sebanyak 3,6 mili larutan h2so4 pekat 98% massa je...

Question

sebanyak 3,6 mili larutan h2so4 pekat 98% massa jenis = 1,8 kg l -1 dilarutkan dalam air hingga 500 ml hitung ph larutan ar h 1 s = 32 o = 16

G. Pramiyanti · Accepted Answer

pH larutan H2SO4 adalah 1 - log 2,6.

Pembahasan :

Larutan asam kuat adalah karena yang mengion sempurna.
pH larutan ini dapat ditentukan jika konsentrasi asam diketahui :

[H+] = M x a
M = (m/Mr)/V
Dimana :
M = konsentrasi larutan asam (M)
a = valensi asam
m = massa zat terlarut (gram)
Mr = massa molekul relatif (gram.mol-1)
V = volume larutan (liter)

# m H2SO4 = 98% x 1,8 gram/ml x 3,6 ml = 6,35 gram.
# Mr H2SO4 = 2 x Ar H + Ar S + 4 x Ar O 
= 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 98 gram.mol-1
# n H2SO4 = m/Mr = 6,35 gram/ 98 gram mol-1 = 0,065 mol
# V = 500 ml = 0,5 liter
# M = n/V = 0,065 mol/0,5 liter = 0,13 M

[H+ ] = M x a
[H+] = 0,13 M x 2 = 0,26 M = 2,6 x 10-1 M
pH = -log 2,6 x 10-1 = 1 - log 2,6

Dengan demikian pH larutan H2SO4 adalah 1 - log 2,6.

Marsha D · Answer

berapa ya

sebanyak 3,6 mili larutan h2so4 pekat 98% massa jenis = 1,8 kg l -1 dilarutkan dalam air hingga 500 ml hitung ph larutan ar h 1 s = 32 o = 16

berapa ya

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa