Annisa C

11 Januari 2022 08:48

Iklan

Annisa C

11 Januari 2022 08:48

Pertanyaan

Pada penyepuhan logam besi dengan tembaga digunakan larutan CuSO4 dengan arus 2 Amper selama 30 menit, massa tembaga yang mengendap di katoda adalah .... (Ar Cu=63,5) A. (63,5x2x30)/(60x96.500) B. (63,5x96.500x2)/(2x30x60) C. (2x96.500x30)/(2x63,5) D. (63,5x30x60)/(96.500) E. (63,5x60x30x2)/(96.500)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

04

:

27

:

43

Klaim

103

2

Jawaban terverifikasi

Iklan

N. Agnia

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

21 Januari 2022 08:10

Jawaban terverifikasi

Halo Annisa, jawabannya D yaa. Reaksi elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektroda Cu adalah: Katoda: Cu²⁺(aq) + 2e⁻ ➝ Cu(s) Anoda: Cu(s) ➝ Cu²⁺(aq) + 2e⁻ Banyaknya logam tembaga (Cu) yang mengendap di katoda dapat dihitung menggunakan hukum Faraday I. w = e x i x t / 96500 e = Ar X / PBO dengan w : massa endapan (g) i : arus listrk (A) t : waktu (detik) e : massa ekivalen zat Ar : massa atom relatif PBO : perubahan bilangan oksidasi Massa tembaga yang mengendap pada elektrolisis larutan CuSO₄ adalah: w Cu = e x i x t / 96500 w Cu = (Ar Cu/PBO) x i x t / 96500 w Cu = (63,5 x 2 A x 30 menit x 60 detik) / (2 x 96.500) w Cu = (63,5 x 30 x 60) / (96.500) Semoga bisa dipahami yaa :)


Iklan

Yunita A

15 Maret 2024 12:23

Apa jawaban


Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Tulislah nama yang benar untuk senyawa di bawah ini menggunakan Sistem Yunani dan Bilangan Oksidasi! (j)PCI5

148

5.0

Jawaban terverifikasi