Pada elektrolisis larutan asam sulfat/H2SO4 menggu...

Question

Pada elektrolisis larutan asam sulfat/H2SO4 menggunakan elektroda grafit/C dihasilkan 0,56 liter gas hidrogen/H2 pada STP.
b. Berapa mol elektron yang telah mengalir di katoda?

B. Rohmawati · Accepted Answer

Hai Icha, mol elektron yang telah mengalir di katoda sebanyak 0,05 mol.

Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham.

Elektrolisis adalah proses pemanfaatan arus listrik untuk menjalankan reaksi redoks tidak spontan. Pada larutan H2SO4, elektrolisis akan terjadi sebagai berikut.
H2SO4 → 2H+ + SO4^2-
Ion H+ akan mengalami reduksi di katoda, sedangkan H2O akan mengalami oksidasi di anoda.
Katoda: 2H+ + 2e → H2   
Anoda: 2H2O → 4H+ + O2 + 4e

mol H2 = volume / 22,4 L/mol   (pada STP)
mol H2 = 0,56 L / 22,4 L/mol
mol H2 = 0,025 mol

mol e = koefisien e/koefisien H2 x mol H2
mol e = 2/1 x 0,025 mol
mol e = 0,05 mol

Jadi, mol elektron yang telah mengalir di katoda sebanyak 0,05 mol.

Terima kasih sudah bertanya, semoga membantu ya ^^

Gustav A · Accepted Answer

H2SO4 => 2H+ + SO4²- H+ akan tereduksi di katoda.
Katoda : 2H+ 2e => H2
Gas H2 terbentuk di katoda pada kondisi STP.

Untuk menghitung mol elektron, maka kita pakai persamaan kondisi STP Volume gas = n. Vm
0,56 L = n H2. 22,4 L/mol
n H2 = 0,56 L : 22,4 L/mol
n H2 = 0,025 mol
Utk mencari mol elektron, pakai perbandingan: 
mol e = koef.e /koef.H2 × Mol H2
mol e = ²/1  × 0,025 mol
mol e = 0,05 Mol

Jadi, mol elektron yg mengalir di katoda sebanyak 0,05 mol.

Pada elektrolisis larutan asam sulfat/H2SO4 menggunakan elektroda grafit/C dihasilkan 0,56 liter gas hidrogen/H2 pada STP. b. Berapa mol elektron yang telah mengalir di katoda?

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa