Iklan

Iklan

Pertanyaan

0,5 mol Mg ( OH ) 2 ​ bereaksi dengan 0,5 mol HCl sesuai persamaan reaksi: Mg ( OH ) 2 ​ ( a q ) + 2 HCl ( a q ) → MgCl 2 ​ ( a q ) + 2 H 2 ​ O ( l ) Tentukan: a. pereaksi pembatas b. pereaksi yang sisa c. mol MgCl 2 ​ dan mol H 2 ​ O

0,5 mol  bereaksi dengan 0,5 mol HCl sesuai persamaan reaksi:

 

Tentukan:

a. pereaksi pembatas

b. pereaksi yang sisa

c. mol  dan mol space 

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pereaksi pembatasnya adalah HCl, pereaksi yang sisa adalah , mol yang dihasilkan adalah 0,25 mol, dan mol yang dihasilkan adalah 0,5 mol.

pereaksi pembatasnya adalah HCl, pereaksi yang sisa adalah Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2, mol Mg Cl subscript 2 yang dihasilkan adalah 0,25 mol, dan mol H subscript 2 O yang dihasilkan adalah 0,5 mol.space 

Iklan

Pembahasan

Langkah penyelesaiannya adalah menentukan pereaksi pembatas, kemudian membuat m b s, dan menentukan pereaksi yang sisa, serta menentukan mol zat hasil reaksi. Mol masing-masing zat dibagi koefisien, kemudian pilh hasil bagi yang kecil sebagai pereaksi pembatas Karena hasil bagi , maka HCl adalah pereaksi pembatas, sehingga HCl akan habis bereaksi lebih dahulu. Oleh karena itu, pereaksi pembatasnya adalah HCl. Mol pereaksi dan mol hasil reaksi dihitung menggunakan rumus perbandingan koefisien = perbandingan mol mol = 0,25 mol mol = 0,5 mol Data mol yang diketahui, dimasukkan ke tabel m b s, seperti berikut ini. Oleh karena itu pereaksi yang sisa adalah Mol yang dihasilkan = 0,25 mol Mol yang dihasilkan = 0,5 mol Jadi, pereaksi pembatasnya adalah HCl, pereaksi yang sisa adalah , mol yang dihasilkan adalah 0,25 mol, dan mol yang dihasilkan adalah 0,5 mol.

Langkah penyelesaiannya adalah menentukan pereaksi pembatas, kemudian membuat m b s, dan menentukan pereaksi yang sisa, serta menentukan mol zat hasil reaksi.

  • Mol masing-masing zat dibagi koefisien, kemudian pilh hasil bagi yang kecil sebagai pereaksi pembatas

    fraction numerator mol space Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 over denominator koefisien space Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 end fraction equals fraction numerator 0 comma 5 over denominator 1 end fraction equals 0 comma 5 space mol 

    fraction numerator mol space H Cl over denominator koefisien space H Cl end fraction equals fraction numerator 0 comma 5 over denominator 2 end fraction equals 0 comma 25 space mol 

    Karena hasil bagi H Cl less than Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2, maka HCl adalah pereaksi pembatas, sehingga HCl akan habis bereaksi lebih dahulu. Oleh karena itu, pereaksi pembatasnya adalah HCl.
     
  • Mol pereaksi dan mol hasil reaksi dihitung menggunakan rumus perbandingan koefisien = perbandingan mol

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koef space Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 over denominator koef space H Cl end fraction cross times mol space H Cl end cell row blank equals cell 1 half cross times 0 comma 5 end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table 

    mol Mg Cl subscript 2 = 0,25 mol

    mol H subscript 2 O = 0,5 mol

    Data mol yang diketahui, dimasukkan ke tabel m b s, seperti berikut ini.


     
  • Oleh karena itu pereaksi yang sisa adalah Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 
  • Mol Mg Cl subscript 2 yang dihasilkan = 0,25 mol
    Mol H subscript 2 O yang dihasilkan = 0,5 mol

Jadi, pereaksi pembatasnya adalah HCl, pereaksi yang sisa adalah Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2, mol Mg Cl subscript 2 yang dihasilkan adalah 0,25 mol, dan mol H subscript 2 O yang dihasilkan adalah 0,5 mol.space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

8

icalailitasabrinaputri

Makasih ❤️

amandaa chelsilya

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Makasih ❤️ Bantu banget

kamelia agfira

Ini yang aku cari! Mudah dimengerti

Prima Richka

sangat membantu, terima kasih

Silvia Rahmawati

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Ini yang aku cari! Bantu banget Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Gas H 2 ​ S dapat dihasilkan melalui reaksi berikut: FeS + HCl → FeCl 2 ​ + H 2 ​ S (belum setara) Jika 44 g FeS (Mr=88) ditambahkan ke dalam 100 ml larutan HCl 2 M, massa (Mr=34) yang dihas...

11

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia