Sunshine F
20 September 2024 08:29
Iklan
Sunshine F
20 September 2024 08:29
Pertanyaan
Pada 27° C larutan urea (Mr = 60) mempunyai tekanan osmotik 3,45 atm. Massa urea yang terlarut di dalam setiap 200 ml larutan adalah….. A. 12 gram B. 1,2 gram C. 120 gram D. 2 gram E. 200 gram
Pada 27° C larutan urea (Mr = 60) mempunyai tekanan osmotik 3,45 atm. Massa urea yang terlarut di dalam setiap 200 ml larutan adalah…..
A. 12 gram
B. 1,2 gram
C. 120 gram
D. 2 gram
E. 200 gram
8 dari 10 siswa nilainya naik
dengan paket belajar pilihan
Habis dalam
02
:
15
:
32
:
47
3
2
Iklan
Aurelsss A
20 September 2024 18:06
<p>Diketahui </p><p>𝞹 = 3,45 atm</p><p>T = 27°C + 273 = 300K</p><p>Mr urea : 60 gr/mol </p><p>V = 200 ml = 0,2 L</p><p>R = 0,082 </p><p>Dit. gr urea...?</p><p>M =𝞹/R.T</p><p> = 3,45 / 0,082× 300</p><p> = 3,45/ 24,6 </p><p> = 0,14 M</p><p> </p><p>M = n/V</p><p> =M×V = 0,14×0,2 = 0,028</p><p>n = gr/Mr </p><p> gr = n×Mr = 0,028 × 60gr/mol = 1,68 gr</p><p> </p>
Diketahui
𝞹 = 3,45 atm
T = 27°C + 273 = 300K
Mr urea : 60 gr/mol
V = 200 ml = 0,2 L
R = 0,082
Dit. gr urea...?
M =𝞹/R.T
= 3,45 / 0,082× 300
= 3,45/ 24,6
= 0,14 M
M = n/V
=M×V = 0,14×0,2 = 0,028
n = gr/Mr
gr = n×Mr = 0,028 × 60gr/mol = 1,68 gr
· 0.0 (0)
Iklan
Dining H
20 September 2024 09:13
<p><strong>Diketahui:</strong></p><p>π = 3,45 atm</p><p>T = 27°C = 27 + 273 = 300 K</p><p>Mr urea = 60 g/mol</p><p>Volume larutan = 200 mL = 0,2 L</p><p> </p><p><strong>Ditanya:</strong> Massa urea yang terlarut ?</p><p> </p><p><strong>Penyelesaian:</strong></p><p>Menggunakan rumus tekanan osmotik (π):</p><p>π = MRT</p><p>Dimana:</p><p>π = tekanan osmotik (atm)</p><p>M = molaritas larutan (mol/L)</p><p>R = tetapan gas ideal (0,082 L.atm/mol.K)</p><p>T = suhu mutlak (K)</p><p><strong> </strong></p><p>M = π / (RT)</p><p>M = 3,45 atm / (0,082 L.atm/mol.K x 300 K)</p><p>M = 0,14 mol/L</p><p><strong> </strong></p><p>Mol urea = Molaritas x Volume Mol urea</p><p>Mol urea = 0,14 mol/L x 0,2 L</p><p>Mol urea = 0,03 mol</p><p> </p><p>Massa urea = Mol urea x Mr urea</p><p>Massa urea = 0,03 mol x 60 g/mol</p><p>Massa urea = 1,8 gram</p><p><strong> </strong></p><p><strong>Jadi, massa urea yang terlarut dalam 200 mL larutan adalah 1,8 gram.</strong></p>
Diketahui:
π = 3,45 atm
T = 27°C = 27 + 273 = 300 K
Mr urea = 60 g/mol
Volume larutan = 200 mL = 0,2 L
Ditanya: Massa urea yang terlarut ?
Penyelesaian:
Menggunakan rumus tekanan osmotik (π):
π = MRT
Dimana:
π = tekanan osmotik (atm)
M = molaritas larutan (mol/L)
R = tetapan gas ideal (0,082 L.atm/mol.K)
T = suhu mutlak (K)
M = π / (RT)
M = 3,45 atm / (0,082 L.atm/mol.K x 300 K)
M = 0,14 mol/L
Mol urea = Molaritas x Volume Mol urea
Mol urea = 0,14 mol/L x 0,2 L
Mol urea = 0,03 mol
Massa urea = Mol urea x Mr urea
Massa urea = 0,03 mol x 60 g/mol
Massa urea = 1,8 gram
Jadi, massa urea yang terlarut dalam 200 mL larutan adalah 1,8 gram.
· 0.0 (0)
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
Iklan