TOLONG PAKE CARAAA YA KAKK Sebanyak 5,85 gram NaCl direaksikan dengan larutan Pb (N*O_{3}) 2 hingga tepat habis bereaksi, sesuai reaksi berikut. Pb(NO), (aq) + 2 NaCl(s)→ PbCl(s) + 2 NaNO, (g) Massa endapan yang dihasilkan adalah..... (Ar N = 14 Na = 23 Cl = 35, 5 0 = 16 Pb = 207 ) A. 4,25 gram B. 8,50 gram C. 13,90 gram D. 27,80 gram E. 42,50 gram

Memahami Soal Soal ini meminta kita untuk mencari massa endapan PbCl₂ yang dihasilkan dari reaksi antara NaCl dan Pb(NO₃)₂. Kita diberikan massa NaCl dan persamaan reaksi yang sudah setara. Langkah-langkah Penyelesaian * Menentukan mol NaCl: * Kita tahu massa NaCl dan Ar (massa atom relatif) NaCl. * Rumus mol = massa / Ar * Hitung mol NaCl. * Menentukan mol PbCl₂ yang terbentuk: * Perhatikan perbandingan koefisien NaCl dan PbCl₂ dalam persamaan reaksi. Ini menunjukkan perbandingan mol keduanya. * Gunakan perbandingan mol ini untuk mencari mol PbCl₂ yang terbentuk dari mol NaCl yang sudah kita hitung. * Menentukan massa PbCl₂: * Kita sudah tahu mol PbCl₂ dan Ar PbCl₂. * Gunakan rumus massa = mol x Ar * Hitung massa PbCl₂ yang merupakan massa endapan. Perhitungan Diketahui: * Massa NaCl = 5,85 gram * Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5, Ar Pb = 207 * Persamaan reaksi: Pb(NO₃)₂(aq) + 2NaCl(s) → PbCl₂(s) + 2NaNO₃(aq) Ditanya: * Massa endapan PbCl₂ Jawab: * Menghitung mol NaCl: * Ar NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol * Mol NaCl = 5,85 g / 58,5 g/mol = 0,1 mol * Menghitung mol PbCl₂: * Dari persamaan reaksi, 2 mol NaCl bereaksi menghasilkan 1 mol PbCl₂. * Jadi, 0,1 mol NaCl akan menghasilkan 0,1 mol / 2 = 0,05 mol PbCl₂. * Menghitung massa PbCl₂: * Ar PbCl₂ = 207 + (2 x 35,5) = 278 g/mol * Massa PbCl₂ = 0,05 mol x 278 g/mol = 13,9 gram Jadi, massa endapan PbCl₂ yang dihasilkan adalah 13,9 gram. Kesimpulan Jawaban yang benar adalah C. 13,90 gram. Tips: * Pastikan kamu memahami konsep mol dan perbandingan koefisien dalam persamaan reaksi. * Latihlah soal-soal serupa agar kamu semakin mahir. * Jangan lupa untuk selalu menuliskan satuan pada setiap langkah perhitungan.