Samantha M

26 Juni 2024 10:37

Iklan

Iklan

Samantha M

26 Juni 2024 10:37

Pertanyaan

Dalam prosedur analisis suatu senyawa kompleks dibutuhkan larutan penyangga dengan pH 8. Larutan penyangga tersebut dapat terbuat dari 40 mL Larutan H₃PO₄ 0,1 M (Ka = 10⁻⁸) yang ditambahkan dengan larutan KOH 0,2 M sebanyak … A. 10 mL B. 20 mL C. 30 mL D. 40 mL E. 50 mL

Dalam prosedur analisis suatu senyawa kompleks dibutuhkan
larutan penyangga dengan pH 8. Larutan penyangga
tersebut dapat terbuat dari 40 mL Larutan H₃PO₄ 0,1 M
(Ka = 10⁻⁸) yang ditambahkan dengan larutan KOH 0,2 M
sebanyak …
A. 10 mL
B. 20 mL
C. 30 mL
D. 40 mL
E. 50 mL


17

1


Iklan

Iklan

Kevin L

Bronze

27 Juni 2024 04:10

Penjelasan Permasalahan: Dalam prosedur analisis suatu senyawa kompleks, dibutuhkan larutan penyangga dengan pH 8. Larutan penyangga tersebut dapat terbuat dari 40 mL Larutan H3PO4 0,1 M (Ka = 10-8) yang ditambahkan dengan larutan KOH 0,2 М sebanyak ... Pilihan Jawaban: A. 10 mL B. 20 mL C. 30 mL D. 40 mL E. 50 mL Pembahasan: Untuk menentukan volume larutan KOH 0,2 M yang dibutuhkan untuk membuat larutan penyangga dengan pH 8 dari 40 mL Larutan H3PO4 0,1 M, kita perlu menghitung persamaan Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]) Dimana: * pH adalah nilai pH larutan penyangga * pKa adalah nilai -log(Ka) * [A-] adalah konsentrasi basa konjugasi (dalam hal ini, PO43-) * [HA] adalah konsentrasi asam lemah (dalam hal ini, H3PO4) Langkah-langkah: * Hitung nilai pKa dari asam lemah H3PO4: pKa = -log(Ka) = -log(10^-8) = 8 * Substitusikan nilai pH, pKa, dan [HA] ke dalam persamaan Henderson-Hasselbalch: 8 = 8 + log([PO43-]/[H3PO4]) * Ubah persamaan menjadi log([PO43-]/[H3PO4]): log([PO43-]/[H3PO4]) = 0 * Antilogaritma persamaan untuk mendapatkan rasio [PO43-]/[H3PO4]: [PO43-]/[H3PO4] = 1 * Hitung konsentrasi [PO43-] yang dibutuhkan: [PO43-] = [H3PO4] * 1 = 0,1 M * 1 = 0,1 M * Hitung volume larutan KOH 0,2 M yang dibutuhkan untuk menghasilkan konsentrasi [PO43-] 0,1 M: Volume KOH = (Mol PO43- yang dibutuhkan) / (Konsentrasi KOH) Volume KOH = (0,1 M * 40 mL) / 0,2 M = 20 mL Kesimpulan: Volume larutan KOH 0,2 M yang dibutuhkan untuk membuat larutan penyangga dengan pH 8 dari 40 mL Larutan H3PO4 0,1 M adalah 20 mL. Jawaban: B. 20 mL Catatan: * Persamaan Henderson-Hasselbalch hanya berlaku untuk asam lemah yang memiliki pKa antara 4 dan 10. * Dalam perhitungan di atas, diasumsikan bahwa volume larutan setelah penambahan KOH tidak berubah. * Perhitungan ini hanya merupakan perkiraan, dan nilai pH sebenarnya mungkin sedikit berbeda. Semoga penjelasan ini membantu!


Iklan

Iklan

Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

50 ml larutan CH3COOH 0,2 M (Ka 10 -5 ) dicampur dengan 50 ml larutan NaOH 0,2 M Berapakah pH larutan yang terjadi?

5

5.0

Jawaban terverifikasi