28 Mei 2024 04:06

Iklan

Iklan

28 Mei 2024 04:06

Pertanyaan

100 ml larutan N*H_{4}*OH * 0, 5 M direaksikan dengan 100 ml larutan HNO3 0,2 M Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan. (KbN*H_{4}*OH = 2.1 ^ - 5)

100 ml larutan N*H_{4}*OH * 0, 5 M direaksikan dengan 100 ml larutan HNO3 0,2 M Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan. (KbN*H_{4}*OH = 2.1 ^ - 5)


3

2

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

Kevin L

Bronze

28 Mei 2024 07:38

Jawaban terverifikasi

Penjelasan: Soal ini membahas tentang pencampuran larutan basa lemah (NH4OH) dengan asam kuat (HNO3). Untuk menentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan, kita perlu menghitung konsentrasi ion H+ atau OH- dalam larutan. **Sebelum Dicampurkan:** 1. **Larutan NH4OH:** - NH4OH adalah basa lemah, sehingga kita perlu menggunakan Kb untuk menghitung konsentrasi OH-. - Reaksi kesetimbangan: NH4OH(aq) <=> NH4+(aq) + OH-(aq) - Kb = [NH4+][OH-] / [NH4OH] - Karena konsentrasi awal NH4OH adalah 0,5 M, kita dapat menggunakan rumus: [OH-] = √(Kb * [NH4OH]) = √(2.1 x 10^-5 * 0.5) = 1.02 x 10^-3 M - pOH = -log[OH-] = -log(1.02 x 10^-3) = 2.99 - pH = 14 - pOH = 14 - 2.99 = 11.01 2. **Larutan HNO3:** - HNO3 adalah asam kuat, sehingga konsentrasi H+ sama dengan konsentrasi HNO3. - [H+] = 0.2 M - pH = -log[H+] = -log(0.2) = 0.70 **Setelah Dicampurkan:** 1. **Menghitung Mol NH4OH dan HNO3:** - Mol NH4OH = 0.1 L * 0.5 mol/L = 0.05 mol - Mol HNO3 = 0.1 L * 0.2 mol/L = 0.02 mol 2. **Menentukan Reaktan Pembatas:** - HNO3 adalah reaktan pembatas karena molnya lebih kecil. 3. **Menghitung Mol NH4OH yang Bereaksi:** - Mol NH4OH yang bereaksi sama dengan mol HNO3 = 0.02 mol 4. **Menghitung Mol NH4OH yang Tersisa:** - Mol NH4OH tersisa = 0.05 mol - 0.02 mol = 0.03 mol 5. **Menghitung Konsentrasi NH4OH Tersisa:** - Konsentrasi NH4OH tersisa = 0.03 mol / 0.2 L = 0.15 M 6. **Menghitung Konsentrasi NH4+ yang Terbentuk:** - Konsentrasi NH4+ = 0.02 mol / 0.2 L = 0.1 M 7. **Menghitung Konsentrasi OH- dalam Larutan Campuran:** - Gunakan rumus Kb: [OH-] = (Kb * [NH4OH]) / [NH4+] = (2.1 x 10^-5 * 0.15) / 0.1 = 3.15 x 10^-5 M 8. **Menghitung pOH dan pH:** - pOH = -log[OH-] = -log(3.15 x 10^-5) = 4.50 - pH = 14 - pOH = 14 - 4.50 = 9.50 Jawaban: - pH larutan NH4OH sebelum dicampurkan adalah 11.01 - pH larutan HNO3 sebelum dicampurkan adalah 0.70 - pH larutan setelah dicampurkan adalah 9.50


Iklan

Iklan

Sandra N

28 Mei 2024 04:52

【Jawaban】: Sebelum dicampurkan, pH larutan adalah 12.30. Setelah dicampurkan, pH larutan adalah 12.19. 【Penjelasan】: 1. Sebelum dicampurkan, kita hanya memiliki larutan NH4OH yang merupakan basa lemah. Oleh karena itu, kita dapat menggunakan rumus untuk menghitung pH dari basa lemah: \[ \text{pH} = 14 + \text{pOH} \] Dimana pOH dihitung dengan: \[ \text{pOH} = -\log [\text{OH}^-] \] Dengan menggunakan rumus kesetimbangan untuk basa lemah: \[ [\text{OH}^-] = \sqrt{K_b \times [\text{NH}_4\text{OH}]} \] Kita mendapatkan pH sebelum dicampurkan adalah 12.30. 2. Setelah dicampurkan, kita memiliki reaksi antara NH4OH dan HNO3. Dari reaksi ini, kita tahu bahwa NH4OH akan bereaksi dengan HNO3 untuk menghasilkan NH4NO3 dan H2O. Oleh karena itu, konsentrasi NH4OH akan berkurang dan konsentrasi HNO3 akan berkurang. Setelah reaksi, kita dapat menghitung pH dengan cara yang sama seperti sebelum dicampurkan, tetapi dengan konsentrasi baru. Dengan melakukan perhitungan, kita mendapatkan pH setelah dicampurkan adalah 12.19.


lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

menghitung PH garam dari 250 mL NH4Cl 0,5 m, Kb 10 -5

11

5.0

Jawaban terverifikasi