Laila A
22 April 2024 09:43
Iklan
Laila A
22 April 2024 09:43
Pertanyaan
Hitunglah nilai pH campuran dari 100cm ^ 3 larutan NH4OH 0,1 M. dengan 50cm ^ 3 larutan НСІ 0,1 M! (КЬ NH4OH = 10 ^ - 5 )
Hitunglah nilai pH campuran dari 100cm ^ 3 larutan NH4OH 0,1 M. dengan 50cm ^ 3 larutan НСІ 0,1 M! (КЬ NH4OH = 10 ^ - 5 )
84
2
Iklan
Mufid F
22 April 2024 14:03
Haloo! Nilai pH campuran dari larutan tersebut adalah 9. HCl + NH4OH ---> NH4Cl + H2O (reaksi sudah setara) 1. Langkah pertama menentukan mol masing-masing larutan. A. Mol HCl = M × V (dengan volume dalam liter) cm³ ke l dibagi 1000 = 0,1 × 0,05 = 0,005 B. Mol NH4OH = M × V (dengan volume dalam liter) = 0,1 × 0,1 = 0,01 Dari hasil diatas beserta koefisien pada persamaan rekasi kita harus menentukan pereaksi pembatas dengan membagi mol masing-masing larutan dengan koefisien, karena koefisien semua larutan = 1 maka sudah dapat ditentukan bahwa pereaksi pembatas adalah larutan HCl 0,005 karena mol HCl < mol NH4OH. Dengan perbandingan koefisien dan mol didapatkan mol sisa NH4OH sebanyak 0,005, mol NH4Cl sebanyak 0,005 dan mol H2O 0,005. - Dikarenakan HCl (Asam Kuat) sebagai pereaksi pembatas, maka ia akan habis bereaksi, dan NH4OH sebagai basa lemah memiliki sisa mol. Maka pH campuran larutan dapat dihitung dengan rumus larutan penyangga basa: OH- = Kb × mol basa lemah/mol garam × valensi garam ~~ OH- = 10^-5 × 0,005/0,005 × 1 OH- = 10^-5 pOH = -log 10^-5 pOH = 5 pH = 14 - pOH pH = 14 -5 pH = 9 Semoga Membantu Maaf dan Terima Kasih
· 0.0 (0)
Mufid F
22 April 2024 14:05
Pembahasan terpotong dari aplikasi nya kak. Mohon maaf.
Iklan
Jacky J
Bronze
04 Mei 2024 01:30
<p><strong>Langkah Pertama</strong>: Tentukan mol masing-masing larutan.</p><ul><li>Mol HCl (asam klorida) = M × V (dengan volume dalam liter)</li></ul><p>Mol HCl=0,1 M×50 cm31000=0,005 molMol HCl=0,1M×100050cm3=0,005mol</p><ul><li>Mol NH4OH (amonium hidroksida) = M × V (dengan volume dalam liter)</li></ul><p>Mol NH4OH=0,1 M×100 cm31000=0,01 molMol NH4OH=0,1M×1000100cm3=0,01mol</p><p><strong>Langkah Kedua</strong>: Tentukan pereaksi pembatas.</p><ul><li>Karena koefisien semua larutan adalah 1, kita dapat menentukan bahwa pereaksi pembatas adalah larutan HCl (karena mol HCl < mol NH4OH).</li></ul><p><strong>Langkah Ketiga</strong>: Hitung mol sisa NH4OH setelah bereaksi dengan HCl.</p><ul><li>Mol sisa NH4OH = Mol NH4OH awal - Mol HCl yang bereaksi</li></ul><p>Mol sisa NH4OH=0,01 mol−0,005 mol=0,005 molMol sisa NH4OH=0,01mol−0,005mol=0,005mol</p><p><strong>Langkah Keempat</strong>: Hitung konsentrasi OH- (ion hidroksida) dari NH4OH.</p><p>[𝑂𝐻−]=𝐾𝑏×mol basa lemahmol garam×valensi garam[OH−]=Kb×mol garammol basa lemah×valensi garam</p><p>[𝑂𝐻−]=10−5×0,005 mol0,005 mol×1=10−5[OH−]=10−5×0,005mol0,005mol×1=10−5</p><ul><li>Hitung pOH:</li></ul><p>pOH=−log(10−5)=5pOH=−log(10−5)=5</p><ul><li>Hitung pH:</li></ul><p>pH=14−pOH=14−5=9pH=14−pOH=14−5=9</p><p>Jadi, nilai pH campuran dari larutan tersebut adalah <strong>9.</strong></p>
Langkah Pertama: Tentukan mol masing-masing larutan.
- Mol HCl (asam klorida) = M × V (dengan volume dalam liter)
Mol HCl=0,1 M×50 cm31000=0,005 molMol HCl=0,1M×100050cm3=0,005mol
- Mol NH4OH (amonium hidroksida) = M × V (dengan volume dalam liter)
Mol NH4OH=0,1 M×100 cm31000=0,01 molMol NH4OH=0,1M×1000100cm3=0,01mol
Langkah Kedua: Tentukan pereaksi pembatas.
- Karena koefisien semua larutan adalah 1, kita dapat menentukan bahwa pereaksi pembatas adalah larutan HCl (karena mol HCl < mol NH4OH).
Langkah Ketiga: Hitung mol sisa NH4OH setelah bereaksi dengan HCl.
- Mol sisa NH4OH = Mol NH4OH awal - Mol HCl yang bereaksi
Mol sisa NH4OH=0,01 mol−0,005 mol=0,005 molMol sisa NH4OH=0,01mol−0,005mol=0,005mol
Langkah Keempat: Hitung konsentrasi OH- (ion hidroksida) dari NH4OH.
[𝑂𝐻−]=𝐾𝑏×mol basa lemahmol garam×valensi garam[OH−]=Kb×mol garammol basa lemah×valensi garam
[𝑂𝐻−]=10−5×0,005 mol0,005 mol×1=10−5[OH−]=10−5×0,005mol0,005mol×1=10−5
- Hitung pOH:
pOH=−log(10−5)=5pOH=−log(10−5)=5
- Hitung pH:
pH=14−pOH=14−5=9pH=14−pOH=14−5=9
Jadi, nilai pH campuran dari larutan tersebut adalah 9.
· 5.0 (1)
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
