Gas karbon dioksida yang volumenya 6,72 (STP) liter dialirkan ke dalam larutan Ba(OH)2. Jika gas CO2 habis bereaksi, berapa gram endapan yang dihasilkan? (Ar: Ba = 137; C = 12; dan O = 16). Reaksi yang terjadi: Ba(OH)2(aq) + CO2(g) ⟶ BaCO3(s) + H2O(l)

Jawaban : 59,1 gram Stoikiometri adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari tentang hubungan kuantitatif zat-zat dalam suatu reaksi. n CO2 = V / 22,4 L/mol (STP) n CO2 = 6,72 L / 22,4 L/mol n CO2 = 0,3 mol Perbandingan koefisien reaksi sama dengan perbandingan molnya. Ba(OH)2(aq) + CO2(g) ⟶ BaCO3(s) + H2O(l) n BaCO3 = koefisien BaCO3/koefisien CO2 x n CO2 n BaCO3 = 1/1 x n CO2 n BaCO3 = 1/1 x 0,3 mol n BaCO3 = 0,3 mol Mr BaCO3 = Ar Ba + Ar C + 3xAr O Mr BaCO3 = (137 + 12 + 3x16) g/mol Mr BaCO3 = 197 g/mol massa = n x Mr massa = 0,3 mol x 197 g/mol massa = 59,1 gram Jadi, massa BaCO3 yang terbentuk adalah 59,1 gram.