20 ml HCL 1M yang suhu nya 24°c direaksikan dengan 20 ml NaOH 1M yang suhu nya 26°c jika dicampurkan suhu larutan menjadi 27°c dengan massa jenis larutan 1g/ml kalor jenis larutan 4,2j/g k hitung perubahan entalpi pelarutan HCL dan NaOH tersebut...

1. Menentukan massa larutan: - Diketahui volume HCl = 20 mL dan volume NaOH = 20 mL. - Massa jenis larutan adalah 1 g/mL, sehingga massa total larutan adalah: Massa total = (Volume HCl + Volume NaOH) × Massa jenis Massa total = (20 mL + 20 mL) × 1 g/mL = 40 g 2. Menghitung perubahan suhu (ΔT): - Suhu awal HCl = 24,4°C - Suhu awal NaOH = 26°C - Suhu akhir campuran = 27°C - Perubahan suhu (ΔT) = Suhu akhir - Suhu awal rata-rata - Suhu awal rata-rata = (24,4°C + 26°C) / 2 = 25,2°C - ΔT = 27°C - 25,2°C = 1,8°C 3. Menghitung kalor yang diserap atau dilepaskan (q): - Menggunakan persamaan: q = m × c × ΔT - Dimana: - m = massa larutan = 40 g - c = kapasitas kalor spesifik larutan = 4,2 J/g·°C - ΔT = perubahan suhu = 1,8°C - Sehingga: q = 40 g × 4,2 J/g·°C × 1,8°C = 302,4 J Jadi, perubahan entalpi (ΔH) dari reaksi antara HCl dan NaOH adalah 302,4 J. Nilai positif menunjukkan bahwa reaksi tersebut adalah reaksi eksotermik, di mana kalor dilepaskan ke lingkungan.