20ml asam cuka komersial mengandung asam asetat (ka=1.10^-2) dititrasi dengan NaOH 0,1N. a. indikator yang tepat adalah b. apa indikator yang tepat pada penetapan kadar HCl dengan standar NaOH? c. kekurangan teori Arhenius

<p>&nbsp;</p><p>a. Pada titrasi asam cuka (yang merupakan asam lemah) dengan NaOH (basa kuat), titik ekivalen biasanya berada di pH yang sedikit di atas 7, sekitar pH 8-9. Oleh karena itu, indikator yang tepat untuk titrasi ini adalah fenolftalein. Fenolftalein berubah warna dari tidak berwarna menjadi merah muda pada pH sekitar 8,2 hingga 10, yang cocok dengan pH di sekitar titik ekivalen titrasi ini.</p><p>b. HCl adalah asam kuat dan NaOH adalah basa kuat. Pada titrasi asam kuat dengan basa kuat, titik ekivalen berada pada pH sekitar 7. Untuk titrasi ini, indikator yang tepat adalah metil jingga atau bromtimol biru. Metil jingga berubah warna dari merah ke kuning pada pH 3,1-4,4, sedangkan bromtimol biru berubah warna dari kuning ke biru pada pH 6,0-7,6.</p><p>c. Teori Arrhenius mendefinisikan asam sebagai zat yang meningkatkan konsentrasi ion H⁺ dalam air, dan basa sebagai zat yang meningkatkan konsentrasi ion OH⁻ dalam air. Namun, teori ini memiliki beberapa keterbatasan:<br>1. Terbatas pada pelarut air: Teori Arrhenius hanya berlaku pada reaksi dalam larutan air, dan tidak menjelaskan perilaku asam dan basa dalam pelarut non-air atau keadaan gas.<br>2. Tidak mencakup asam dan basa non-ionik: Teori ini tidak menjelaskan asam dan basa yang tidak menghasilkan ion H⁺ atau OH⁻ secara langsung, seperti AlCl₃ (asam) atau NH₃ (basa).<br>3. Tidak menjelaskan kekuatan asam dan basa: Teori ini tidak memberikan penjelasan yang memadai tentang perbedaan kekuatan antara asam atau basa kuat dan lemah.</p><p>Teori-teori yang lebih modern, seperti teori Brønsted-Lowry dan teori Lewis, dapat mencakup reaksi-reaksi yang lebih luas dan menjelaskan lebih banyak fenomena yang tidak dapat dijelaskan oleh teori Arrhenius.</p>