Gas karbon dioksida yang volumenya 6,72 (STP) lite...

Question

Gas karbon dioksida yang volumenya 6,72 (STP) liter dialirkan ke dalam larutan Ba(OH)2. Jika gas CO2 habis bereaksi, berapa gram endapan yang dihasilkan? (Ar: Ba = 137; C = 12; dan O = 16). Reaksi yang terjadi: Ba(OH)2(aq) + CO2(g) ⟶ BaCO3(s) + H2O(l)

B. Rohmawati · Accepted Answer

Jawaban : 59,1 gram

Stoikiometri adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari tentang hubungan kuantitatif zat-zat dalam suatu reaksi.

n CO2 = V / 22,4 L/mol  (STP)
n CO2 = 6,72 L / 22,4 L/mol
n CO2 = 0,3 mol

Perbandingan koefisien reaksi sama dengan perbandingan molnya.
Ba(OH)2(aq) + CO2(g) ⟶ BaCO3(s) + H2O(l)

n BaCO3 = koefisien BaCO3/koefisien CO2 x n CO2
n BaCO3 = 1/1 x n CO2
n BaCO3 = 1/1 x 0,3 mol
n BaCO3 = 0,3 mol

Mr BaCO3 = Ar Ba + Ar C + 3xAr O
Mr BaCO3 = (137 + 12 + 3x16) g/mol
Mr BaCO3 = 197 g/mol

massa = n x Mr
massa = 0,3 mol x 197 g/mol
massa = 59,1 gram

Jadi, massa BaCO3 yang terbentuk adalah 59,1 gram.

Milla M · Answer

Gas karbondioksida yang volumenya 6,72 L(STP) dilarutkan dalam larutan Ba(OH)2

Jumlah mol gas tersebut adalah....mol

A. 0,05

B. 0,10

C. 0,15

D. 0,20

Ε. 0,30

Milla M · Answer