50 ml larutan CH3COOH 0,2 M (Ka 10 -5 ) dicampur dengan 50 ml larutan NaOH 0,2 M Berapakah pH larutan yang terjadi?

Jawaban Langkah 1: Menghitung konsentrasi awal ion H+ dan OH- * Konsentrasi awal ion H+ Asam asetat (CH3COOH) adalah asam lemah dengan konstanta disosiasi asam (Ka) sebesar 10^-5. Ini berarti bahwa hanya sebagian kecil dari molekul asam asetat yang terdisosiasi menjadi ion H+ dan CH3COO-. Rumus untuk menghitung konsentrasi ion H+ dalam larutan asam lemah adalah: [H+] = √(Ka * [CH3COOH]) Di mana: * [H+] adalah konsentrasi ion H+ * Ka adalah konstanta disosiasi asam * [CH3COOH] adalah konsentrasi asam asetat Dalam kasus ini, Ka = 10^-5 dan [CH3COOH] = 0,2 M. [H+] = √(10^-5 * 0,2) = 1,41 x 10^-3 M * Konsentrasi awal ion OH- Natrium hidroksida (NaOH) adalah basa kuat yang terdisosiasi sempurna dalam air. Ini berarti bahwa setiap molekul NaOH terdisosiasi menjadi satu ion Na+ dan satu ion OH-. Rumus untuk menghitung konsentrasi ion OH- dalam larutan basa kuat adalah: [OH-] = [NaOH] Di mana: * [OH-] adalah konsentrasi ion OH- * [NaOH] adalah konsentrasi natrium hidroksida Dalam kasus ini, [NaOH] = 0,2 M. [OH-] = 0,2 M Langkah 2: Menghitung konsentrasi ion H+ dan OH- setelah pencampuran Ketika 50 ml larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 50 ml larutan NaOH 0,2 M, volume larutan campuran menjadi 100 ml. Konsentrasi ion H+ dan OH- setelah pencampuran dapat dihitung dengan rumus berikut: [H+] = [H+]awal * Vawal / Vtotal [OH-] = [OH-]awal * Vawal / Vtotal Di mana: * [H+]awal adalah konsentrasi ion H+ awal * [OH-]awal adalah konsentrasi ion OH- awal * Vawal adalah volume larutan awal * Vtotal adalah volume larutan total Dalam kasus ini, [H+]awal = 1,41 x 10^-3 M, [OH-]awal = 0,2 M, Vawal = 50 ml, dan Vtotal = 100 ml. [H+] = 1,41 x 10^-3 M * 50 ml / 100 ml = 7,05 x 10^-4 M [OH-] = 0,2 M * 50 ml / 100 ml = 0,1 M Langkah 3: Menghitung pH larutan pH larutan dapat dihitung dengan rumus berikut: pH = -log([H+]) Di mana: * pH adalah pH larutan * [H+] adalah konsentrasi ion H+ Dalam kasus ini, [H+] = 7,05 x 10^-4 M. pH = -log(7,05 x 10^-4) = 4,15 Kesimpulan pH larutan campuran adalah 4,15. Penjelasan * Larutan campuran bersifat basa karena konsentrasi ion OH- lebih tinggi daripada konsentrasi ion H+. * pH larutan campuran lebih tinggi daripada pH air murni (pH 7) karena larutan campuran mengandung ion OH- yang lebih banyak.