Sebanyak 15 mg barium sulfat, BaSO4, padat dilarutkan dengan air sampai volumenya 5 L. Ternyata masih terdapat 3,35 mg BaSO4 yang tidak larut. Hitunglah massa BaSO4 yang tidak larut jika 15 mg BaSO4 dilarutkan ke dalam 1 L larutan ammonium sulfat 0,001 M! (Ar Ba=137; S=32; O=16)

Jawaban yang benar adalah 14,9767 mg. Kelarutan dinyatakan sebagai jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Jumlah BaSO4 yang larut adalah m (larut) = m (total) - m (tidak larut) m (larut) = 15 mg - 3,35 mg m (larut) = 11,65 mg Sebanyak 11,65 mg BaSO4 dapat larut dalam 5 L, maka kelarutan BaSO4 pada kondisi tersebut adalah s = m/(Mr×V) Keterangan : s = kelarutan, m = massa, Mr= massa molekul dan V = volume s (BaSO4) = 0,01165 g / (233 g/mol×5 L) s (BaSO4) = 10^(-5) M Hasil kali kelarutan BaSO4 adalah BaSO4(s) ⇋ Ba2+(aq) + SO4^2-(aq) Ksp = [Ba2+][SO4^2-] Ksp = s² Ksp = (10^-5)² Ksp = 10^-10 Kelarutan BaSO4 dalam (NH4)2SO4 adalah Ksp = [Ba2+][SO4^2-] 10^(-10)= [Ba2+](0,001 M) [Ba2+] = 10^(-7) M massa BaSO4 yang larut adalah m = M × V × Mr m = 10^(-7) mol/L × 1 L × 233 g/mol m = 2,33 × 10^(-5) g = 0,0233 mg m (tidak larut) = m (total) - m (larut) m (tidak larut) = 15 mg - 0,0233 mg m (tidak larut) = 14,9767 mg Dengan demikian, massa BaSO4 yang tidak larut dalam larutan amonium sulfat 0,001 M adalah 14,9767 mg.