Ryan Z
13 Desember 2023 02:50
Iklan
Ryan Z
13 Desember 2023 02:50
Pertanyaan
Sebanyak 100 mL Pb(NO3)2 0,4 M direaksikan dengan 100 mL HCl 0,4 M dengan persamaan reaksi: Pb(NO3)2(Aq) + 2HCl(aq) PbCl₂(s)+2HNO3(aq) Zat yang tersisa dan massa PbCl2 yang terbentuk berturut-turut adalah... (Ar Pb = 207, Cl = 35,5) A. Pb(NO3)2; 5,56 gram B. HCI; 5,56 gram C. Pb(NO3)2; 6,62 gram D. HCI; 11,12 gram E. Pb(NO3)2; 11,12 gram
Sebanyak 100 mL Pb(NO3)2 0,4 M direaksikan dengan 100 mL HCl 0,4 M dengan persamaan reaksi:
Pb(NO3)2(Aq) + 2HCl(aq) PbCl₂(s)+2HNO3(aq) Zat yang tersisa dan massa PbCl2 yang terbentuk berturut-turut adalah... (Ar Pb = 207, Cl = 35,5)
A. Pb(NO3)2; 5,56 gram
B. HCI; 5,56 gram
C. Pb(NO3)2; 6,62 gram
D. HCI; 11,12 gram
E. Pb(NO3)2; 11,12 gram
3
2
Iklan
J. Siregar
14 Desember 2023 00:31
<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah D.</u></strong></p><p> </p><p>Pereaksi pembatas : pereaksi yang habis bereaksi lebih dulu.</p><p>Pereaksi sisa : pereaksi yang tidak habis bereaksi dan di akhir reaksi memiliki sisa.</p><p>**Pereaksi pembatas memiliki hasil perbandingan mol terhadap koefisien paling kecil.</p><p> </p><p>Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(aq) + 2HCl(aq) ---> PbCl₂(s) + 2HNO<sub>3</sub>(aq) </p><p><i>n</i>Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2 </sub>= 100 mL x 0,4 M = 40 mmol</p><p><i>n</i>HCl<sub> </sub>= 100 mL x 0,4 M = 40 mmol</p><p><i>n</i>Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2 </sub>: <i>n</i>HCl<sub> </sub>= 40 mmol/1 : 40 mmol/2</p><p><i>n</i>Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2 </sub>: <i>n</i>HCl<sub> </sub>= 40 mmol : 20 mmol</p><p>HCl sebagai pereaksi pembatas.</p><p> </p><p><i>n</i>PbCl<sub>2 </sub>= <i>n</i>HCl = 40 mmol (koefisien sama)</p><p>massa PbCl<sub>2 </sub> = n x massa molar</p><p>= 40 mmol x 278 g/mol</p><p>= 11,12 g</p><p> </p><p>Jadi, zat yang bersisa adalah HCl dan terbentuk PbCl<sub>2</sub> sebanyak 11,12 gram.</p>
Jawaban yang benar adalah D.
Pereaksi pembatas : pereaksi yang habis bereaksi lebih dulu.
Pereaksi sisa : pereaksi yang tidak habis bereaksi dan di akhir reaksi memiliki sisa.
**Pereaksi pembatas memiliki hasil perbandingan mol terhadap koefisien paling kecil.
Pb(NO3)2(aq) + 2HCl(aq) ---> PbCl₂(s) + 2HNO3(aq)
nPb(NO3)2 = 100 mL x 0,4 M = 40 mmol
nHCl = 100 mL x 0,4 M = 40 mmol
nPb(NO3)2 : nHCl = 40 mmol/1 : 40 mmol/2
nPb(NO3)2 : nHCl = 40 mmol : 20 mmol
HCl sebagai pereaksi pembatas.
nPbCl2 = nHCl = 40 mmol (koefisien sama)
massa PbCl2 = n x massa molar
= 40 mmol x 278 g/mol
= 11,12 g
Jadi, zat yang bersisa adalah HCl dan terbentuk PbCl2 sebanyak 11,12 gram.
· 0.0 (0)
Iklan
BOBY R
13 Desember 2023 14:40
Untuk menyelesaikan masalah ini, kita perlu menggunakan stoikiometri untuk menentukan zat yang tersisa dan massa PbCl2 yang terbentuk. Dalam persamaan reaksi, kita dapat melihat bahwa rasio mol antara Pb(NO3)2 dan HCl adalah 1:2. Oleh karena itu, jika kita menggunakan 0,4 M Pb(NO3)2 dan 0,4 M HCl, maka jumlah mol Pb(NO3)2 yang direaksikan adalah: \(0,4 \mathrm{~M} \times 0,1 \mathrm{~L} = 0,04 \mathrm{~mol}\) Karena rasio mol antara Pb(NO3)2 dan PbCl2 adalah 1:1, maka jumlah mol PbCl2 yang terbentuk juga adalah 0,04 mol. Untuk menghitung massa PbCl2 yang terbentuk, kita perlu menggunakan rumus massa molar: \( \mathrm{Massa~molar} = \mathrm{jumlah~mol} \times \mathrm{massa~molar} \) Massa molar PbCl2 = (1 mol Pb) + (2 mol Cl) = (1 mol Pb) + (2 mol x 35,5 g/mol) = 207 g/mol + 71 g/mol = 278 g/mol Jadi, massa PbCl2 yang terbentuk adalah: \( \mathrm{Massa} = 0,04 \mathrm{~mol} \times 278 \mathrm{~g/mol} = 11,12 \mathrm{~gram} \) Jadi, jawaban yang benar adalah E. \( \mathrm{Pb}(\mathrm{NO} 3) 2 ; 11,12 \) gram.
· 5.0 (1)
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
