Pada penyepuhan logam besi dengan tembaga digunaka...

Question

Pada penyepuhan logam besi dengan tembaga digunakan larutan CuSO4 dengan arus 2 Amper selama 30 menit, massa tembaga yang mengendap di katoda adalah .... (Ar Cu=63,5)
A. (63,5x2x30)/(60x96.500)
B. (63,5x96.500x2)/(2x30x60)
C. (2x96.500x30)/(2x63,5)
D. (63,5x30x60)/(96.500)
E. (63,5x60x30x2)/(96.500)

N. Agnia · Accepted Answer

Halo Annisa, jawabannya D yaa.

Reaksi elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektroda Cu adalah:

Katoda: Cu²⁺(aq) + 2e⁻ ➝ Cu(s)
Anoda: Cu(s) ➝ Cu²⁺(aq) + 2e⁻

Banyaknya logam tembaga (Cu) yang mengendap di katoda dapat dihitung menggunakan hukum Faraday I.

w = e x i x t / 96500

e = Ar X / PBO

dengan
w : massa endapan (g)
i : arus listrk (A)
t : waktu (detik)
e : massa ekivalen zat
Ar : massa atom relatif
PBO : perubahan bilangan oksidasi

Massa tembaga yang mengendap pada elektrolisis larutan CuSO₄ adalah:

w Cu = e x i x t / 96500
w Cu = (Ar Cu/PBO) x i x t / 96500
w Cu = (63,5 x 2 A x 30 menit x 60 detik) / (2 x 96.500)
w Cu = (63,5 x 30 x 60) / (96.500)

Semoga bisa dipahami yaa :)

Yunita A · Answer

Apa jawaban

Pada penyepuhan logam besi dengan tembaga digunakan larutan CuSO4 dengan arus 2 Amper selama 30 menit, massa tembaga yang mengendap di katoda adalah .... (Ar Cu=63,5) A. (63,5x2x30)/(60x96.500) B. (63,5x96.500x2)/(2x30x60) C. (2x96.500x30)/(2x63,5) D. (63,5x30x60)/(96.500) E. (63,5x60x30x2)/(96.500)

Apa jawaban

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa