Ayyndaa. A
30 Agustus 2024 09:34
Iklan
Ayyndaa. A
30 Agustus 2024 09:34
Pertanyaan
pada saat standarisasi, NaOH ditimbang sebanyak 0,126gr (BE=63) H2C2O4.2H2O dilarutkan kedalam air 100ml. Setiap titrasi dipipet 10,00ml, ditambah 2-3tetes indikator PP. jika rata-rata membutuhkan 16,50ml, tentukan molaritas!
pada saat standarisasi, NaOH ditimbang sebanyak 0,126gr (BE=63) H2C2O4.2H2O dilarutkan kedalam air 100ml. Setiap titrasi dipipet 10,00ml, ditambah 2-3tetes indikator PP. jika rata-rata membutuhkan 16,50ml, tentukan molaritas!
Belajar bareng Champions
Brain Academy Champions
Hanya di Brain Academy
Habis dalam
00
:
00
:
22
:
57
2
1
Iklan
J. Siregar
31 Agustus 2024 03:59
<p><strong>Jawabannya adalah 0,0121 M.</strong></p><p> </p><p>Standarisasi NaOH menggunakan asam oksalat, H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>.2H<sub>2</sub>O.</p><p> </p><p>1) Hitung konsentrasi H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>.2H<sub>2</sub>O .</p><p>Volume = 100 mL = 0,1 L</p><p>massa = 0,126 g</p><p>BE = 63</p><p><i>N</i>H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>.2H<sub>2</sub>O = massa/BE.volume</p><p><i>N</i>H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>.2H<sub>2</sub>O = 0,126/126.0,1</p><p><i>N</i>H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>.2H<sub>2</sub>O = 0,02 N</p><p> </p><p>Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi</p><p>Reaksi : H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4 </sub>+ 2NaOH ----> Na<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4 </sub>+ 2H<sub>2</sub>O </p><p> </p><p>Hitung konsentrasi NaOH dalam satuan molar.</p><p>Gunakan rumus titrasi asam-basa beriku.</p><p>V1 . N1 = V2 . N2</p><p>(V . N)NaOH = (V . N)H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub></p><p><i>N</i>NaOH . 16,50 mL = 10 mL . 0,02 N</p><p><i>N</i>NaOH = 0,0121 N</p><p> </p><p>Konversi normalitas ke molaritas.</p><p>NaOH -----> Na<sup>+</sup> + OH<sup>- </sup>(b = 1)</p><p>N = M . b</p><p>b = valensi OH<sup>-</sup></p><p>N = M . b</p><p>0,0121 N = [NaOH] . 1</p><p>[NaOH] = 0,0121 M</p><p> </p><p>Jadi, kemolaran NaOH sebesar 0,0121 M.</p>
Jawabannya adalah 0,0121 M.
Standarisasi NaOH menggunakan asam oksalat, H2C2O4.2H2O.
1) Hitung konsentrasi H2C2O4.2H2O .
Volume = 100 mL = 0,1 L
massa = 0,126 g
BE = 63
NH2C2O4.2H2O = massa/BE.volume
NH2C2O4.2H2O = 0,126/126.0,1
NH2C2O4.2H2O = 0,02 N
Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi
Reaksi : H2C2O4 + 2NaOH ----> Na2C2O4 + 2H2O
Hitung konsentrasi NaOH dalam satuan molar.
Gunakan rumus titrasi asam-basa beriku.
V1 . N1 = V2 . N2
(V . N)NaOH = (V . N)H2C2O4
NNaOH . 16,50 mL = 10 mL . 0,02 N
NNaOH = 0,0121 N
Konversi normalitas ke molaritas.
NaOH -----> Na+ + OH- (b = 1)
N = M . b
b = valensi OH-
N = M . b
0,0121 N = [NaOH] . 1
[NaOH] = 0,0121 M
Jadi, kemolaran NaOH sebesar 0,0121 M.
· 0.0 (0)
Iklan
Buka akses jawaban yang telah terverifikasi
Yah, akses pembahasan gratismu habis
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
Iklan