Sebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan deng...

Question

Sebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan asam klorida berlebihan
sehingga semua aluminium habis bereaksi dengan reaksi:
Al(s) + HCI(aq) → AICI3(aq) + H2(g)
Berapa liter gas hidrogen yang dihasilkan jika diukur pada STP?
(Ar AI= 27, Cl = 35,5, dan H = 1)

G. Pramiyanti · Accepted Answer

Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan STP adalah 6,72 Liter.

Pembahasan :

Persamaan reaksi menunjukkan kejadian yang terjadi pada saat reaksi kimia berlangsung menggunakan lambang kimia.
Perhitungan stoikiometri kimia mengikuti aturan konsep mol dan hukum dasar kimia yang berlaku.

Reaksi yang sudah setara :
2 Al(s) + 6 HCl(aq) --> 2 AlCl3(aq) + 3 H2(g)

Massa Al = 5,4 gram
Ar Al = 27 gram.mol-1
mol Al = massa/Ar = 5,4 gram/27 gram.mol-1
mol Al = 0,2 mol

Karena perbandingan mol ~ koefisien maka,
mol H2 = (3/2) x mol Al
mol H2 = (3/2) x 0,2 mol = 0,3 mol
Volume (STP) H2 = mol H2 x 22,4
Volume (STP) H2 = 0,3 mol x 22,4 Liter.mol-1
Volume (STP) H2 = 6,72 Liter

Dengan demikian volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan STP adalah 6,72 Liter.

Lionel R · Answer

Oke jawabannya tepat dan benar, terimakasih atas bantuannya, semoga anda selalu dalam keadaan sehat wa Afiat, Minal Aidzin Wal Faizin Mohon Maaf Lahir dan Batin 🙏🙏

Sebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan asam klorida berlebihan sehingga semua aluminium habis bereaksi dengan reaksi: Al(s) + HCI(aq) → AICI3(aq) + H2(g) Berapa liter gas hidrogen yang dihasilkan jika diukur pada STP? (Ar AI= 27, Cl = 35,5, dan H = 1)

Oke jawabannya tepat dan benar, terimakasih atas bantuannya, semoga anda selalu dalam keadaan sehat wa Afiat, Minal Aidzin Wal Faizin Mohon Maaf Lahir dan Batin 🙏🙏

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa