Chena R

02 Agustus 2024 13:40

Iklan

Chena R

02 Agustus 2024 13:40

Pertanyaan

Untuk melapisi sebuah benda yang terbuat dari besi dengan logam nikel setebal 5 mm digunakan larutan Ni(N03)2 1 M dengan arus listrik 20 ampere. Berapa lama elektrolisis harus dilakukan? (A Ni = 59) (Luas permukaan benda = 50 cm2 dan massa jenis nikel = 8,85 g/mL)

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

00

:

14

:

05

:

16

Klaim

4

2


Iklan

Nanda R

Community

03 Agustus 2024 01:01

Untuk menentukan berapa lama elektrolisis harus dilakukan untuk melapisi benda dengan nikel, kita dapat mengikuti langkah-langkah berikut: ### Langkah 1: Hitung Massa Nikel yang Diperlukan 1. **Hitung volume nikel yang diperlukan untuk lapisan:** - Tebal lapisan = 5 mm = 0,5 cm - Luas permukaan benda = 50 cm² \[ \text{Volume nikel} = \text{Luas permukaan} \times \text{Tebal lapisan} \] \[ \text{Volume nikel} = 50 \text{ cm}^2 \times 0,5 \text{ cm} = 25 \text{ cm}^3 \] 2. **Hitung massa nikel yang diperlukan menggunakan massa jenis nikel:** - Massa jenis nikel (ρ) = 8,85 g/cm³ \[ \text{Massa nikel} = \text{Volume nikel} \times \text{Massa jenis} \] \[ \text{Massa nikel} = 25 \text{ cm}^3 \times 8,85 \text{ g/cm}^3 = 221,25 \text{ g} \] 3. **Hitung jumlah mol nikel yang diperlukan:** - Massa molar nikel (A) = 59 g/mol \[ \text{Jumlah mol nikel} = \frac{\text{Massa nikel}}{\text{Massa molar nikel}} \] \[ \text{Jumlah mol nikel} = \frac{221,25 \text{ g}}{59 \text{ g/mol}} \approx 3,75 \text{ mol} \] 4. **Hitung jumlah mol elektron yang diperlukan:** Reaksi elektrolisis untuk nikel adalah: \[ \text{Ni}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Ni} \] Setiap mol nikel memerlukan 2 mol elektron: \[ \text{Jumlah mol elektron} = 3,75 \text{ mol Ni} \times 2 = 7,5 \text{ mol elektron} \] 5. **Hitung jumlah coulomb yang diperlukan:** - 1 mol elektron = 96485 C (1 Faraday) \[ \text{Jumlah coulomb} = 7,5 \text{ mol} \times 96485 \text{ C/mol} = 724,637,5 \text{ C} \] ### Langkah 2: Hitung Waktu yang Diperlukan untuk Elektrolisis 1. **Gunakan hukum Faraday untuk menghitung waktu:** - Arus listrik (I) = 20 A \[ \text{Waktu} = \frac{\text{Jumlah coulomb}}{\text{Arus}} \] \[ \text{Waktu} = \frac{724,637,5 \text{ C}}{20 \text{ A}} = 36,231875 \text{ jam} \] \[ \text{Waktu} \approx 36,23 \text{ jam} \] ### Kesimpulan Waktu yang diperlukan untuk melapisi benda dengan nikel setebal 5 mm menggunakan larutan Ni(NO₃)₂ 1 M dengan arus listrik 20 ampere adalah sekitar **36,23 jam**.


Iklan

Kevin L

Gold

03 Agustus 2024 01:20

Hitung jumlah mol nikel yang akan terlarut dalam larutan Ni(NO3)2. Untuk menghitung jumlah mol, gunakan rumus: mol = massa / (massa jenis x volume) Diketahui massa = luas x tebal = 50 cm^2 x 0.5 cm = 25 cm^3 = 25 mL Jumlah mol = 25 mL / (8.85 g/mL) = 2.82 mol Hitung jumlah elektron yang diperlukan untuk melarutkan nikel. Setiap mol nikel memerlukan 2 elektron untuk melarutkan. Jadi, total elektron yang diperlukan: elektron = jumlah mol x 2 = 2.82 mol x 2 = 5.64 mol Hitung jumlah muatan total yang diperlukan. Karena 1 mol elektron memiliki muatan 1 Faraday, maka jumlah muatan total yang diperlukan adalah: muatan = elektron x Faraday = 5.64 mol x 96485 C/mol = 544,002 C Hitung waktu elektrolisis yang diperlukan. Waktu elektrolisis dapat dihitung menggunakan rumus: waktu = muatan / arus waktu = 544,002 C / 20 A = 27,200 detik = 7.56 jam Jawaban 7.56 jam


Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Pada penyepuhan logam besi dengan tembaga digunakan larutan CuSO4 dengan arus 2 Amper selama 30 menit, massa tembaga yang mengendap di katoda adalah .... (Ar Cu=63,5) A. (63,5x2x30)/(60x96.500) B. (63,5x96.500x2)/(2x30x60) C. (2x96.500x30)/(2x63,5) D. (63,5x30x60)/(96.500) E. (63,5x60x30x2)/(96.500)

9

1.0

Jawaban terverifikasi