sebanyak 27,60 gram kalium karbonat (K2CO3) habis bereaksi dengan larutan asam klorida (HCl) sesuai reaksi berikut.(K2CO3(s)+2HCl(aq)⟶2KCl(aq)+H2O(l)+CO2(g)),jika Ar C=12, O=16, K=39, dan harga R=0,082 atm.l/mol⋅k maka volume gas CO2 yang terbentuk pada temperatur 300 K dan tekanan 2 atm adalah .... a. 1,23 l b. 2,46 l c. 4,92 l d. 12,3 l e. 36,9 l

Jawaban yang benar adalah B. Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa, pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan mol atau jumlah molekul setara dengan perbandingan koefisien. Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan sebagai berikut. n = m/Mr dengan n = mol m = massa zat (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) Soal diatas dapat diselesaikan menggunakan persamaan gas ideal sebagai berikut. P x V = n x R x T --> V = (n x R x T) : P dengan P = tekanan (atm) V = volume (L) n = mol R = tetapan gas ideal = 0,082 L atm/mol K T = suhu (K) 1. Tentukan mol K2CO3 Mr K2CO3 = 2(Ar K) + Ar C + 3(Ar O) Mr K2CO3 = 2(39) + 12 + 3(16) Mr K2CO3 = 78 + 12 + 48 Mr K2CO3 = 138 g/mol maka: n K2CO3 = 27,60 g/138 g/mol n K2CO3 = 0,2 mol 2. Tentukan mol CO2 n CO2 = n K2CO3 = 0,2 mol (karena koefisiennya sama) 3. Tentukan volume CO2 V = (0,2 mol x 0,082 L atm/mol K x 300 K) : 2 atm V = 2,46 L Jadi, volume gas CO2 yang terbentuk adalah 2,46 L.