Sebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan asam klorida berlebihan sehingga semua aluminium habis bereaksi dengan reaksi: Al(s) + HCI(aq) → AICI3(aq) + H2(g) Berapa liter gas hidrogen yang dihasilkan jika diukur pada STP? (Ar AI= 27, Cl = 35,5, dan H = 1)

Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan STP adalah 6,72 Liter. Pembahasan : Persamaan reaksi menunjukkan kejadian yang terjadi pada saat reaksi kimia berlangsung menggunakan lambang kimia. Perhitungan stoikiometri kimia mengikuti aturan konsep mol dan hukum dasar kimia yang berlaku. Reaksi yang sudah setara : 2 Al(s) + 6 HCl(aq) --> 2 AlCl3(aq) + 3 H2(g) Massa Al = 5,4 gram Ar Al = 27 gram.mol-1 mol Al = massa/Ar = 5,4 gram/27 gram.mol-1 mol Al = 0,2 mol Karena perbandingan mol ~ koefisien maka, mol H2 = (3/2) x mol Al mol H2 = (3/2) x 0,2 mol = 0,3 mol Volume (STP) H2 = mol H2 x 22,4 Volume (STP) H2 = 0,3 mol x 22,4 Liter.mol-1 Volume (STP) H2 = 6,72 Liter Dengan demikian volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan STP adalah 6,72 Liter.