Sebanyak 11,48 g sampel ZnSO 4·xH2 0 dilarutkan dalam air. Larutan yang terbentuk kemudian direaksikan dengan larutan BaCl2 berlebih hingga terbentuk 9,32 g endapan BaSO4 . Jika diketahui Ar: Zn = 65 gmol-t, S = 32gmol-t,O = 16 gmol-1, H = 1 g mol- 1 , dan Ba = 137 g mol- 1 , tentukan rumus senyawa hidrat tersebut!

Gas karbon dioksida yang volumenya 6,72 (STP) liter dialirkan ke dalam larutan Ba(OH)2. Jika gas CO2 habis bereaksi, berapa gram endapan yang dihasilkan? (Ar: Ba = 137; C = 12; dan O = 16). Reaksi yang terjadi: Ba(OH)2(aq) + CO2(g) ⟶ BaCO3(s) + H2O(l)

25

4.7

Jawaban terverifikasi

sebanyak 27,60 gram kalium karbonat (K2CO3) habis bereaksi dengan larutan asam klorida (HCl) sesuai reaksi berikut.(K2CO3(s)+2HCl(aq)⟶2KCl(aq)+H2O(l)+CO2(g)),jika Ar C=12, O=16, K=39, dan harga R=0,082 atm.l/mol⋅k maka volume gas CO2 yang terbentuk pada temperatur 300 K dan tekanan 2 atm adalah .... a. 1,23 l b. 2,46 l c. 4,92 l d. 12,3 l e. 36,9 l

7

3.0

Jawaban terverifikasi

sebanyak 3,6 mili larutan h2so4 pekat 98% massa jenis = 1,8 kg l -1 dilarutkan dalam air hingga 500 ml hitung ph larutan ar h 1 s = 32 o = 16

1

3.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 15 mg barium sulfat, BaSO4, padat dilarutkan dengan air sampai volumenya 5 L. Ternyata masih terdapat 3,35 mg BaSO4 yang tidak larut. Hitunglah massa BaSO4 yang tidak larut jika 15 mg BaSO4 dilarutkan ke dalam 1 L larutan ammonium sulfat 0,001 M! (Ar Ba=137; S=32; O=16)

3

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut: N2(g) + H2(g) → NH3(g) Jika 11,2 liter gas hydrogen (STP) direaksikan dengan gas nitrohen untuk membentuk senyawa ammonia, maka tentukan jumlah molekul dan massa NH3 yang terbentuk! (Ar H = 1, N = 14)

2

0.0

Jawaban terverifikasi