28 Mei 2024 04:06
Iklan
28 Mei 2024 04:06
Pertanyaan
100 ml larutan N*H_{4}*OH * 0, 5 M direaksikan dengan 100 ml larutan HNO3 0,2 M Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan. (KbN*H_{4}*OH = 2.1 ^ - 5)
100 ml larutan N*H_{4}*OH * 0, 5 M direaksikan dengan 100 ml larutan HNO3 0,2 M Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan. (KbN*H_{4}*OH = 2.1 ^ - 5)
8 dari 10 siswa nilainya naik
dengan paket belajar pilihan
Habis dalam
01
:
19
:
41
:
31
1
2
Iklan
KL
Kevin L
Gold
28 Mei 2024 07:38
Jawaban terverifikasi
Penjelasan: Soal ini membahas tentang pencampuran larutan basa lemah (NH4OH) dengan asam kuat (HNO3). Untuk menentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan, kita perlu menghitung konsentrasi ion H+ atau OH- dalam larutan. **Sebelum Dicampurkan:** 1. **Larutan NH4OH:** - NH4OH adalah basa lemah, sehingga kita perlu menggunakan Kb untuk menghitung konsentrasi OH-. - Reaksi kesetimbangan: NH4OH(aq) <=> NH4+(aq) + OH-(aq) - Kb = [NH4+][OH-] / [NH4OH] - Karena konsentrasi awal NH4OH adalah 0,5 M, kita dapat menggunakan rumus: [OH-] = √(Kb * [NH4OH]) = √(2.1 x 10^-5 * 0.5) = 1.02 x 10^-3 M - pOH = -log[OH-] = -log(1.02 x 10^-3) = 2.99 - pH = 14 - pOH = 14 - 2.99 = 11.01 2. **Larutan HNO3:** - HNO3 adalah asam kuat, sehingga konsentrasi H+ sama dengan konsentrasi HNO3. - [H+] = 0.2 M - pH = -log[H+] = -log(0.2) = 0.70 **Setelah Dicampurkan:** 1. **Menghitung Mol NH4OH dan HNO3:** - Mol NH4OH = 0.1 L * 0.5 mol/L = 0.05 mol - Mol HNO3 = 0.1 L * 0.2 mol/L = 0.02 mol 2. **Menentukan Reaktan Pembatas:** - HNO3 adalah reaktan pembatas karena molnya lebih kecil. 3. **Menghitung Mol NH4OH yang Bereaksi:** - Mol NH4OH yang bereaksi sama dengan mol HNO3 = 0.02 mol 4. **Menghitung Mol NH4OH yang Tersisa:** - Mol NH4OH tersisa = 0.05 mol - 0.02 mol = 0.03 mol 5. **Menghitung Konsentrasi NH4OH Tersisa:** - Konsentrasi NH4OH tersisa = 0.03 mol / 0.2 L = 0.15 M 6. **Menghitung Konsentrasi NH4+ yang Terbentuk:** - Konsentrasi NH4+ = 0.02 mol / 0.2 L = 0.1 M 7. **Menghitung Konsentrasi OH- dalam Larutan Campuran:** - Gunakan rumus Kb: [OH-] = (Kb * [NH4OH]) / [NH4+] = (2.1 x 10^-5 * 0.15) / 0.1 = 3.15 x 10^-5 M 8. **Menghitung pOH dan pH:** - pOH = -log[OH-] = -log(3.15 x 10^-5) = 4.50 - pH = 14 - pOH = 14 - 4.50 = 9.50 Jawaban: - pH larutan NH4OH sebelum dicampurkan adalah 11.01 - pH larutan HNO3 sebelum dicampurkan adalah 0.70 - pH larutan setelah dicampurkan adalah 9.50
· 0.0 (0)
Iklan
SN
Sandra N
28 Mei 2024 04:52
【Jawaban】: Sebelum dicampurkan, pH larutan adalah 12.30. Setelah dicampurkan, pH larutan adalah 12.19. 【Penjelasan】: 1. Sebelum dicampurkan, kita hanya memiliki larutan NH4OH yang merupakan basa lemah. Oleh karena itu, kita dapat menggunakan rumus untuk menghitung pH dari basa lemah: \[ \text{pH} = 14 + \text{pOH} \] Dimana pOH dihitung dengan: \[ \text{pOH} = -\log [\text{OH}^-] \] Dengan menggunakan rumus kesetimbangan untuk basa lemah: \[ [\text{OH}^-] = \sqrt{K_b \times [\text{NH}_4\text{OH}]} \] Kita mendapatkan pH sebelum dicampurkan adalah 12.30. 2. Setelah dicampurkan, kita memiliki reaksi antara NH4OH dan HNO3. Dari reaksi ini, kita tahu bahwa NH4OH akan bereaksi dengan HNO3 untuk menghasilkan NH4NO3 dan H2O. Oleh karena itu, konsentrasi NH4OH akan berkurang dan konsentrasi HNO3 akan berkurang. Setelah reaksi, kita dapat menghitung pH dengan cara yang sama seperti sebelum dicampurkan, tetapi dengan konsentrasi baru. Dengan melakukan perhitungan, kita mendapatkan pH setelah dicampurkan adalah 12.19.
· 0.0 (0)
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
Iklan