Laila A
22 April 2024 09:43
Iklan
Iklan
Laila A
22 April 2024 09:43
4
2
Iklan
Iklan
Mufid F
22 April 2024 14:03
· 0.0 (0)
Mufid F
22 April 2024 14:05
Pembahasan terpotong dari aplikasi nya kak. Mohon maaf.
Iklan
Iklan
ItsmeJacky I
Dijawab 3 hari yang lalu
Langkah Pertama: Tentukan mol masing-masing larutan.
Mol HCl=0,1 M×50 cm31000=0,005 molMol HCl=0,1M×100050cm3=0,005mol
Mol NH4OH=0,1 M×100 cm31000=0,01 molMol NH4OH=0,1M×1000100cm3=0,01mol
Langkah Kedua: Tentukan pereaksi pembatas.
Langkah Ketiga: Hitung mol sisa NH4OH setelah bereaksi dengan HCl.
Mol sisa NH4OH=0,01 mol−0,005 mol=0,005 molMol sisa NH4OH=0,01mol−0,005mol=0,005mol
Langkah Keempat: Hitung konsentrasi OH- (ion hidroksida) dari NH4OH.
[𝑂𝐻−]=𝐾𝑏×mol basa lemahmol garam×valensi garam[OH−]=Kb×mol garammol basa lemah×valensi garam
[𝑂𝐻−]=10−5×0,005 mol0,005 mol×1=10−5[OH−]=10−5×0,005mol0,005mol×1=10−5
pOH=−log(10−5)=5pOH=−log(10−5)=5
pH=14−pOH=14−5=9pH=14−pOH=14−5=9
Jadi, nilai pH campuran dari larutan tersebut adalah 9.
· 5.0 (1)
Yah, akses pembahasan gratismu habis
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!