Khonsa Z
24 Juli 2024 02:52
Iklan
Khonsa Z
24 Juli 2024 02:52
Pertanyaan
Di antara larutan berikut yang memiliki titik beku paling rendah adalah A. C6H12O6 0,3 m B. NaCl 0,2 m C. BaCl2 0,2 m D. Ba3(PO4)2 0,2 m E. CO(NH2)2 0,2 m
Di antara larutan berikut yang memiliki titik beku paling rendah adalah
A. C6H12O6 0,3 m
B. NaCl 0,2 m
C. BaCl2 0,2 m
D. Ba3(PO4)2 0,2 m
E. CO(NH2)2 0,2 m
6
2
Iklan
Hartila S
24 Juli 2024 08:26
<p>Jawabannya: D</p><p> </p><p>Titik beku terendah dimiliki oleh larutan yang punya nilai m.i nya yang paling tinggi </p><p> ( m= molalitas, i= faktor vant hoff)</p><p>larutan elektrolit kuat -> i = n(jumlah ion)</p><p>larutan non elektrolit -> i=1 </p><p> </p><p>a.non elektrolit -> 0,3 m x 1 = 0,3</p><p>b. Elektrolit kuat -> 0,2 m x 2 = 0,4</p><p>c.elektrolit kuat -> 0,2 m x 3 = 0,6</p><p>d elektrolit kuat -> 0,2m x 5 =1,0</p><p>e. Non elektrolit -> 0,2m x 1= 0,2</p>
Jawabannya: D
Titik beku terendah dimiliki oleh larutan yang punya nilai m.i nya yang paling tinggi
( m= molalitas, i= faktor vant hoff)
larutan elektrolit kuat -> i = n(jumlah ion)
larutan non elektrolit -> i=1
a.non elektrolit -> 0,3 m x 1 = 0,3
b. Elektrolit kuat -> 0,2 m x 2 = 0,4
c.elektrolit kuat -> 0,2 m x 3 = 0,6
d elektrolit kuat -> 0,2m x 5 =1,0
e. Non elektrolit -> 0,2m x 1= 0,2
· 0.0 (0)
Iklan
Nanda R
Community
27 Juli 2024 02:17
<p>Untuk menentukan larutan yang memiliki titik beku paling rendah, kita perlu memahami konsep depresi titik beku, yang dinyatakan oleh persamaan:</p><p>ΔTf=i⋅Kf⋅m\Delta T_f = i \cdot K_f \cdot mΔTf=i⋅Kf⋅m</p><p>di mana:</p><ul><li>ΔTf\Delta T_fΔTf adalah penurunan titik beku,</li><li>iii adalah faktor van 't Hoff (jumlah partikel yang terbentuk dari satu molekul solut dalam larutan),</li><li>KfK_fKf adalah konstanta penurunan titik beku,</li><li>mmm adalah molalitas larutan.</li></ul><p>Larutan yang memiliki titik beku paling rendah adalah larutan yang menyebabkan penurunan titik beku paling besar (ΔTf\Delta T_fΔTf terbesar), yang bergantung pada i⋅mi \cdot mi⋅m.</p><p>Mari kita hitung i⋅mi \cdot mi⋅m untuk setiap larutan:</p><p><strong>C6H12O6 (glukosa) 0,3 m</strong></p><ul><li>Glukosa adalah molekul non-elektrolit, tidak terionisasi.</li><li>i=1i = 1i=1</li><li>i⋅m=1⋅0,3=0,3i \cdot m = 1 \cdot 0,3 = 0,3i⋅m=1⋅0,3=0,3</li></ul><p><strong>NaCl (natrium klorida) 0,2 m</strong></p><ul><li>NaCl adalah elektrolit kuat, terionisasi menjadi Na+^++ dan Cl−^-−.</li><li>i=2i = 2i=2</li><li>i⋅m=2⋅0,2=0,4i \cdot m = 2 \cdot 0,2 = 0,4i⋅m=2⋅0,2=0,4</li></ul><p><strong>BaCl2 (barium klorida) 0,2 m</strong></p><ul><li>BaCl2 adalah elektrolit kuat, terionisasi menjadi Ba2+^{2+}2+ dan 2 Cl−^-−.</li><li>i=3i = 3i=3</li><li>i⋅m=3⋅0,2=0,6i \cdot m = 3 \cdot 0,2 = 0,6i⋅m=3⋅0,2=0,6</li></ul><p><strong>Ba3(PO4)2 (barium fosfat) 0,2 m</strong></p><ul><li>Ba3(PO4)2 adalah elektrolit kuat, terionisasi menjadi 3 Ba2+^{2+}2+ dan 2 PO43−^{3-}3−.</li><li>i=5i = 5i=5</li><li>i⋅m=5⋅0,2=1,0i \cdot m = 5 \cdot 0,2 = 1,0i⋅m=5⋅0,2=1,0</li></ul><p><strong>CO(NH2)2 (urea) 0,2 m</strong></p><ul><li>Urea adalah molekul non-elektrolit, tidak terionisasi.</li><li>i=1i = 1i=1</li><li>i⋅m=1⋅0,2=0,2i \cdot m = 1 \cdot 0,2 = 0,2i⋅m=1⋅0,2=0,2</li></ul><p>Dari perhitungan di atas, larutan dengan i⋅mi \cdot mi⋅m terbesar adalah <strong>Ba3(PO4)2</strong> dengan nilai 1,01,01,0, yang berarti larutan ini memiliki penurunan titik beku terbesar dan, oleh karena itu, titik beku paling rendah.</p><p>Jadi, jawaban yang benar adalah:</p><p><strong>D. Ba3(PO4)2 0,2 m</strong></p>
Untuk menentukan larutan yang memiliki titik beku paling rendah, kita perlu memahami konsep depresi titik beku, yang dinyatakan oleh persamaan:
ΔTf=i⋅Kf⋅m\Delta T_f = i \cdot K_f \cdot mΔTf=i⋅Kf⋅m
di mana:
- ΔTf\Delta T_fΔTf adalah penurunan titik beku,
- iii adalah faktor van 't Hoff (jumlah partikel yang terbentuk dari satu molekul solut dalam larutan),
- KfK_fKf adalah konstanta penurunan titik beku,
- mmm adalah molalitas larutan.
Larutan yang memiliki titik beku paling rendah adalah larutan yang menyebabkan penurunan titik beku paling besar (ΔTf\Delta T_fΔTf terbesar), yang bergantung pada i⋅mi \cdot mi⋅m.
Mari kita hitung i⋅mi \cdot mi⋅m untuk setiap larutan:
C6H12O6 (glukosa) 0,3 m
- Glukosa adalah molekul non-elektrolit, tidak terionisasi.
- i=1i = 1i=1
- i⋅m=1⋅0,3=0,3i \cdot m = 1 \cdot 0,3 = 0,3i⋅m=1⋅0,3=0,3
NaCl (natrium klorida) 0,2 m
- NaCl adalah elektrolit kuat, terionisasi menjadi Na+^++ dan Cl−^-−.
- i=2i = 2i=2
- i⋅m=2⋅0,2=0,4i \cdot m = 2 \cdot 0,2 = 0,4i⋅m=2⋅0,2=0,4
BaCl2 (barium klorida) 0,2 m
- BaCl2 adalah elektrolit kuat, terionisasi menjadi Ba2+^{2+}2+ dan 2 Cl−^-−.
- i=3i = 3i=3
- i⋅m=3⋅0,2=0,6i \cdot m = 3 \cdot 0,2 = 0,6i⋅m=3⋅0,2=0,6
Ba3(PO4)2 (barium fosfat) 0,2 m
- Ba3(PO4)2 adalah elektrolit kuat, terionisasi menjadi 3 Ba2+^{2+}2+ dan 2 PO43−^{3-}3−.
- i=5i = 5i=5
- i⋅m=5⋅0,2=1,0i \cdot m = 5 \cdot 0,2 = 1,0i⋅m=5⋅0,2=1,0
CO(NH2)2 (urea) 0,2 m
- Urea adalah molekul non-elektrolit, tidak terionisasi.
- i=1i = 1i=1
- i⋅m=1⋅0,2=0,2i \cdot m = 1 \cdot 0,2 = 0,2i⋅m=1⋅0,2=0,2
Dari perhitungan di atas, larutan dengan i⋅mi \cdot mi⋅m terbesar adalah Ba3(PO4)2 dengan nilai 1,01,01,0, yang berarti larutan ini memiliki penurunan titik beku terbesar dan, oleh karena itu, titik beku paling rendah.
Jadi, jawaban yang benar adalah:
D. Ba3(PO4)2 0,2 m
· 0.0 (0)
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
