Mohon bantuannya 🙏

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep kimia tentang perhitungan pH campuran dua larutan basa, yaitu NaOH, dengan pH yang berbeda. Untuk menyelesaikan masalah ini, kita perlu mengubah pH menjadi konsentrasi ion hidroksida (OH-), mencampur larutan, dan menghitung pH baru dari konsentrasi OH- campuran. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu mengubah pH menjadi konsentrasi ion hidroksida (OH-) menggunakan rumus [OH-] = 10^(pOH), dimana pOH = 14 - pH. 2. Kedua, kita mencampur kedua larutan dan menghitung konsentrasi OH- baru dengan rumus M1V1 + M2V2 = M3V3, dimana M adalah molaritas dan V adalah volume. 3. Ketiga, kita menghitung pH campuran baru dengan rumus pH = 14 - pOH, dimana pOH = -log[OH-]. Mari kita terapkan langkah-langkah tersebut untuk soal ini. 1. Mengubah pH menjadi konsentrasi OH-: - Untuk larutan NaOH pertama, pH = 11, sehingga pOH = 14 - 11 = 3. Maka, [OH-] = 10^(-3) M. - Untuk larutan NaOH kedua, pH = 12, sehingga pOH = 14 - 12 = 2. Maka, [OH-] = 10^(-2) M. 2. Mencampur larutan dan menghitung konsentrasi OH- baru: - Volume total = 100 ml + 400 ml = 500 ml. - [OH-] total = (10^(-3) M * 100 ml + 10^(-2) M * 400 ml) / 500 ml = 9 * 10^(-3) M. 3. Menghitung pH campuran baru: - pOH = -log[9 * 10^(-3)] = 2.05 - pH = 14 - 2.05 = 11.95 Kesimpulan: pH campuran dari 100 ml larutan NaOH dengan pH 11 dan 400 ml larutan NaOH dengan pH 12 adalah 11.95. Semoga penjelasan ini membantu kamu 🙂.