Dalam suatu proses elektrolisis larutan asam klorida encer terjadi 1,12 dm3 gas hidrogen (pada STP). Jika muatan listri k yang sama dialirkan ke dalam larutan perak nit rat (Ag = 1 08), berapakah massa perak yang akan diendapkan pada katoda?

Penjelasan 1. Menentukan jumlah mol gas hidrogen Pertama, kita perlu menentukan jumlah mol gas hidrogen yang dihasilkan. Kita dapat menggunakan persamaan hukum gas ideal: PV = nRT di mana: * P = tekanan gas (atm) * V = volume gas (dm^3) * n = jumlah mol gas * R = konstanta gas ideal (0,0821 atm dm^3/mol K) * T = suhu gas (K) Karena gas hidrogen berada pada STP, maka P = 1 atm dan T = 273 K. Sehingga: n = PV/RT = (1 atm)(1,12 dm^3)/(0,0821 atm dm^3/mol K)(273 K) = 0,048 mol 2. Menentukan jumlah mol perak yang diendapkan Menurut persamaan reaksi redoks dalam elektrolisis larutan perak nitrat: 2Ag^+ + 2e^- -> 2Ag Setiap 2 mol elektron yang dialirkan akan menghasilkan 2 mol perak. Oleh karena itu, jumlah mol perak yang diendapkan sama dengan jumlah mol elektron yang dialirkan. Jumlah mol elektron yang dialirkan sama dengan jumlah mol gas hidrogen yang dihasilkan, yaitu 0,048 mol. 3. Menentukan massa perak yang diendapkan Massa perak yang diendapkan dapat dihitung menggunakan rumus: massa = mol x massa molar Massa molar perak (Ag) adalah 108 g/mol. Sehingga: massa = 0,048 mol x 108 g/mol = 5,184 g Kesimpulan Massa perak yang akan diendapkan pada katoda adalah 5,184 g. Kesimpulan Massa perak yang akan diendapkan pada katoda adalah 5,184 g. Penjelasan: * Jumlah mol gas hidrogen yang dihasilkan dihitung menggunakan persamaan hukum gas ideal. * Jumlah mol perak yang diendapkan sama dengan jumlah mol elektron yang dialirkan. * Massa perak yang diendapkan dihitung menggunakan rumus massa = mol x massa molar.