Diketahui: C(g) + O2(g)→ CO2(g) H2(g) + 1/2O2(g)→ Hp=2O(l) C(s) +2H2(g) →CH4(g) △H = -a kJ/mol △H = -b kJ/mol △H= +c kJ/mol Besarnya △H untuk reaksi: CH4(g) + 2O2(g)→CO2(g) + 2H2O(l) adalah .. A. +a+b-c kJ/mol B. -a+2b-c kJ/mol C. -a-2b-c kJ/mol D. -2a+b+c kJ/mol E. -a+b+2c kJ/mol

Jawaban yang benar adalah C. -a-2b-c kJ/mol Perubahan entalpi merupakan perubahan energi atau kalor yang menyertai suatu reaksi kimia dari awal hingga akhir. Perubahan entalpi dituliskan dengan lambang ΔH. Persamaan termokimia merupakan persamaan reaksi kimia yang dituliskan dengan perubahan entalpinya. Pada soal diketahui : 1. C(s) + O₂(g)→ CO₂(g) ∆H = -a kJ/mol 2. H₂(g) + ½O₂ (g) → H₂O(l) ∆H = -b kJ/mol 3. C(s) + 2H₂(g) → CH₄(g) ∆H = +c kJ/mol Persamaan termokimia yang dicari ΔH nya : CH₄(g) + 2O₂(g)→ CO₂(g) + 2H₂O(l) Dari persamaan di atas, CH₄ bertindak sebagai reaktan. Maka persamaan reaksi 3 (terdapat CH₄ sebagai reaktan) harus di balik menjadi : CH₄(g) → C(s) + 2H₂(g) ∆H = -c kJ/mol Kemudian, CO₂ bertindak sebagai produk. Maka persamaan reaksi 1 (terdapat CO₂sebagai produk) : C(s) + O₂(g)→ CO₂(g) ∆H = -a kJ/mol H₂O bertindak sebagai produk dengan koefisien = 2. Maka persamaan reaksi 2 (terdapat H₂O sebagai produk) tetap dan dikali 2 (karena koefisien H₂O yang diinginkan = 2) : 2H₂(g) + O₂ (g) → 2H₂O(l) ∆H = -2b kJ/mol Untuk menentukan ΔH reaksi CH₄(g) + 2O₂(g)→ CO₂(g) + 2H₂O(l), kita jumlahkan persamaan 1, 2, dan 3 kemudian eliminasi zat yang sama dan terdapat pada ruas kiri dan kanan. C(s) + O₂(g)→ CO₂(g) ∆H = -a kJ/mol 2H₂(g) + O₂ (g) → 2H₂O(l) ∆H = -2b kJ/mol CH₄(g) → C(s) + 2H₂(g) ∆H = -c kJ/mol --------------------------------------------------------- + CH₄(g) + 2O₂(g)→ CO₂(g) + 2H₂O(l) ∆H = -a-2b-c kJ/mol Jadi, ΔH reaksi CH₄(g) + 2O₂(g)→ CO₂(g) + 2H₂O(l) adalah C. -a-2b-c kJ/mol