Reaksi antara 4,8 gram logam magnesium (A, = 24) dengan larutan HCI berlebihan sesuai dengan persamaan reaksi berikut. Mg(s) + 2HCI(aq) → MgCI2(aq) + H2(g) Volume gas H2 yang dihasilkan (STP) adalah .... (A) 2,24 L (C) 6,72 L (E) 22,40 l (B) 4,48 L (D) 11,20 L

Soal: Reaksi antara 4,8 gram logam magnesium (Ar = 24) dengan larutan HCl berlebihan sesuai dengan persamaan reaksi berikut: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g) Volume gas H₂ yang dihasilkan pada kondisi STP adalah... Penjelasan: Soal ini meminta kita untuk mencari volume gas hidrogen (H₂) yang dihasilkan dari reaksi antara magnesium (Mg) dan asam klorida (HCl) dalam kondisi standar (STP). Langkah-langkah Penyelesaian: * Mencari mol magnesium: * Diketahui massa Mg = 4,8 gram * Ar Mg = 24 g/mol * Mol Mg = massa Mg / Ar Mg = 4,8 g / 24 g/mol = 0,2 mol * Menentukan mol hidrogen yang dihasilkan: * Berdasarkan persamaan reaksi, perbandingan mol Mg dan H₂ adalah 1:1. Artinya, setiap 1 mol Mg akan menghasilkan 1 mol H₂. * Karena kita memiliki 0,2 mol Mg, maka akan dihasilkan 0,2 mol H₂. * Menghitung volume gas hidrogen pada STP: * Pada kondisi STP, 1 mol gas akan menempati volume 22,4 L. * Jadi, 0,2 mol H₂ akan menempati volume: * Volume H₂ = mol H₂ x 22,4 L/mol = 0,2 mol x 22,4 L/mol = 4,48 L Jadi, volume gas H₂ yang dihasilkan pada kondisi STP adalah 4,48 L. Jawaban yang benar adalah (B) 4,48 L. Konsep yang Digunakan: * Mol: Satuan untuk menyatakan jumlah zat. * Persamaan reaksi: Menunjukkan perbandingan mol antara reaktan dan produk. * Kondisi standar (STP): Suhu 0°C dan tekanan 1 atm. Pada kondisi ini, 1 mol gas akan menempati volume 22,4 L. Kesimpulan: Dari reaksi antara magnesium dan asam klorida, kita dapat menghitung jumlah mol hidrogen yang dihasilkan. Kemudian, dengan menggunakan konsep volume molar gas pada STP, kita dapat menentukan volume gas hidrogen yang terbentuk.