Larutan perak nitrat (AgNO3) dielektrolisis dengan elektrode Pt. Jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan selama 2 jam pada proses tersebut maka massa perak yang mengendap di katode adalah ... gram. (Ar Ag = 108; 1F = 96500 C)

Hallo Aulia, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 40,29 gram. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Hukum Faraday I menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada suatu elektrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan. Secara matematis dapat dirumuskan sebagai berikut. w = Me x Q Me = Ar/biloks atau muatan ion Q = ((i x t)/96.500) sehingga rumusnya dapat dijabarkan yaitu: w = Me x (i x t/96.500)) dengan w = massa zat yang dihasilkan (g) Me = massa ekivalen Ar = massa atom relatif (g/mol) i = arus listrik (A) t = waktu (s) Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut. 1. Tuliskan reaksi elektrolisis Reaksi elektrolisis adalah reaksi kimia yang dapat berlangsung dengan bantuan arus listrik. Pada katoda terjadi reaksi reduksi, dan pada anoda terjadi reaksi oksidasi. Elektrolisis larutan perak nitrat (AgNO3) dengan elektroda Pt : AgNO3 --> Ag+ + NO3- Pada katoda, ion Ag+ mengalami reaksi reduksi membentuk logam Ag. Elektroda Pt merupakan elektroda inert sehingga yang teroksidasi di anoda adalah anion (ion negatif)nya, yaitu NO3- yang merupakan sisa asam oksi sehingga yang mengalami oksidasi adalah air (H2O). maka: (Katoda) Ag+ + e- --> Ag (Anoda) 2H2O --> 4H+ + O2 + 4e- Dari reaksi diatas, dapat diketahui bahwa biloks/muatan ion logam Ag = +1 2. Menentukan massa (w) perak (Ag) t = 2 jam = 3600 x 2 = 7200 s *Me = (108 g/mol)/1 = 108 g/mol * w = 108 g/mol x (5 A x 7200 s) / 96500 C w = 40,29 g sehingga pada proses tersebut maka massa perak yang mengendap di katode adalah 40,29 gram.