Batu kapur sebanyak 20 gram dicampur dengan asam klorida 6,72 L dalam keadaan standar, sesuai persamaan reaksi: CaC03(s) + 2HCI(g) → CaCI2(aq) + H20(/) + C02(g) Volume gas yang dihasilkan jika diukur dalam keadaan standar sebanyak .... (A, C = 12, 0 = 16, Ca = 40, H = 1, Cl = 35,5) A. 2,24 L B. 3,36 L C. 6,72L D. 10,08 L E. 11,2 L

Soal ini meminta kita untuk menghitung volume gas CO₂ yang dihasilkan dari reaksi antara batu kapur (CaCO₃) dengan asam klorida (HCl) dalam kondisi standar. Kita diberikan data massa batu kapur, volume HCl, persamaan reaksi, dan massa atom relatif (Ar) unsur-unsur yang terlibat. Penyelesaian: * Menentukan Mol CaCO₃: * Kita ubah massa CaCO₃ menjadi mol dengan menggunakan rumus: mol = massa / Mr mol CaCO₃ = 20 g / (40 + 12 + 16*3) g/mol = 0,2 mol * Menentukan Reaktan Pembatas: * Dari persamaan reaksi, kita lihat bahwa perbandingan mol CaCO₃ dan HCl adalah 1:2. Jadi, untuk 0,2 mol CaCO₃, kita membutuhkan 0,4 mol HCl. * Namun, kita tidak diberikan mol HCl, melainkan volume. Untuk mengubah volume gas menjadi mol, kita bisa menggunakan konsep volume molar gas pada kondisi standar (STP), yaitu 22,4 L/mol. * mol HCl = 6,72 L / 22,4 L/mol = 0,3 mol * Karena kita hanya memiliki 0,3 mol HCl, sedangkan yang dibutuhkan adalah 0,4 mol, maka HCl adalah reaktan pembatas. * Menghitung Mol CO₂ yang Terbentuk: * Berdasarkan perbandingan koefisien dalam persamaan reaksi, setiap 2 mol HCl akan menghasilkan 1 mol CO₂. * Jadi, dari 0,3 mol HCl, akan dihasilkan: mol CO₂ = (0,3 mol HCl) * (1 mol CO₂ / 2 mol HCl) = 0,15 mol CO₂ * Menghitung Volume CO₂: * Mengubah mol CO₂ menjadi volume pada kondisi standar: Volume CO₂ = (0,15 mol) * (22,4 L/mol) = 3,36 L Kesimpulan: Jadi, volume gas CO₂ yang dihasilkan pada kondisi standar adalah 3,36 L. Jawaban yang benar adalah B. Penjelasan Tambahan: * Reaktan pembatas adalah reaktan yang habis lebih dulu dalam suatu reaksi, sehingga menentukan jumlah produk yang terbentuk. * Kondisi standar (STP) adalah kondisi suhu dan tekanan tertentu yang digunakan sebagai acuan dalam perhitungan kimia. Pada STP, 1 mol gas menempati volume 22,4 L.