Sebanyak 0,5 mol suatu zat dimasukkan ke dalam 500 g air dan larutan tersebut mendidih pada suhu a °C. Jika ke dalam larutan tersebut ditambah lagi 500 g air maka titik didih larutan menjadi...

<p>Jawaban yang benar adalah ½a °C.</p><p>&nbsp;</p><p>Salah satu sifat koligatif larutan adalah kenaikan titik didih (∆Tb). ∆Tb merupakan selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut.</p><p>Tb larutan= Tb pelarut + ∆Tb&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Diketahui data bahwa untuk 0,5 mol zat dalam 500 g air mendidih pada suhu a °C. ∆Tb = Tb larutan - Tb air = (a-100) °C massa pelarut = 500 g = 0,5 kg m = mol/massa pelarut = 0,5 mol ÷ 0,5 kg = 1 molal Jika kedalam larutan tersebut ditambahkan lagi 500 g pelarut air maka Tb larutan menjadi = ....??</p><p>massa pelarut air = 500 + 500 = 1000 g = 1 kg</p><p>&nbsp;</p> m = mol/massa pelarut m = 0,5 mol ÷ 1 kg m = 0,5 molal ∆Tb1/∆Tb2 = Kb.m/Kb.m (Kb dapat diabaikan karena dari pelarut yang sama) (a-100)/∆Tb2 = 1 m/0,5 m a-100/∆Tb2 = 2 ∆Tb2 = (½a - 50)°C Tb larutan = Tb air + ∆Tb = 100 + (½a - 50) = (½a + 50)°C Dari perhitungan diatas dapat kita simpulkan bahwa ketika ditambah 500 g air maka titik didih menjadi ½a °C karena konsentrasi molal zat terlebih berkurang menjadi setengah awal. Jadi, titik didih larutan menjadi ½a °C.