Suatu asam lemah HX sebanyak 2 mol dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 2 liter pada saat setimbang. Ion H+ yang terbentuk adalah 0,02 mol. Tentukan derajat ionisasi

Halo Edo, kakak bantu jawab ya :) Jawaban : 0,01 atau 1% Derajat ionisasi (α) adalah konstanta yang menyatakan jumlah atau kadar suatu senyawa yang bereaksi selama suatu reaksi. Derajat ionisasi dirumuskan dalam : α = jumlah mol terionisasi/jumlah mol mula-mula HX terionisasi membentuk H^+ dan X^- menurut reaksi berikut : HX ⇌ H^+ + X^- Sehingga jumlah mol HX yang terurai adalah jumlah mol H^+ dan X^- yang terbentuk. Diketahui asam lemah HX 2 mol dan terbentuk ion H^+ 0,02 mol. Dengan demikian didapatkan derajat ionisasi sebagai berikut ; α = 0,02 mol / 2 mol α = 0,01 atau 1% Sehingga diperoleh derajat ionisasi HX adalah 0,01 atau 1%.