Perhatikan data persamaan termokimia di bawah ini! (1) C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = −a kJ/mol (2) CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = −b kJ/mol (3) NaCl(s) → Na(s) + 1/2 Cl2(g) ΔH = +c kJ/mol (4) NO(g) → 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) ΔH = −d kJ/mol (5) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔH = −e kJ/mol Persamaan termokimia yang entalpi reaksinya merupakan ΔHf°, ΔHd°, dan ΔHc° berturut-turut adalah ... (A) 1, 2, dan 3 (B) 1, 3, dan 4 (C) 2, 3, dan 4 (D) 3, 4, dan 5 (E) 5, 3, dan 2

Jawaban yang benar adalah E. Persamaan termokimia yaitu persamaan reaksi kimia yang penulisannya disertai dengan perubahan entalpi (∆H) reaksi. - Perubahan entalpi pembentukan standar (∆Hf⁰) merupakan perubahan entalpi yang menyertai pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar. - Perubahan entalpi penguraian standar (∆Hd⁰) merupakan perubahan entalpi yang menyertai penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar. - Perubahan entalpi pembakaran standar (∆Hc⁰) merupakan perubahan entalpi yang menyertai reaksi pembakaran 1 mol senyawa pada keadaan standar. Berdasarkan penjelasan di atas, maka pada soal tersebut, (1) C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = −a kJ/mol --> termasuk ∆Hc⁰ (2) CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = −b kJ/mol --> termasuk ∆Hc⁰ (3) NaCl(s) → Na(s) + 1/2 Cl2(g) ΔH = +c kJ/mol --> termasuk ∆Hd⁰ (4) NO(g) → 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) ΔH = −d kJ/mol --> termasuk ∆Hd⁰ (5) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔH = −e kJ/mol --> termasuk ∆Hf⁰ Jadi, persamaan termokimia yang entalpi reaksinya merupakan ΔHf°, ΔHd°, dan ΔHc° berturut-turut adalah 5, 3, dan 2.