Data energi ikatan rata-rata : ✓C – C = 348 kJ/molC – H = 414 kJ/molC – O = 358 kJ/molO – H = 463 kJ/molO = O = 495 kJ/molC = O = 799 kJ/mol Gas etena dibakar dengan persamaan reaksi: Perubahan entalpi yang dihasilkan untuk pembakaran tersebut adalah ….

Halo, Cheryn :) Sebelumnya kakak ijin koreksi yaa, karena persamaan reaksi pembakarannya tidak dicantumkan, jadi kakak tambahkan sesuai dengan reaksi pembakaran sempurna gas etena: C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O sehingga perubahan entalpi (∆H) nya adalah −1273 kJ/mol. Agar lebih paham, simak pembahasannya dibawah ini! Reaksi kimia pada dasarnya terdiri dari dua proses, pertama adalah pemutusan ikatan antar-atom dari senyawa yang bereaksi (memerlukan kalor / endoterm), dan selanjutnya proses penggabungan ikatan kembali dari atom-atom yang terlibat reaksi sehingga membentuk susunan baru (membebaskan kalor / eksoterm). Energi ikatan rata-rata merupakan energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan sebuah ikatan dari seluruh ikatan suatu molekul gas menjadi atom-atom gas. Nilai energi ikatan rata-rata dapat digunakan untuk memperkirakan nilai perubahan entalpi suatu reaksi. Perubahan entalpi merupakan selisih dari energi yang digunakan untuk memutuskan ikatan dengan energi yang terjadi dari penggabungan ikatan. ∆H = Σenergi ikatan pereaksi – Σenergi ikatan hasil reaksi ∆H = kiri – kanan Pertama, kita gambarkan dahulu struktur setiap zat untuk mengetahui ikatan yang terjadi. (perhatikan gambar dibawah) Selanjutnya, kita tentukan jumlah ikatan di ruas kiri dan kanan. Ruas kiri: C−H = ada 4 C=C = ada 1 O=O = ada 1 × koefisiennya 3 = 3 Ruas kanan: C=O = ada 2 × koefisiennya 2 = 4 O−H = ada 2 × koefisiennya 2 = 4 Lalu, masing-masing jumlah ikatan dikalikan dengan energi ikatan rata-rata dan dijumlahkan. (untuk energi ikatan C=C karena tidak ada dalam soal, jadi kakak tambahkan datanya sesuai data tabel energi ikatan yaitu 614 kJ/mol) Ruas kiri: C−H = 4 × 414 = 1656 C=C = 1 × 614 = 614 O=O = 3 × 495 = 1485 Jumlah = 3775 Ruas kanan: C=O = 4 × 799 = 3196 O−H = 4 × 463 = 1852 Jumlah = 5048 Langkah terakhir, kita hitung perubahan entalpi nya. ∆H = Σenergi ikatan pereaksi – Σenergi ikatan hasil reaksi ∆H = kiri – kanan ∆H = 3775 – 5048 ∆H = −1273 kJ/mol