Zzkyh Z

04 Maret 2024 11:15

Iklan

Zzkyh Z

04 Maret 2024 11:15

Pertanyaan

Kak tolong bantu dijawab yaa. Sebanyak 50 gram larutan HCI bersuhu 27°C kemudian campur dengan larutan NaoH kedalam suatu kalorimeter gelas styrofoam. Ternyata suhu campuran naik sampai 33,5°C. Jika kalor jenis 4,18 J/g.°C. Tentukanlah besarnya kalor yang dilepaskan oleh reaksi tersebut!

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

02

:

01

:

47

:

26

Klaim

8

2

Jawaban terverifikasi

Iklan

Mercon M

Community

16 April 2024 16:43

Jawaban terverifikasi

Jawabannya adalah 1358,5 J Penyelesaian: Rumus mencari kalor yg dilepas Q = m.c.∆T Keterangan: Q= kalor yg dilepas/serap m = massa c = kalor jenis ∆T= perbedaan suhu (suhu akhir - suhu awal) Diketahui: m = 50 gram c = 4,18 J/g°C ∆T = 33,5°C - 27°C = 6,5°C Masukkan ke dalam rumus Q = m.c.∆T = 50. 4,18. 6,5 = 1358,5 Joule Semoga membantu!


Iklan

Kevin L

Gold

07 Mei 2024 14:12

Jawaban terverifikasi

Perhitungannya adalah: Diketahui: - Massa larutan HCl = 50 gram - Suhu awal = 27°C - Suhu akhir = 33,5°C - Kalor jenis = 4,18 J/g·°C Rumus: q = m × c × ΔT Dimana: q = kalor yang dilepaskan (Joule) m = massa larutan (gram) c = kalor jenis (J/g·°C) ΔT = perubahan suhu (°C) Perhitungan: q = 50 g × 4,18 J/g·°C × (33,5°C - 27°C) q = 50 g × 4,18 J/g·°C × 6,5°C q = 1.358 Joule Jadi, kalor yang dilepaskan oleh campuran HCl dan NaOH adalah 1.358 Joule.


Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Kak tolong bantu dijawab yaa. Sebanyak 50 gram larutan HCI bersuhu 27°C kemudian campur dengan larutan NaoH kedalam suatu kalorimeter gelas styrofoam. Ternyata suhu campuran naik sampai 33,5°C. Jika kalor jenis 4,18 J/g.°C. Tentukanlah besarnya kalor yang dilepaskan oleh reaksi tersebut!

5

0.0

Jawaban terverifikasi