl adalah pereaksi pembatas, sehingga HCl akan habis bereaksi lebih dahulu. Oleh karena itu, pereaksi pembatasnya adalah HCl. Mol pereaksi dan mol hasil reaksi dihitung menggunakan rumus perbandingan koefisien = perbandingan mol mol = 0,25 mol mol = 0,5 mol Data mol yang diketahui, dimasukkan ke tabel m b s, seperti berikut ini. Oleh karena itu pereaksi yang sisa adalah Mol yang dihasilkan = 0,25 mol Mol yang dihasilkan = 0,5 mol Jadi, pereaksi pembatasnya adalah HCl, pereaksi yang sisa adalah , mol yang dihasilkan adalah 0,25 mol, dan mol yang dihasilkan adalah 0,5 mol.

Langkah penyelesaiannya adalah menentukan pereaksi pembatas, kemudian membuat m b s, dan menentukan pereaksi yang sisa, serta menentukan mol zat hasil reaksi.

Mol masing-masing zat dibagi koefisien, kemudian pilh hasil bagi yang kecil sebagai pereaksi pembatas

$fraction numerator mol space Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 over denominator koefisien space Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 end fraction equals fraction numerator 0 comma 5 over denominator 1 end fraction equals 0 comma 5 space mol$

$fraction numerator mol space H Cl over denominator koefisien space H Cl end fraction equals fraction numerator 0 comma 5 over denominator 2 end fraction equals 0 comma 25 space mol$

Karena hasil bagi , maka HCl adalah pereaksi pembatas, sehingga HCl akan habis bereaksi lebih dahulu. Oleh karena itu, pereaksi pembatasnya adalah HCl.
Mol pereaksi dan mol hasil reaksi dihitung menggunakan rumus perbandingan koefisien = perbandingan mol

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koef space Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 over denominator koef space H Cl end fraction cross times mol space H Cl end cell row blank equals cell 1 half cross times 0 comma 5 end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table$

mol = 0,25 mol

mol = 0,5 mol

Data mol yang diketahui, dimasukkan ke tabel m b s, seperti berikut ini.
Oleh karena itu pereaksi yang sisa adalah
Mol yang dihasilkan = 0,25 mol
Mol yang dihasilkan = 0,5 mol

Jadi, pereaksi pembatasnya adalah HCl, pereaksi yang sisa adalah , mol yang dihasilkan adalah 0,25 mol, dan mol yang dihasilkan adalah 0,5 mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (25 rating)

kamelia agfira

Ini yang aku cari! Mudah dimengerti

Prima Richka

sangat membantu, terima kasih

Silvia Rahmawati

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Ini yang aku cari! Bantu banget Makasih ❤️

Chelsea olivia wijaya

Mudah dimengerti

Kikania Tandaya

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Makasih ❤️ Bantu banget

Pertanyaan serupa

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Salah satu proses dalam reaksi kimia melibatkan konsep mol dalam pembentukan zat produk sebagai hasil reaksi. Suatu reaksi oksidasi aluminium oleh asam sulfat dituliskan dalam persamaan reaksi berikut...

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam natrium bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen menurut persamaan reaksi: 2 Na ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 NaOH ( a q ) + H 2 ( g ) Bila 1 mol logam natrium direaksikan dengan 1 mo...

4.5

Jawaban terverifikasi

Kalsium oksida bereaksi dengan gas karbon dioksida membentuk kalsium karbonat menurut persamaan kimia berikut: CaO ( s ) + CO 2 ( g ) → CaCO 3 ( s ) Jika 0,89 gram CaO dan 0,74 gram CO 2 ...

159

3.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL HCl 0,2 M direaksikan dengan 100 mL NaOH 0,3 M menurut reaksi berikut. HCl + NaOH → NaCl + H 2 O ( sudah setara ) Hitunglah: a. Pereaksi pembatas b. Volume pereaksi sisa ...

0.0

Jawaban terverifikasi