Batu kapur sebanyak 20 gram dicampur dengan asam k...

Question

Batu kapur sebanyak 20 gram dicampur dengan asam klorida 
6,72 L dalam keadaan standar, sesuai persamaan reaksi: 
CaC03(s) + 2HCI(g) → CaCI2(aq) + H20(/) + C02(g) 
Volume gas yang dihasilkan jika diukur dalam keadaan standar 
sebanyak .... 
(A, C = 12, 0 = 16, Ca = 40, H = 1, Cl = 35,5) 
A. 2,24 L 
B. 3,36 L 
C. 6,72L 
D. 10,08 L 
E. 11,2 L

Salsa A · Accepted Answer

Halo anthony,saya bantu jawab ya !
langkah 1,menentukan mol dari CaCO3
MrCaCO3 = Ca (40) + C (12) + O (3.16 = 48) = 100 gr/mol
mCaCO3 = 20 gram
nCaCO3 = m/mr = 20/100 = 0,2 mol
langkah 2,menentukan mol HCl
VHCl = 6,72lt
Rumus mencari mol dalam gas (STP), V=n x 22,4
6,72 = n x 22,4
n = 0,3 mol
langkah 3,mencari pereaksi pembatas,
mol CaCO3 dibagi dengan koefisiennya
0,2 mol dibagi 1 = 0,2 mol
mol HCl dibagi dengan koefisiennya
0,3 dibagi 2 = 0,15 mol
0,2 lebih besar dari 0,15 maka HCl berperan sebagai reaksi pembatas.
langkah ke 4,mencari mol gas CO2,
molCO2 = Koefisien zat CO2/Koefisien HCl kemudian dikali mol HCl
nCO2 = 1/2 dikali 0,3 = 0,15 mol.
langkah 5,mencari volume gas CO2 (STP), V = n x 22,4
V (STP) = 0,15 x 22,4 = 3,36 L
Jadi,volume dari gas CO2 pada soal yakni 3,36 L

Kevin L · Answer

Soal ini meminta kita untuk menghitung volume gas CO₂ yang dihasilkan dari reaksi antara batu kapur (CaCO₃) dengan asam klorida (HCl) dalam kondisi standar. Kita diberikan data massa batu kapur, volume HCl, persamaan reaksi, dan massa atom relatif (Ar) unsur-unsur yang terlibat.
Penyelesaian:
 * Menentukan Mol CaCO₃:
   * Kita ubah massa CaCO₃ menjadi mol dengan menggunakan rumus:
     mol = massa / Mr
     mol CaCO₃ = 20 g / (40 + 12 + 16*3) g/mol = 0,2 mol
 * Menentukan Reaktan Pembatas:
   * Dari persamaan reaksi, kita lihat bahwa perbandingan mol CaCO₃ dan HCl adalah 1:2. Jadi, untuk 0,2 mol CaCO₃, kita membutuhkan 0,4 mol HCl.
   * Namun, kita tidak diberikan mol HCl, melainkan volume. Untuk mengubah volume gas menjadi mol, kita bisa menggunakan konsep volume molar gas pada kondisi standar (STP), yaitu 22,4 L/mol.
   * mol HCl = 6,72 L / 22,4 L/mol = 0,3 mol
   * Karena kita hanya memiliki 0,3 mol HCl, sedangkan yang dibutuhkan adalah 0,4 mol, maka HCl adalah reaktan pembatas.
 * Menghitung Mol CO₂ yang Terbentuk:
   * Berdasarkan perbandingan koefisien dalam persamaan reaksi, setiap 2 mol HCl akan menghasilkan 1 mol CO₂.
   * Jadi, dari 0,3 mol HCl, akan dihasilkan:
     mol CO₂ = (0,3 mol HCl) * (1 mol CO₂ / 2 mol HCl) = 0,15 mol CO₂
 * Menghitung Volume CO₂:
   * Mengubah mol CO₂ menjadi volume pada kondisi standar:
     Volume CO₂ = (0,15 mol) * (22,4 L/mol) = 3,36 L
Kesimpulan:
Jadi, volume gas CO₂ yang dihasilkan pada kondisi standar adalah 3,36 L.
Jawaban yang benar adalah B.
Penjelasan Tambahan:
 * Reaktan pembatas adalah reaktan yang habis lebih dulu dalam suatu reaksi, sehingga menentukan jumlah produk yang terbentuk.
 * Kondisi standar (STP) adalah kondisi suhu dan tekanan tertentu yang digunakan sebagai acuan dalam perhitungan kimia. Pada STP, 1 mol gas menempati volume 22,4 L.

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?