Sebanyak 5, 50 gram garam K 2 S ( Mr = 110 g mol -1 ) dilarutkan kedalam air hingga volumenya 50 ml. Jika ka K 2 S= 5×10 -10 akan diperoleh larutan dengan pH...

Sebanyak 5, 50 gram garam K₂S ( Mr = 110 g mol^-1) dilarutkan kedalam air hingga volumenya 50 ml. Jika ka K₂S= 5×10^-10akan diperoleh larutan dengan pH...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Jawaban terverifikasi

Yatman Y

16 Agustus 2024 07:24

Jawaban terverifikasi

<h2>Mari Kita Hitung pH Larutan K₂S</h2>Memahami SoalKita diminta untuk mencari pH larutan K₂S setelah dilarutkan dalam air. K₂S adalah garam yang terbentuk dari basa kuat (KOH) dan asam lemah (H₂S). Garam dari basa kuat dan asam lemah akan menghasilkan larutan basa.Langkah-langkah PenyelesaianMencari Konsentrasi K₂S:<ul><li>Mol K₂S = massa / Mr = 5,50 g / 110 g/mol = 0,05 mol</li><li>Konsentrasi K₂S = mol / volume = 0,05 mol / 0,05 L = 1 M</li></ul>Menuliskan Persamaan Hidrolisis:<ul><li>Karena K₂S berasal dari basa kuat dan asam lemah, maka anionnya (S²⁻) akan mengalami hidrolisis.</li><li>S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻</li></ul>Menyusun Tabel Ka<ul><li>Kita akan menggunakan tabel Ka untuk mencari konsentrasi OH⁻.</li></ul>S²⁻H₂OHS⁻OH⁻Awal1 M-0 M0 MReaksi-x-+x+xSetimbang1-x-xxMenuliskan Persamaan Ka:<ul><li>Kb = Kw / Ka = 1x10⁻¹⁴ / 5x10⁻¹⁰ = 2x10⁻⁵</li><li>Kb = [HS⁻][OH⁻] / [S²⁻]</li><li>2x10⁻⁵ = x² / (1-x)</li><li>Karena Kb sangat kecil, maka kita anggap 1-x ≈ 1.</li><li>2x10⁻⁵ = x²</li><li>x = √(2x10⁻⁵) ≈ 4,47x10⁻³ M</li></ul>Mencari Konsentrasi OH⁻:<ul><li>[OH⁻] = x = 4,47x10⁻³ M</li></ul>Mencari pOH:<ul><li>pOH = -log[OH⁻] = -log(4,47x10⁻³) ≈ 2,35</li></ul>Mencari pH:<ul><li>pH + pOH = 14</li><li>pH = 14 - pOH = 14 - 2,35 ≈ 11,65</li></ul>KesimpulanJadi, pH larutan K₂S adalah sekitar 11,65. Ini menunjukkan bahwa larutan K₂S bersifat basa kuat.Catatan:<ul><li>Anggapan 1-x ≈ 1 pada langkah 4 dapat dilakukan karena nilai Kb sangat kecil dibandingkan dengan konsentrasi awal S²⁻.</li><li>Hasil perhitungan ini merupakan pendekatan. Nilai pH sebenarnya mungkin sedikit berbeda karena adanya faktor-faktor lain yang tidak diperhitungkan dalam perhitungan sederhana ini.</li></ul>Semoga penjelasan  ini bermanfaat tuk kau Nyala <3

Mari Kita Hitung pH Larutan K₂S

Memahami Soal

Kita diminta untuk mencari pH larutan K₂S setelah dilarutkan dalam air. K₂S adalah garam yang terbentuk dari basa kuat (KOH) dan asam lemah (H₂S). Garam dari basa kuat dan asam lemah akan menghasilkan larutan basa.

Langkah-langkah Penyelesaian

Mencari Konsentrasi K₂S:

Mol K₂S = massa / Mr = 5,50 g / 110 g/mol = 0,05 mol
Konsentrasi K₂S = mol / volume = 0,05 mol / 0,05 L = 1 M

Menuliskan Persamaan Hidrolisis:

Karena K₂S berasal dari basa kuat dan asam lemah, maka anionnya (S²⁻) akan mengalami hidrolisis.
S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻

Menyusun Tabel Ka

Kita akan menggunakan tabel Ka untuk mencari konsentrasi OH⁻.

S²⁻

H₂O

HS⁻

OH⁻

Awal

1 M

0 M

Reaksi

-x

Setimbang

1-x

Menuliskan Persamaan Ka:

Kb = Kw / Ka = 1x10⁻¹⁴ / 5x10⁻¹⁰ = 2x10⁻⁵
Kb = [HS⁻][OH⁻] / [S²⁻]
2x10⁻⁵ = x² / (1-x)
Karena Kb sangat kecil, maka kita anggap 1-x ≈ 1.
2x10⁻⁵ = x²
x = √(2x10⁻⁵) ≈ 4,47x10⁻³ M

Mencari Konsentrasi OH⁻:

[OH⁻] = x = 4,47x10⁻³ M

Mencari pOH:

pOH = -log[OH⁻] = -log(4,47x10⁻³) ≈ 2,35

Mencari pH:

pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH = 14 - 2,35 ≈ 11,65

Kesimpulan

Jadi, pH larutan K₂S adalah sekitar 11,65. Ini menunjukkan bahwa larutan K₂S bersifat basa kuat.

Catatan:

Anggapan 1-x ≈ 1 pada langkah 4 dapat dilakukan karena nilai Kb sangat kecil dibandingkan dengan konsentrasi awal S²⁻.
Hasil perhitungan ini merupakan pendekatan. Nilai pH sebenarnya mungkin sedikit berbeda karena adanya faktor-faktor lain yang tidak diperhitungkan dalam perhitungan sederhana ini.

Semoga penjelasan ini bermanfaat tuk kau Nyala <3

· 0.0 (0)

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

50 ml larutan CH3COOH 0,2 M (Ka 10 -5 ) dicampur dengan 50 ml larutan NaOH 0,2 M Berapakah pH larutan yang terjadi?

5.0

Jawaban terverifikasi

menghitung PH garam dari 250 mL NH4Cl 0,5 m, Kb 10 -5

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada 27° C larutan urea (Mr = 60) mempunyai tekanan osmotik 3,45 atm. Massa urea yang terlarut di dalam setiap 200 ml larutan adalah….. A. 12 gram B. 1,2 gram C. 120 gram D. 2 gram E. 200 gram

0.0

Jawaban terverifikasi

Kak tolong bantu dijawab yaa. Sebanyak 50 gram larutan HCI bersuhu 27°C kemudian campur dengan larutan NaoH kedalam suatu kalorimeter gelas styrofoam. Ternyata suhu campuran naik sampai 33,5°C. Jika kalor jenis 4,18 J/g.°C. Tentukanlah besarnya kalor yang dilepaskan oleh reaksi tersebut!

0.0

Jawaban terverifikasi

Di dalam suatu proses pengendapan air laut diperoleh 87 gram Mg(OH) 2 (Mr Mg(OH) 2 = 58) kemudian direaksikan dengan larutan HCI 4 M sebanyak 1 liter. Tentukan Benar atau Salah pada pernyataan dibawah ini terkait data dibawah ini! A. Semua Magnesium Hidroksida habis menjadi magnesium klorida dan kelebihan larutan asam klorida. B. Semua asam klorida habis bereaksi dan tersisa padatan Magnesium Hidroksida. C. Magnesium Hidroksida dan asam klorida keduanya tepat habis bereaksi membentuk Magnesium Klorida. D. Magnesium Hidroksida dan asam klorida keduanya tidak habis bereaksi membentuk Magnesium Klorida. E. Hanya sebagian Magnesium hidroksida yang membentuk Magnesium Klorida karena volume larutan asam klorida tidak cukup.

0.0

Jawaban terverifikasi