Firliani A
24 September 2023 06:57
Iklan
Firliani A
24 September 2023 06:57
Pertanyaan
Sebanyak 0,3 gram urea (CO(NH2)2) dilarutkan dalam 50 ml air, jika diketahui massa jenis air = 1 gr/ml, Mr urea = 60. maka kemolalan larutan urea tersebut adalah.......m
Sebanyak 0,3 gram urea (CO(NH2)2) dilarutkan dalam 50 ml air, jika diketahui massa jenis air = 1 gr/ml, Mr urea = 60. maka kemolalan larutan urea tersebut adalah.......m
4
2
Iklan
Haris J
24 September 2023 07:28
<p>Kemolalan (m) suatu larutan didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per kg pelarut. Jadi, kita perlu menghitung moles urea terlebih dahulu dan mengubah volume air menjadi massa.</p><p>Menghitung moles urea:</p><p>Moles urea = massa urea / Mr urea</p><p>Moles urea = 0.3 g / 60 g/mol = 0.005 mol</p><p>Konversi volume air ke massa:</p><p>Massa air = volume air x massa jenis air</p><p>Massa air = 50 ml x 1 g/ml = 50 g</p><p>Karena kemolalan didefinisikan per kg pelarut, kita perlu mengonversi massa ini ke dalam kilogram:</p><p>Massa air = 50 g / 1000 = 0.05 kg</p><p>Menghitung kemolalan:</p><p>m = moles urea / masa air dalam kg</p><p>m = 0.005 mol / 0.05 kg = 0.1 mol/kg</p><p>Jadi, kemolalan larutan urea tersebut adalah 0.1 mol/kg.</p>
Kemolalan (m) suatu larutan didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per kg pelarut. Jadi, kita perlu menghitung moles urea terlebih dahulu dan mengubah volume air menjadi massa.
Menghitung moles urea:
Moles urea = massa urea / Mr urea
Moles urea = 0.3 g / 60 g/mol = 0.005 mol
Konversi volume air ke massa:
Massa air = volume air x massa jenis air
Massa air = 50 ml x 1 g/ml = 50 g
Karena kemolalan didefinisikan per kg pelarut, kita perlu mengonversi massa ini ke dalam kilogram:
Massa air = 50 g / 1000 = 0.05 kg
Menghitung kemolalan:
m = moles urea / masa air dalam kg
m = 0.005 mol / 0.05 kg = 0.1 mol/kg
Jadi, kemolalan larutan urea tersebut adalah 0.1 mol/kg.
· 5.0 (1)
Iklan
Vincent M
Community
24 September 2023 12:05
<p>Untuk menghitung molalitas (kemolalan) larutan urea, kita dapat menggunakan rumus berikut:</p><p>Molalitas (m) = (jumlah mol solut / massa pelarut dalam kg)</p><p>Langkah pertama adalah menghitung jumlah mol solut. Untuk menghitung jumlah mol urea (CO(NH2)2), kita perlu tahu berat molekul urea (Mr urea), yang telah diberikan sebagai 60 g/mol.</p><p>Langkah 1: Menghitung jumlah mol urea: Jumlah mol = Massa urea (gram) / Mr urea Jumlah mol = 0,3 gram / 60 g/mol Jumlah mol = 0,005 mol</p><p>Langkah kedua adalah menghitung massa pelarut (air) dalam kg. Anda telah diberikan massa jenis air sebesar 1 g/ml, yang berarti 1 kg air = 1000 g air.</p><p>Langkah 2: Menghitung massa pelarut (air) dalam kg: Massa pelarut (kg) = 50 ml x 1 g/ml / 1000 Massa pelarut (kg) = 0,05 kg</p><p>Sekarang kita memiliki semua informasi yang diperlukan untuk menghitung molalitas (kemolalan) larutan urea:</p><p>Molalitas (m) = (0,005 mol / 0,05 kg) = 0,1 mol/kg</p><p>Jadi, molalitas (kemolalan) larutan urea tersebut adalah 0,1 mol/kg.</p><p> </p><p> </p><p> </p>
Untuk menghitung molalitas (kemolalan) larutan urea, kita dapat menggunakan rumus berikut:
Molalitas (m) = (jumlah mol solut / massa pelarut dalam kg)
Langkah pertama adalah menghitung jumlah mol solut. Untuk menghitung jumlah mol urea (CO(NH2)2), kita perlu tahu berat molekul urea (Mr urea), yang telah diberikan sebagai 60 g/mol.
Langkah 1: Menghitung jumlah mol urea: Jumlah mol = Massa urea (gram) / Mr urea Jumlah mol = 0,3 gram / 60 g/mol Jumlah mol = 0,005 mol
Langkah kedua adalah menghitung massa pelarut (air) dalam kg. Anda telah diberikan massa jenis air sebesar 1 g/ml, yang berarti 1 kg air = 1000 g air.
Langkah 2: Menghitung massa pelarut (air) dalam kg: Massa pelarut (kg) = 50 ml x 1 g/ml / 1000 Massa pelarut (kg) = 0,05 kg
Sekarang kita memiliki semua informasi yang diperlukan untuk menghitung molalitas (kemolalan) larutan urea:
Molalitas (m) = (0,005 mol / 0,05 kg) = 0,1 mol/kg
Jadi, molalitas (kemolalan) larutan urea tersebut adalah 0,1 mol/kg.
· 0.0 (0)
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
