Ana A
04 Maret 2022 02:06
Iklan
Ana A
04 Maret 2022 02:06
Pertanyaan
Sebuah logam besi akan disepuh dengan emas. Oleh karena itu, di lakukan proses elektrolisis dengan larutan AuCI3 selama 1 jam dan arus listrik 10 A. H itung massa emas yang mengendap di katode. (Ar Au = 197)
5
3
Iklan
B. Rohmawati
Master Teacher
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang
06 Maret 2022 04:46
Hai Ana, massa Au yang dihasilkan adalah 24,5 gram. Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham. Elektrolisis adalah proses pemanfaatan arus listrik untuk menjalankan reaksi redoks tidak spontan. Perhitungan massa endapan pada sel elektrolisis dapat dihitung dengan Hukum Faraday I sebagai berikut. AuCl3 → Au3+ + 3Cl- Pada katode, terjadi reaksi Au3+ + 3e → Au e = Ar Au/mol elektron e = 197/3 e = 65,67 W = e x i x t / 96500 W = 65,67 x 10 x 3600 / 96500 W = 24,5 gram Terima kasih sudah bertanya, semoga membantu ya ^^
· 0.0 (0)
Iklan
Marchello W
Level 1
18 Februari 2025 12:57
Rumus gram
· 0.0 (0)
Marchello W
Level 1
18 Februari 2025 12:57
Rumus gram
· 0.0 (0)
Buka akses jawaban yang telah terverifikasi
Yah, akses pembahasan gratismu habis
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
Pertanyaan serupa
RUANGGURU HQ
Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860
Coba GRATIS Aplikasi Roboguru
Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru
Produk Ruangguru
Bantuan & Panduan
Hubungi Kami
Ikuti Kami
©2025 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia