Diketahui data berikut.
C=C =839 kJ/mol
C-H =413 k...

Question

Diketahui data berikut.
C=C =839 kJ/mol
C-H =413 kJ/mol
H-H =436 kJ/mol
C-C  =348 kJ/mol
Entalpi reaksi:
C2H2 (g) + 2H2 (g) > C2H6 (g) adalah....
A. -402 kJ/mol
B. -289 kJ/mol
C. +289 kJ/mol
D. +402 kJ/mol
E. +587 kJ/mol

M Z · Accepted Answer

Menghitung ∆Hr berdasarkan data energi ikatan rata-rata
Energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan antaratom dalam fasa gas.

∆Hr = ΣEI pemutusan - ΣEI pembentukan

atau

∆Hr = ΣEI reaktan - ΣEI produksi

M Z · Accepted Answer

*Note: mungkin yang dimaksud data pertama adalah C≡C = 839 kJ/mol

Diketahui:
C≡C = 839 kJ/mol
C-H = 413 kJ/mol
H-H = 436 kJ/mol
C-C = 348 kJ/mol

Ditanyakan:
C2H2(g) + 2 H2(g) → C2H6(g) ∆Hr = . . . . .  kJ/mol

Penyelesaian:
∆Hr = ΣEI reaktan - ΣEI produk
∆Hr = (1 C≡C + 2 C-H + 2 H-H) - (1 C-C + 6 C-H)
∆Hr = (1(839) + 2(413) + 2(436)) - (1(348) + 6(413))
∆Hr = (839 + 826 + 872) - (348 + 2.478)
∆Hr = 2.537 - 2.826
∆Hr = - 289 kJ/mol

M Z · Accepted Answer

Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah opsi b
Jawaban: B. - 289 kJ/mL

Diketahui data berikut. C=C =839 kJ/mol C-H =413 kJ/mol H-H =436 kJ/mol C-C =348 kJ/mol Entalpi reaksi: C2H2 (g) + 2H2 (g) > C2H6 (g) adalah.... A. -402 kJ/mol B. -289 kJ/mol C. +289 kJ/mol D. +402 kJ/mol E. +587 kJ/mol

Menghitung ∆Hr berdasarkan data energi ikatan rata-rata Energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan antaratom dalam fasa gas. ∆Hr = ΣEI pemutusan - ΣEI pembentukan atau ∆Hr = ΣEI reaktan - ΣEI produksi

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa