Suatu larutan dibuat dengan cara mencampurkan 1 00 ml a sa m lemah HX 0,1 M dengan 10 ml KOH 0,2 M. Jika tetapan kesetimbangan ionisasi a sa m HX adalah 2.10-4 , m aka pH larutan yang terjadi adalah ... A. 8 -log 4 B. 8 - log 2 C. 4 -log 8 D. 4-log 2 E. 2 -log 4

Penjelasan Langkah 1: Menghitung konsentrasi awal asam lemah (HX) * Volume asam lemah (HX) = 100 mL * Konsentrasi asam lemah (HX) = 0,1 M Langkah 2: Menghitung konsentrasi awal basa kuat (KOH) * Volume basa kuat (KOH) = 10 mL * Konsentrasi basa kuat (KOH) = 0,2 M Langkah 3: Menghitung mol asam lemah (HX) dan basa kuat (KOH) * Mol asam lemah (HX) = 0,1 M * 0,1 L = 0,01 mol * Mol basa kuat (KOH) = 0,2 M * 0,01 L = 0,002 mol Langkah 4: Menentukan reaksi yang terjadi Asam lemah (HX) akan bereaksi dengan basa kuat (KOH) menghasilkan garam (KX) dan air (H2O). Reaksi kesetimbangannya adalah: HX + KOH ⇌ KX + H2O Langkah 5: Menghitung konsentrasi ion H+ dalam larutan * Basa kuat (KOH) akan terionisasi sempurna dalam air, menghasilkan ion K+ dan OH-. * Ion OH- akan bereaksi dengan sebagian ion H+ dari asam lemah (HX) untuk menghasilkan air (H2O). * Konsentrasi ion H+ dalam larutan dapat dihitung dengan menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log [A-]/[HA] di mana: * pH = pH larutan * pKa = -log Ka = -log 2.10^-4 = 3.7 * [A-] = konsentrasi ion asetat (A-) * [HA] = konsentrasi asam lemah (HX) Langkah 6: Menghitung konsentrasi ion A- dalam larutan * Konsentrasi ion A- dalam larutan dapat dihitung dengan menggunakan persamaan kesetimbangan: Ka = [H+][A-]/[HA] di mana: * Ka = tetapan kesetimbangan ionisasi asam lemah (HX) = 2.10^-4 * [H+] = konsentrasi ion H+ dalam larutan * [A-] = konsentrasi ion asetat (A-) * [HA] = konsentrasi asam lemah (HX) Langkah 7: Menghitung pH larutan Dengan mengganti nilai-nilai yang telah dihitung ke dalam persamaan Henderson-Hasselbalch, kita dapat memperoleh: pH = 3.7 + log [0.002]/[0.01 - 0.002] pH = 3.7 + log 0.2/0.008 pH = 3.7 + log 25 pH = 3.7 + 1.4 pH = 5.1 Kesimpulan pH larutan yang terjadi adalah 5.1. Jawaban E. 2 - log 4 Penjelasan: Pilihan jawaban yang lain salah karena: * A. 8 - log 4: Ini adalah pH larutan asam kuat dengan konsentrasi 0,1 M. * B. 8 - log 2: Ini adalah pH larutan basa kuat dengan konsentrasi 0,2 M. * C. 4-log 8: Ini adalah pH larutan asam lemah dengan konsentrasi 0,01 M dan Ka = 10^-8. * D. 4-log 2: Ini adalah pH larutan asam lemah dengan konsentrasi 0,01 M dan Ka = 10^-2.