28 Mei 2024 04:06

Pertanyaan

100 ml larutan NH_{4}OH * 0, 5 M direaksikan dengan 100 ml larutan HNO3 0,2 M Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan. (KbNH_{4}OH = 2.1 ^ - 5)

100 ml larutan N*H_{4}*OH * 0, 5 M direaksikan dengan 100 ml larutan HNO3 0,2 M Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan. (KbN*H_{4}*OH = 2.1 ^ - 5)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Jawaban terverifikasi

Kevin L

Gold

Level 87

28 Mei 2024 07:38

Jawaban terverifikasi

Penjelasan: Soal ini membahas tentang pencampuran larutan basa lemah (NH4OH) dengan asam kuat (HNO3). Untuk menentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan, kita perlu menghitung konsentrasi ion H+ atau OH- dalam larutan. Sebelum Dicampurkan: 1. Larutan NH4OH: - NH4OH adalah basa lemah, sehingga kita perlu menggunakan Kb untuk menghitung konsentrasi OH-. - Reaksi kesetimbangan: NH4OH(aq) <=> NH4+(aq) + OH-(aq) - Kb = [NH4+][OH-] / [NH4OH] - Karena konsentrasi awal NH4OH adalah 0,5 M, kita dapat menggunakan rumus: [OH-] = √(Kb * [NH4OH]) = √(2.1 x 10^-5 * 0.5) = 1.02 x 10^-3 M - pOH = -log[OH-] = -log(1.02 x 10^-3) = 2.99 - pH = 14 - pOH = 14 - 2.99 = 11.01 2. Larutan HNO3: - HNO3 adalah asam kuat, sehingga konsentrasi H+ sama dengan konsentrasi HNO3. - [H+] = 0.2 M - pH = -log[H+] = -log(0.2) = 0.70 Setelah Dicampurkan: 1. Menghitung Mol NH4OH dan HNO3: - Mol NH4OH = 0.1 L * 0.5 mol/L = 0.05 mol - Mol HNO3 = 0.1 L * 0.2 mol/L = 0.02 mol 2. Menentukan Reaktan Pembatas: - HNO3 adalah reaktan pembatas karena molnya lebih kecil. 3. Menghitung Mol NH4OH yang Bereaksi: - Mol NH4OH yang bereaksi sama dengan mol HNO3 = 0.02 mol 4. Menghitung Mol NH4OH yang Tersisa: - Mol NH4OH tersisa = 0.05 mol - 0.02 mol = 0.03 mol 5. Menghitung Konsentrasi NH4OH Tersisa: - Konsentrasi NH4OH tersisa = 0.03 mol / 0.2 L = 0.15 M 6. Menghitung Konsentrasi NH4+ yang Terbentuk: - Konsentrasi NH4+ = 0.02 mol / 0.2 L = 0.1 M 7. Menghitung Konsentrasi OH- dalam Larutan Campuran: - Gunakan rumus Kb: [OH-] = (Kb * [NH4OH]) / [NH4+] = (2.1 x 10^-5 * 0.15) / 0.1 = 3.15 x 10^-5 M 8. Menghitung pOH dan pH: - pOH = -log[OH-] = -log(3.15 x 10^-5) = 4.50 - pH = 14 - pOH = 14 - 4.50 = 9.50 Jawaban: - pH larutan NH4OH sebelum dicampurkan adalah 11.01 - pH larutan HNO3 sebelum dicampurkan adalah 0.70 - pH larutan setelah dicampurkan adalah 9.50

· 0.0 (0)

Sandra N

Level 1

28 Mei 2024 04:52

【Jawaban】: Sebelum dicampurkan, pH larutan adalah 12.30. Setelah dicampurkan, pH larutan adalah 12.19. 【Penjelasan】: 1. Sebelum dicampurkan, kita hanya memiliki larutan NH4OH yang merupakan basa lemah. Oleh karena itu, kita dapat menggunakan rumus untuk menghitung pH dari basa lemah: \[ \text{pH} = 14 + \text{pOH} \] Dimana pOH dihitung dengan: \[ \text{pOH} = -\log [\text{OH}^-] \] Dengan menggunakan rumus kesetimbangan untuk basa lemah: \[ [\text{OH}^-] = \sqrt{K_b \times [\text{NH}_4\text{OH}]} \] Kita mendapatkan pH sebelum dicampurkan adalah 12.30. 2. Setelah dicampurkan, kita memiliki reaksi antara NH4OH dan HNO3. Dari reaksi ini, kita tahu bahwa NH4OH akan bereaksi dengan HNO3 untuk menghasilkan NH4NO3 dan H2O. Oleh karena itu, konsentrasi NH4OH akan berkurang dan konsentrasi HNO3 akan berkurang. Setelah reaksi, kita dapat menghitung pH dengan cara yang sama seperti sebelum dicampurkan, tetapi dengan konsentrasi baru. Dengan melakukan perhitungan, kita mendapatkan pH setelah dicampurkan adalah 12.19.

· 0.0 (0)

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Diketahui titik A(0, 1, 5) dan B(0, -4, 5) serta titik P berada pacta garis AB dengan perbandingan 3 : 2. Tentukan koordinat titik P.

5.0

Jawaban terverifikasi

2. Berapa mL larutan KOH 0,5 M yang diperlukan untuk menetralkan 100 mL larutan H₂SO₄ 0,25 M

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitung konsentrasi akhir jika l00 mL Larutan NaOH 0,5 M dicampur dengan 200 mL Larutan NaOH 0,25 M

0.0

Jawaban terverifikasi

50 ml HCl 0,05 M bereaksi dengan 20 ml Ba(OH)2 0,01 M sesuai reaksi dibawah ini HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + H2O berapakah pH Campuran …. * A. -log 2,1/70 B. -log 1,5/50 C. -log 2,5 D. -log 2,5/70 E. -log 2,5/50

0.0

Jawaban terverifikasi

1.sebuah kereta bergerak lurus dengan benda kecepatan konstan 25m/s selama 12 detik berapakah jarak yang di tempuh oleh kereta selama waktu tersebut.. . 2.sebuah benda mula² bergerak dengan kecepatan 5m/s ,kemudian di percepat dengan percepatan tetap 3m/s selama 8 detik.... 3. Sebuah bola di lempar ke atas dengan kecepatan awal 20 m/s anggap percepatan gravitasi g:10m/s .berapa lama waktu yang di perlukan bola untuk mencapai titik tertinggi ?dan berapakah ketinggian maksimum yang di capai bola? 4.sebuah benda di jatuhkan dari ketinggian 80 meter tanpa kecepatan awal .(g:10m/s tentukan waktu jatuh benda tersebut sampai mencapai tanah (hitung kecepatan benda sesaat sebelum menyentuh tanah! 5.sebuah mobil bergerak dengan kecepatan awal 8m/s dan mengalami percepatan 3m/s selama 6 detik .berapa kecepatan akhir mobil setelah 6 detik .tentukan jarak yang di tempuh mobil dalam waktu tersebut! Tolong ka minta bantuan nya nanti mau di kumpulkan ...

5.0

Jawaban terverifikasi