AH
Ai H
26 April 2022 15:02
Iklan
AH
Ai H
26 April 2022 15:02
Pertanyaan
Pada elektrolisis larutan asam sulfat/H2SO4 menggunakan elektroda grafit/C dihasilkan 0,56 liter gas hidrogen/H2 pada STP. c. Berapa Faraday arus listrik yang telah mengalir di anoda?
8 dari 10 siswa nilainya naik
dengan paket belajar pilihan
Habis dalam
01
:
07
:
34
:
31
1
2
Iklan
GA
Gustav A
26 April 2022 21:48
Jawaban terverifikasi
Muatan listrik dalam satuan Faraday sama dengan jumlah mol elektron yg mengalir. H2SO4 => 2H+ + SO4²- H+ di katoda tereduksi sedangkan di anoda H2O teroksidasi. K: 2H+ 2e- => H2 A: 2H2O => 4H+ + O2 + 4e Hitung mol H2 pada STP. n H2 = Volume : 22,4 L/mol = 0,56 L : 22,4 L/mol = 0,025 mol Hitung mol elektron mol elektron = koefisien elektron/koef.H2 × n H2 = ²/1. 0,025 MOL = 0,05 mol Muatan listrik = 0,05 mol
· 0.0 (0)
Iklan
GA
Gustav A
26 April 2022 21:48
Jawaban terverifikasi
Q = muatan listrik = jumlah mol elektron = 0,05 Faraday.
· 0.0 (0)
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
