Syahidah D

24 September 2023 14:38

Iklan

Syahidah D

24 September 2023 14:38

Pertanyaan

Sebanyak 0,5 mol suatu zat dimasukkan ke dalam 500 g air dan larutan tersebut mendidih pada suhu a °C. Jika ke dalam larutan tersebut ditambah lagi 500 g air maka titik didih larutan menjadi...

Sebanyak 0,5 mol suatu zat dimasukkan ke dalam 500 g air  dan larutan tersebut mendidih pada suhu a °C. Jika ke dalam larutan tersebut ditambah lagi 500 g air maka titik didih larutan menjadi...

 

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

03

:

43

:

18

Klaim

5

2

Jawaban terverifikasi

Iklan

Meikarlina S

Community

25 September 2023 01:07

Jawaban terverifikasi

<p>Awalnya, kita memiliki 0,5 mol zat terlarut dalam 500 g air. Jika kita menambahkan 500 g air lagi, volume total air menjadi 1000 g, tetapi jumlah mol zat terlarut tetap 0,5 mol. Jadi, konsentrasi zat terlarut dalam air berkurang menjadi setengah dari konsentrasi awal.</p><p>Karena titik didih larutan berbanding lurus dengan konsentrasi zat terlarut, titik didih larutan setelah menambahkan 500 g air akan menjadi setengah dari titik didih awal. Jadi, jika titik didih awal adalah a °C, maka titik didih setelah menambahkan 500 g air akan menjadi a/2 °C.</p>

Awalnya, kita memiliki 0,5 mol zat terlarut dalam 500 g air. Jika kita menambahkan 500 g air lagi, volume total air menjadi 1000 g, tetapi jumlah mol zat terlarut tetap 0,5 mol. Jadi, konsentrasi zat terlarut dalam air berkurang menjadi setengah dari konsentrasi awal.

Karena titik didih larutan berbanding lurus dengan konsentrasi zat terlarut, titik didih larutan setelah menambahkan 500 g air akan menjadi setengah dari titik didih awal. Jadi, jika titik didih awal adalah a °C, maka titik didih setelah menambahkan 500 g air akan menjadi a/2 °C.


Iklan

J. Siregar

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

25 September 2023 02:02

Jawaban terverifikasi

<p>Jawaban yang benar adalah ½a °C.</p><p>&nbsp;</p><p>Salah satu sifat koligatif larutan adalah kenaikan titik didih (∆Tb). ∆Tb merupakan selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut.</p><p>Tb larutan= Tb pelarut + ∆Tb&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Diketahui data bahwa untuk 0,5 mol zat dalam 500 g air mendidih pada suhu a °C. ∆Tb = Tb larutan - Tb air = (a-100) °C massa pelarut = 500 g = 0,5 kg m = mol/massa pelarut = 0,5 mol ÷ 0,5 kg = 1 molal Jika kedalam larutan tersebut ditambahkan lagi 500 g pelarut air maka Tb larutan menjadi = ....??</p><p>massa pelarut air = 500 + 500 = 1000 g = 1 kg</p><p>&nbsp;</p> m = mol/massa pelarut m = 0,5 mol ÷ 1 kg m = 0,5 molal ∆Tb1/∆Tb2 = Kb.m/Kb.m (Kb dapat diabaikan karena dari pelarut yang sama) (a-100)/∆Tb2 = 1 m/0,5 m a-100/∆Tb2 = 2 ∆Tb2 = (½a - 50)°C Tb larutan = Tb air + ∆Tb = 100 + (½a - 50) = (½a + 50)°C Dari perhitungan diatas dapat kita simpulkan bahwa ketika ditambah 500 g air maka titik didih menjadi ½a °C karena konsentrasi molal zat terlebih berkurang menjadi setengah awal. Jadi, titik didih larutan menjadi ½a °C.

Jawaban yang benar adalah ½a °C.

 

Salah satu sifat koligatif larutan adalah kenaikan titik didih (∆Tb). ∆Tb merupakan selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut.

Tb larutan= Tb pelarut + ∆Tb 

 

Diketahui data bahwa untuk 0,5 mol zat dalam 500 g air mendidih pada suhu a °C. ∆Tb = Tb larutan - Tb air = (a-100) °C massa pelarut = 500 g = 0,5 kg m = mol/massa pelarut = 0,5 mol ÷ 0,5 kg = 1 molal Jika kedalam larutan tersebut ditambahkan lagi 500 g pelarut air maka Tb larutan menjadi = ....??

massa pelarut air = 500 + 500 = 1000 g = 1 kg

 

m = mol/massa pelarut m = 0,5 mol ÷ 1 kg m = 0,5 molal ∆Tb1/∆Tb2 = Kb.m/Kb.m (Kb dapat diabaikan karena dari pelarut yang sama) (a-100)/∆Tb2 = 1 m/0,5 m a-100/∆Tb2 = 2 ∆Tb2 = (½a - 50)°C Tb larutan = Tb air + ∆Tb = 100 + (½a - 50) = (½a + 50)°C Dari perhitungan diatas dapat kita simpulkan bahwa ketika ditambah 500 g air maka titik didih menjadi ½a °C karena konsentrasi molal zat terlebih berkurang menjadi setengah awal. Jadi, titik didih larutan menjadi ½a °C.

Syahidah D

25 September 2023 03:04

izin bertanya lagi kak! hasilnyakan = (½a + 50)°C, kenapa jawabannya jadi ½a°C aja, 50 disitu sebagai apa? makasii kak sebelumnyaaa

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

pH dari larutan NH4F 0,1M (Ka= 10^-5 dan Kb=10^-7) adalah.... *

72

3.7

Jawaban terverifikasi