Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut. N2(g) + 3H2(g) P 2NH3(g) Pada suhu 400 K, reaksi mempunyai nilai KP = 2. Hitunglah nilai Kc untuk kesetimbangan tersebut.

Diketahui: Reaksi kesetimbangan: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) Suhu (T) = 400 K Tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) = 2 Ditanya: Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) ? Penyelesaian: Rumus yang Digunakan: Hubungan antara Kp dan Kc adalah: Kp = Kc(RT)^Δn Dimana: Kp: tetapan kesetimbangan tekanan Kc: tetapan kesetimbangan konsentrasi R: konstanta gas ideal (0,082 L.atm/mol.K) T: suhu (dalam Kelvin) Δn: selisih jumlah mol gas produk dikurangi jumlah mol gas reaktan Δn = (jumlah mol gas produk) - (jumlah mol gas reaktan) Δn = 2 - (1 + 3) = -2 Kp = Kc(RT)^Δn 2 = Kc x (0,082 L.atm/mol.K x 400 K)^(-2) Kc = 2 / (0,082 x 400)^(-2) Kc = 2 / (32,8)^(-2) Kc = 2 / (1/((32,8)^2)) Kc = 2 x ((32,8)^2) Kc = 2151,68 Jadi, nilai Kc untuk kesetimbangan tersebut pada suhu 400 K adalah sekitar 2151,68.