Sebanyak 2 gram suatu logam alkali tanah dilarutkan dalam larutan asam klorida menghasilkan 1,25 liter gas hidrogen (T, P). Pada T, P yang sama, sebanyak 5,6 gram gas nitrogen (N2) mempunyai volume 5 liter. Tentukan massa atom relatif unsur tersebut!

Hai Via, massa atom relatif unsur tersebut adalah 40 g/mol. Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham. Stoikiometri adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari tentang hubungan kuantitatif zat-zat dalam suatu reaksi kimia. Logam alkali tanah dalam senyawanya bermuatan +2. Mol gas H2 dapat dihitung dengan hipotesis Avogadro berikut. Mr N2 = 2xAr N = 2x14 g/mol = 28 g/mol mol N2 = massa/Mr = 5,6 g/28 g/mol = 0,2 mol mol H2/mol N2 = volume H2/volume N2 mol H2 = volume H2/volume N2 x mol N2 mol H2 = 1,25 L/5 L x 0,2 mol mol H2 = 0,05 mol Reaksi yang terjadi adalah L(s) + 2HCl(aq) → LCl2(aq) + H2(g) mol L = koefisien L/koefisien H2 x mol H2 mol L = 1/1 x 0,05 mol mol L = 0,05 mol Ar L = massa/mol = 2 g/0,05 mol = 40 g/mol Jadi, massa atom relatif unsur tersebut adalah 40 g/mol. Terima kasih sudah bertanya, semoga membantu ya ^^