Seorang siswa menemukan logam putih mengkilat yang belum dikenal, untuk mengetahui logam tersebut dia mereaksikan sebanyak 10,4 gram dengan asam klorida. 2X + 6HCl → 2XCl3 + 3H2 Volume gas hidrogen yang terbentuk pada keadaan standar 6,72 liter, maka massa atom relative (Ar) X adalah ... A. 23 B. 27 C. 35 D. 52 E. 56

Jawaban yang benar adalah D. Secara stoikiometris, perbandingan koefisien reaksi setara sebanding dengan perbandingan mol zat-zat yang bereaksi. Pada soal diketahui volume gas hidrogen (H2) yang terbentuk pada keadaan standar atau STP sebesar 6,72 L. Keadaan standar (STP) adalah keadaan pada suhu 0 °C dan tekanan 1 atm. Untuk menentukan volume pada keadaan ini, berlaku hukum gas ideal yang jika suhu 0 °C (dikonversi ke Kelvin) dan tekanan 1 atm, diperoleh tetapan sebesar 22,4 L/mol. Sehingga, hubungan mol dengan volume dalam keadaan STP adalah sebagai berikut. mol H2 = V STP : 22,4 L/mol mol H2 = 6,72 : 22,4 L/mol mol H2 = 0,3 mol Sesuai perbandingan koefisien reaksi, maka mol X adalah sebagai berikut. mol X = (koef X : koef H2) x mol H2 mol X = (2 : 3) x 0,3 mol mol X = 0,2 mol Terdapat 10,4 gram X, maka mol X = massa : Ar X 0,2 mol = 10,4 g : Ar X Ar X = 52 g/mol Jadi, massa atom relatif (Ar) X adalah 52 g/mol.