Dalam ruang tertutup yang volumenya 0,5 liter pada P,T tertentu dalam keadaan setimbang yaitu, H 2(g) + Cl 2(g) ⇌ 2HCl (g) Kc=9 Jika 1 mol H 2(g), 1 mol Cl 2(g) dan 1 mol HCl (g) dibiarkan dalam keadaan setimbang. a. Bergeser kemanakah arah kesetimbangan. b. Tentukan jumlah zat dalam kesetimbangan.

Dalam ruang tertutup yang volumenya 0,5 liter pada P,T tertentu dalam keadaan setimbang yaitu,

H_2(g) + Cl_2(g)⇌ 2HCl_(g)Kc=9

Jika 1 mol H_2(g),1 mol Cl_2(g)dan 1 mol HCl_(g) dibiarkan dalam keadaan setimbang.

a. Bergeser kemanakah arah kesetimbangan.

b. Tentukan jumlah zat dalam kesetimbangan.

Jawaban terverifikasi

Tjendana T

Community

10 Februari 2024 08:53

Jawaban terverifikasi

Jawaban a. Bergeser ke kanan (produk) b. H2 =  0,6 molCl2 = 0,6 molHCl = 1,8 mol  PembahasanVol. = 0,5 LKc = 9 a. Qc = [HCl]²/([H2].[Cl2])      = (1/0,5)²/((1/0,5).(1/0,5))      = 1Qc < KcReaksi bergeser ke arah produk (kanan) = pembentukan HCl b. Reaksi kesetimbangan                 H2 + Cl2 ⇌ 2 HClawal:         1       1           1reaksi:       x       x           2xakhir:       1-x    1-x       1+2x Kc = [HCl]²/[H2].[Cl2]<=> 9 = [(1+2x)/0,5]²/[(1-x)/0,5)][(1-x)/0,5)]<=> 3² = [(1+2x)/0,5]²/[(1-x)/0,5)]²<=> 3 = [(1+2x)/0,5]/[(1-x)/0,5)]<=> 3(1-x) = (1+2x)<=> 3 - 3x = 1 + 2x<=> 5x = 2<=> x = 0,4 Dalam keadaan setimbang:H2: 1 - 0,4 = 0,6 molCl2: 1 - 0,4 = 0,6 molHCl: 1 + 2 × 0,4 = 1,8 mol atau dlm konsentrasinya (vol. 0,5 L)[H2] = 1,2 M[Cl2] = 1,2 M[HCl] = 3,6 M

Jawaban

a. Bergeser ke kanan (produk)

H2 = 0,6 mol

Cl2 = 0,6 mol

HCl = 1,8 mol

Pembahasan

Vol. = 0,5 L

Kc = 9

Qc = [HCl]²/([H2].[Cl2])

= (1/0,5)²/((1/0,5).(1/0,5))

= 1

Qc < Kc

Reaksi bergeser ke arah produk (kanan) = pembentukan HCl

Reaksi kesetimbangan

H2 + Cl2 ⇌ 2 HCl

awal: 1 1 1

reaksi: x x 2x

akhir: 1-x 1-x 1+2x

Kc = [HCl]²/[H2].[Cl2]

<=> 9 = [(1+2x)/0,5]²/[(1-x)/0,5)][(1-x)/0,5)]

<=> 3² = [(1+2x)/0,5]²/[(1-x)/0,5)]²

<=> 3 = [(1+2x)/0,5]/[(1-x)/0,5)]

<=> 3(1-x) = (1+2x)

<=> 3 - 3x = 1 + 2x

<=> 5x = 2

<=> x = 0,4

Dalam keadaan setimbang:

H2: 1 - 0,4 = 0,6 mol

Cl2: 1 - 0,4 = 0,6 mol

HCl: 1 + 2 × 0,4 = 1,8 mol

atau dlm konsentrasinya (vol. 0,5 L)

[H2] = 1,2 M

[Cl2] = 1,2 M

[HCl] = 3,6 M

· 5.0 (1)

Johannes H

10 Februari 2024 08:57

kenapa perlu pake x ya kak didalam reaksi kesetimbangan?

— Tampilkan 5 balasan lainnya

KawaiNime A

14 April 2024 13:29

a. Jika 1 mol H2(g), 1 mol Cl2(g) dan 1 mol HCl(g) dibiarkan dalam keadaan setimbang, maka berdasarkan persamaan reaksi yang diberikan:H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g)Kita bisa melihat bahwa reaksi tersebut menghasilkan HCl dari H2 dan Cl2. Jadi, jika jumlah HCl yang ada sudah cukup banyak, maka reaksi akan bergeser ke arah pembentukan H2 dan Cl2. Sebaliknya, jika jumlah HCl masih sedikit, maka reaksi akan bergeser ke arah pembentukan HCl.b. Untuk menentukan jumlah zat dalam kesetimbangan, kita bisa menggunakan persamaan Kc:Kc = [HCl]^2 / ([H2] * [Cl2])Kc = 9Jika kita asumsikan x mol HCl bereaksi, maka akan terbentuk 2x mol HCl. Sehingga, jumlah HCl dalam kesetimbangan adalah 1 + x + 2x = 1 + 3x molJumlah total H2 dalam kesetimbangan = 1 - x molJumlah total Cl2 dalam kesetimbangan = 1 - x molSubstitusi ke dalam persamaan Kc:9 = (1 + 3x)^2 / ((1 - x) * (1 - x))9 = (1 + 6x + 9x^2) / (1 - 2x + x^2)9 = 1 + 6x + 9x^2 / 1 - 2x + x^28 = 6x + 9x^2 / -2x + x^28 = 3x / -x-8 = 3Tidak ada solusi yang memenuhi persamaan di atas. Jadi, perhitungan jumlah zat dalam kesetimbangan tidak dapat dilakukan dengan informasi yang diberikan.

a. Jika 1 mol H2(g), 1 mol Cl2(g) dan 1 mol HCl(g) dibiarkan dalam keadaan setimbang, maka berdasarkan persamaan reaksi yang diberikan:

H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g)

Kita bisa melihat bahwa reaksi tersebut menghasilkan HCl dari H2 dan Cl2. Jadi, jika jumlah HCl yang ada sudah cukup banyak, maka reaksi akan bergeser ke arah pembentukan H2 dan Cl2. Sebaliknya, jika jumlah HCl masih sedikit, maka reaksi akan bergeser ke arah pembentukan HCl.

b. Untuk menentukan jumlah zat dalam kesetimbangan, kita bisa menggunakan persamaan Kc:

Kc = [HCl]^2 / ([H2] * [Cl2])

Kc = 9

Jika kita asumsikan x mol HCl bereaksi, maka akan terbentuk 2x mol HCl. Sehingga, jumlah HCl dalam kesetimbangan adalah 1 + x + 2x = 1 + 3x mol

Jumlah total H2 dalam kesetimbangan = 1 - x mol

Jumlah total Cl2 dalam kesetimbangan = 1 - x mol

Substitusi ke dalam persamaan Kc:

9 = (1 + 3x)^2 / ((1 - x) * (1 - x))

9 = (1 + 6x + 9x^2) / (1 - 2x + x^2)

9 = 1 + 6x + 9x^2 / 1 - 2x + x^2

8 = 6x + 9x^2 / -2x + x^2

8 = 3x / -x

-8 = 3

Tidak ada solusi yang memenuhi persamaan di atas. Jadi, perhitungan jumlah zat dalam kesetimbangan tidak dapat dilakukan dengan informasi yang diberikan.

· 0.0 (0)

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Gas klorin dapat dibuat melalui proses Down dengan reaksi: (–): Na + ( l ) + 1e – → Na( s ) (+): Cl – ( l ) → ½ Cl 2 ( g ) + 1e – urip.info Perhatikan beberapa pernyataan berikut! Gas O 2 dihasilkan di katode Logam Cu atau Ag dapat dijadikan sebagai anode Gas klorin dihasilkan di anode Sumber utama pembuatan gas tersebut adalah garam batu. Pernyataan yang benar ditunjukkan oleh nomor ..... (1) dan (2) (1) dan (3) (2) dan (3) (2) dan (4) (3) dan (4)

5.0

Jawaban terverifikasi

Zat-zat berikut akan memiliki kenaikan titik didih paling tinggi jika dilarutkan dalam air dengan molalitas yang sama adalah…. A. NaCl D. C 2 H 6 O 2 B. BaCl 2 E. MgSO 4 C. CuSO 4

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL Pb(NO3)2 0,4 M direaksikan dengan 100 mL HCl 0,4 M dengan persamaan reaksi: Pb(NO3)2(Aq) + 2HCl(aq) PbCl₂(s)+2HNO3(aq) Zat yang tersisa dan massa PbCl2 yang terbentuk berturut-turut adalah... (Ar Pb = 207, Cl = 35,5) A. Pb(NO3)2; 5,56 gram B. HCI; 5,56 gram C. Pb(NO3)2; 6,62 gram D. HCI; 11,12 gram E. Pb(NO3)2; 11,12 gram

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,5 mol suatu zat dimasukkan ke dalam 500 g air dan larutan tersebut mendidih pada suhu a °C. Jika ke dalam larutan tersebut ditambah lagi 500 g air maka titik didih larutan menjadi...

5.0

Jawaban terverifikasi

Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH) 2 (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) dalam 500 mL larutan adalah ..... A. 2 – log 4 B. 2 + log 4 C. 11 + log 4 D. 12 – log 4 E. 12 + log 4

3.0

Jawaban terverifikasi