Pada penyepuhan logam besi dengan tembaga digunakan larutan CuSO4 dengan arus 2 Amper selama 30 menit, massa tembaga yang mengendap di katoda adalah .... (Ar Cu=63,5) A. (63,5x2x30)/(60x96.500) B. (63,5x96.500x2)/(2x30x60) C. (2x96.500x30)/(2x63,5) D. (63,5x30x60)/(96.500) E. (63,5x60x30x2)/(96.500)

Halo Annisa, jawabannya D yaa. Reaksi elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektroda Cu adalah: Katoda: Cu²⁺(aq) + 2e⁻ ➝ Cu(s) Anoda: Cu(s) ➝ Cu²⁺(aq) + 2e⁻ Banyaknya logam tembaga (Cu) yang mengendap di katoda dapat dihitung menggunakan hukum Faraday I. w = e x i x t / 96500 e = Ar X / PBO dengan w : massa endapan (g) i : arus listrk (A) t : waktu (detik) e : massa ekivalen zat Ar : massa atom relatif PBO : perubahan bilangan oksidasi Massa tembaga yang mengendap pada elektrolisis larutan CuSO₄ adalah: w Cu = e x i x t / 96500 w Cu = (Ar Cu/PBO) x i x t / 96500 w Cu = (63,5 x 2 A x 30 menit x 60 detik) / (2 x 96.500) w Cu = (63,5 x 30 x 60) / (96.500) Semoga bisa dipahami yaa :)