Hitunglah nilai pH campuran dari 100cm ^ 3 larutan NH4OH 0,1 M. dengan 50cm ^ 3 larutan НСІ 0,1 M! (КЬ NH4OH = 10 ^ - 5 )

<p><strong>Langkah Pertama</strong>: Tentukan mol masing-masing larutan.</p><ul><li>Mol HCl (asam klorida) = M × V (dengan volume dalam liter)</li></ul><p>Mol&nbsp;HCl=0,1 M×50 cm31000=0,005 molMol&nbsp;HCl=0,1M×100050cm3​=0,005mol</p><ul><li>Mol NH4OH (amonium hidroksida) = M × V (dengan volume dalam liter)</li></ul><p>Mol&nbsp;NH4OH=0,1 M×100 cm31000=0,01 molMol&nbsp;NH4OH=0,1M×1000100cm3​=0,01mol</p><p><strong>Langkah Kedua</strong>: Tentukan pereaksi pembatas.</p><ul><li>Karena koefisien semua larutan adalah 1, kita dapat menentukan bahwa pereaksi pembatas adalah larutan HCl (karena mol HCl &lt; mol NH4OH).</li></ul><p><strong>Langkah Ketiga</strong>: Hitung mol sisa NH4OH setelah bereaksi dengan HCl.</p><ul><li>Mol sisa NH4OH = Mol NH4OH awal - Mol HCl yang bereaksi</li></ul><p>Mol&nbsp;sisa&nbsp;NH4OH=0,01 mol−0,005 mol=0,005 molMol&nbsp;sisa&nbsp;NH4OH=0,01mol−0,005mol=0,005mol</p><p><strong>Langkah Keempat</strong>: Hitung konsentrasi OH- (ion hidroksida) dari NH4OH.</p><p>[𝑂𝐻−]=𝐾𝑏×mol&nbsp;basa&nbsp;lemahmol&nbsp;garam×valensi&nbsp;garam[OH−]=Kb​×mol&nbsp;garammol&nbsp;basa&nbsp;lemah​×valensi&nbsp;garam</p><p>[𝑂𝐻−]=10−5×0,005 mol0,005 mol×1=10−5[OH−]=10−5×0,005mol0,005mol​×1=10−5</p><ul><li>Hitung pOH:</li></ul><p>pOH=−log⁡(10−5)=5pOH=−log(10−5)=5</p><ul><li>Hitung pH:</li></ul><p>pH=14−pOH=14−5=9pH=14−pOH=14−5=9</p><p>Jadi, nilai pH campuran dari larutan tersebut adalah <strong>9.</strong></p>