Cahyo C
Ditanya sehari yang lalu
Iklan
Cahyo C
Ditanya sehari yang lalu
Pertanyaan
2. Berapa mL larutan KOH 0,5 M yang diperlukan untuk menetralkan 100 mL larutan H₂SO₄ 0,25 M
2. Berapa mL larutan KOH 0,5 M yang diperlukan untuk menetralkan 100 mL larutan H₂SO₄ 0,25 M
0
2
Iklan
J. Siregar
Dijawab 8 jam yang lalu
Jawaban yang benar adalah 100 mL
· 0.0 (0)
Iklan
Desak P
Dijawab 17 jam yang lalu
<p>Untuk menentukan berapa mL larutan KOH 0,5 M yang diperlukan untuk menetralkan larutan H₂SO₄ 0,25 M, kita perlu menggunakan persamaan reaksi netralisasi antara asam dan basa.<br>Reaksi netralisasi antara H₂SO₄ dan KOH adalah sebagai berikut:<br><br>H₂SO₄ + 2 KOH → K₂SO₄ + 2 H₂O <br><br>Dari reaksi itu, terlihat bahwa 1 mol H₂SO₄ bereaksi dengan 2 mol KOH.</p><p><strong>Pertama, kita hitung jumlah mol H₂SO₄ dalam larutan:</strong><br><br> • Konsentrasi H₂SO₄ = 0,25 M<br><br> • Volume H₂SO₄ = 100 mL = 0,1 L<br><br>Jumlah mol H₂SO₄ = Konsentrasi × Volume = 0,25mol/L × 0,1L = 0,025mol<br><br><strong>Lalu, hitung jumlah mol KOH yang diperlukan:</strong><br><br> • Dari persamaan reaksi, 1 mol H₂SO₄ memerlukan 2 mol KOH.<br><br> • Maka, jumlah mol KOH yang diperlukan adalah:</p><p>Jumlah mol KOH = 2 × Jumlah mol H₂SO₄ = 2 × 0,025mol = 0,05mol<br><br><strong>Kemudian, hitung volume larutan KOH yang diperlukan:</strong><br><br> • Konsentrasi KOH = 0,5 M<br><br> • Kita perlu mencari volume (V) larutan KOH yang diperlukan:<br><br>V = Jumlah mol / Konsentras} = 0,05 mol / 0,5 mol/} = 0,1L = 100mL<br> </p><p>Nah jadi, untuk menetralkan 100 mL larutan H₂SO₄ 0,25 M diperlukan 100 mL larutan KOH 0,5 M.</p>
Untuk menentukan berapa mL larutan KOH 0,5 M yang diperlukan untuk menetralkan larutan H₂SO₄ 0,25 M, kita perlu menggunakan persamaan reaksi netralisasi antara asam dan basa.
Reaksi netralisasi antara H₂SO₄ dan KOH adalah sebagai berikut:
H₂SO₄ + 2 KOH → K₂SO₄ + 2 H₂O
Dari reaksi itu, terlihat bahwa 1 mol H₂SO₄ bereaksi dengan 2 mol KOH.
Pertama, kita hitung jumlah mol H₂SO₄ dalam larutan:
• Konsentrasi H₂SO₄ = 0,25 M
• Volume H₂SO₄ = 100 mL = 0,1 L
Jumlah mol H₂SO₄ = Konsentrasi × Volume = 0,25mol/L × 0,1L = 0,025mol
Lalu, hitung jumlah mol KOH yang diperlukan:
• Dari persamaan reaksi, 1 mol H₂SO₄ memerlukan 2 mol KOH.
• Maka, jumlah mol KOH yang diperlukan adalah:
Jumlah mol KOH = 2 × Jumlah mol H₂SO₄ = 2 × 0,025mol = 0,05mol
Kemudian, hitung volume larutan KOH yang diperlukan:
• Konsentrasi KOH = 0,5 M
• Kita perlu mencari volume (V) larutan KOH yang diperlukan:
V = Jumlah mol / Konsentras} = 0,05 mol / 0,5 mol/} = 0,1L = 100mL
Nah jadi, untuk menetralkan 100 mL larutan H₂SO₄ 0,25 M diperlukan 100 mL larutan KOH 0,5 M.
· 0.0 (0)
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
