sebanyak 3,6 mili larutan h2so4 pekat 98% massa jenis = 1,8 kg l -1 dilarutkan dalam air hingga 500 ml hitung ph larutan ar h 1 s = 32 o = 16

pH larutan H2SO4 adalah 1 - log 2,6. Pembahasan : Larutan asam kuat adalah karena yang mengion sempurna. pH larutan ini dapat ditentukan jika konsentrasi asam diketahui : [H+] = M x a M = (m/Mr)/V Dimana : M = konsentrasi larutan asam (M) a = valensi asam m = massa zat terlarut (gram) Mr = massa molekul relatif (gram.mol-1) V = volume larutan (liter) # m H2SO4 = 98% x 1,8 gram/ml x 3,6 ml = 6,35 gram. # Mr H2SO4 = 2 x Ar H + Ar S + 4 x Ar O = 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 98 gram.mol-1 # n H2SO4 = m/Mr = 6,35 gram/ 98 gram mol-1 = 0,065 mol # V = 500 ml = 0,5 liter # M = n/V = 0,065 mol/0,5 liter = 0,13 M [H+ ] = M x a [H+] = 0,13 M x 2 = 0,26 M = 2,6 x 10-1 M pH = -log 2,6 x 10-1 = 1 - log 2,6 Dengan demikian pH larutan H2SO4 adalah 1 - log 2,6.