Sunshine F

20 September 2024 08:29

Iklan

Sunshine F

20 September 2024 08:29

Pertanyaan

Pada 27° C larutan urea (Mr = 60) mempunyai tekanan osmotik 3,45 atm. Massa urea yang terlarut di dalam setiap 200 ml larutan adalah….. A. 12 gram B. 1,2 gram C. 120 gram D. 2 gram E. 200 gram

Pada 27° C larutan urea  (Mr = 60) mempunyai tekanan osmotik 3,45 atm. Massa urea yang terlarut di dalam setiap 200 ml larutan adalah…..

 

A. 12 gram

B. 1,2 gram

C. 120 gram

D. 2 gram

E. 200 gram

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

02

:

15

:

32

:

47

Klaim

3

2

Jawaban terverifikasi

Iklan

Aurelsss A

20 September 2024 18:06

Jawaban terverifikasi

<p>Diketahui&nbsp;</p><p>𝞹 = 3,45 atm</p><p>T = 27°C + 273 = 300K</p><p>Mr urea : 60 gr/mol&nbsp;</p><p>V = 200 ml = 0,2 L</p><p>R = 0,082&nbsp;</p><p>Dit. gr urea...?</p><p>M =𝞹/R.T</p><p>&nbsp; &nbsp; = 3,45 / 0,082× 300</p><p>&nbsp; &nbsp; = 3,45/ 24,6&nbsp;</p><p>&nbsp; &nbsp; = 0,14 M</p><p>&nbsp;</p><p>M = n/V</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp;=M×V = 0,14×0,2 = 0,028</p><p>n = gr/Mr&nbsp;</p><p>&nbsp; &nbsp; gr = n×Mr = 0,028 × 60gr/mol = 1,68 gr</p><p>&nbsp;</p>

Diketahui 

𝞹 = 3,45 atm

T = 27°C + 273 = 300K

Mr urea : 60 gr/mol 

V = 200 ml = 0,2 L

R = 0,082 

Dit. gr urea...?

M =𝞹/R.T

    = 3,45 / 0,082× 300

    = 3,45/ 24,6 

    = 0,14 M

 

M = n/V

     =M×V = 0,14×0,2 = 0,028

n = gr/Mr 

    gr = n×Mr = 0,028 × 60gr/mol = 1,68 gr

 


Iklan

Dining H

20 September 2024 09:13

<p><strong>Diketahui:</strong></p><p>π = 3,45 atm</p><p>T = 27°C = 27 + 273 = 300 K</p><p>Mr urea = 60 g/mol</p><p>Volume larutan = 200 mL = 0,2 L</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Ditanya:</strong> Massa urea yang terlarut ?</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Penyelesaian:</strong></p><p>Menggunakan rumus tekanan osmotik (π):</p><p>π = MRT</p><p>Dimana:</p><p>π = tekanan osmotik (atm)</p><p>M = molaritas larutan (mol/L)</p><p>R = tetapan gas ideal (0,082 L.atm/mol.K)</p><p>T = suhu mutlak (K)</p><p><strong>&nbsp;</strong></p><p>M = π / (RT)</p><p>M = 3,45 atm / (0,082 L.atm/mol.K x 300 K)</p><p>M = 0,14 mol/L</p><p><strong>&nbsp;</strong></p><p>Mol urea = Molaritas x Volume Mol urea</p><p>Mol urea = 0,14 mol/L x 0,2 L</p><p>Mol urea = 0,03 mol</p><p>&nbsp;</p><p>Massa urea = Mol urea x Mr urea</p><p>Massa urea = 0,03 mol x 60 g/mol</p><p>Massa urea = 1,8 gram</p><p><strong>&nbsp;</strong></p><p><strong>Jadi, massa urea yang terlarut dalam 200 mL larutan adalah 1,8 gram.</strong></p>

Diketahui:

π = 3,45 atm

T = 27°C = 27 + 273 = 300 K

Mr urea = 60 g/mol

Volume larutan = 200 mL = 0,2 L

 

Ditanya: Massa urea yang terlarut ?

 

Penyelesaian:

Menggunakan rumus tekanan osmotik (π):

π = MRT

Dimana:

π = tekanan osmotik (atm)

M = molaritas larutan (mol/L)

R = tetapan gas ideal (0,082 L.atm/mol.K)

T = suhu mutlak (K)

 

M = π / (RT)

M = 3,45 atm / (0,082 L.atm/mol.K x 300 K)

M = 0,14 mol/L

 

Mol urea = Molaritas x Volume Mol urea

Mol urea = 0,14 mol/L x 0,2 L

Mol urea = 0,03 mol

 

Massa urea = Mol urea x Mr urea

Massa urea = 0,03 mol x 60 g/mol

Massa urea = 1,8 gram

 

Jadi, massa urea yang terlarut dalam 200 mL larutan adalah 1,8 gram.


Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Iklan