El E

15 September 2024 13:09

El E

15 September 2024 13:09

Pertanyaan

Hitung konsentrasi akhir jika l00 mL Larutan NaOH 0,5 M dicampur dengan 200 mL Larutan NaOH 0,25 M

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Jawaban terverifikasi

Ramadhana R

Community

Level 26

16 September 2024 05:45

Jawaban terverifikasi

Jawabannya adalah 0,33 M Pembahasan Rumus pencampuran nya adalah M3 = ( V1M1 + V2M2 ) / (V1 + V2) V1= volume larutan pertama M1 = konsentrasi larutan pertama V2 = volume larutan kedua M2 = konsentrasi larutan kedua M3 = konsentrasi akhir Diket V1 = 100 ml M1 = 0,5 M V2 = 200 ml M2 = 0,25 M M3 = ( 100 * 0,5 + 200 * 0,25) / ( 100 + 200) = ( 50 + 50 ) / 300 = 100 / 300 = 0,33 M ~ 0,34 M

· 0.0 (0)

Rania R

Level 18

16 September 2024 06:06

Jawaban terverifikasi

Untuk menghitung konsentrasi akhir dari campuran dua larutan NaOH, kita bisa menggunakan rumus pengenceran:M1V1 + M2V2 = Makhir(V1 + V2)Dimana:• M1 = 0,5 M (konsentrasi larutan pertama) • V1 = 100 mL (volume larutan pertama) • M2 = 0,25 M (konsentrasi larutan kedua) • V2 = 200 mL (volume larutan kedua)Langkah pertama, hitung total mol NaOH dari kedua larutan:Mol dari larutan 1 = M1 + V1 = 0,5 M × 0,1 L = 0,05 molMol dari larutan 2 = M2 + V2 = 0,25 M × 0,2 L = 0,05 molTotal mol = 0,5 + 0,5 = 0,1 molTotal volume = 100 mL + 200 mL = 300 mL = 0,3 LSekarang, kita hitung konsentrasi akhir:Makhir = total mol ⁄ total volume = 0,1 mol ⁄ 0,3 L                                                               = 0,333 MJadi, konsentrasi akhir larutan NaOH adalah 0,333 M.

Untuk menghitung konsentrasi akhir dari campuran dua larutan NaOH, kita bisa menggunakan rumus pengenceran:

M₁V₁ + M₂V₂= M_akhir(V₁+ V₂)

Dimana:

• M₁= 0,5 M (konsentrasi larutan pertama)
• V₁= 100 mL (volume larutan pertama)
• M₂= 0,25 M (konsentrasi larutan kedua)
• V₂= 200 mL (volume larutan kedua)

Langkah pertama, hitung total mol NaOH dari kedua larutan:

Mol dari larutan 1 = M₁ + V₁= 0,5 M × 0,1 L = 0,05 mol

Mol dari larutan 2 = M₂+ V₂= 0,25 M × 0,2 L = 0,05 mol

Total mol = 0,5 + 0,5 = 0,1 mol

Total volume =

100 mL + 200 mL = 300 mL = 0,3 L

Sekarang, kita hitung konsentrasi akhir:

M_akhir= total mol ⁄ total volume = 0,1 mol ⁄ 0,3 L

= 0,333 M

Jadi, konsentrasi akhir larutan NaOH adalah 0,333 M.

· 0.0 (0)

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

2. Untuk memproduksi suatu produk perusahaan tunduk pada fungsi biaya 𝑇𝐶 = 3.000 + 10𝑄. Bila harga jual Rp.25 per unit, hitung: a. Fungsi laba perusahaan. b. Berapa unit yang harus diproduksi agar mencapai BEP. c. Berapa laba yang diperoleh jika terjual sebanyak 750 unit. 3. Stok barang PT. Abadi pada bulan pertama berjumlah 12, setelah dihitung rata-rata permintaan barang tersebut ialah 6. Berapakah stok barang pada bulan ke-10? 4. Perusahaan sepatu menghasilkan 2.000 buah sepatu pada pertama produksi. Dengan adanya penambahan tenaga kerja maka jumlah produk yang dihasilkan juga dapat ditingkatkan. Akibatnya, perusahaan tersebut mampu menambah produksinya sebanyak 500 buah setiap bulannya. Jika perkembangan produksinya konstan setiap bulan, berapa jumlah sepatu yang dihasilkan pada bulan ke-6? Berapa buah jumlah sepatu yang telah dihasilkan selama 1 tahun produksi?

1.0

Jawaban terverifikasi

2. Berapa mL larutan KOH 0,5 M yang diperlukan untuk menetralkan 100 mL larutan H₂SO₄ 0,25 M

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebuah benda bergerak dengan kecepatan awal 10 m/s, lalu dalam 5 detik, kecepatan bertambah dengan percepatan konstan hingga kecepatan akhir adalah 25 m/s. Berapakah percepatan?

0.0

Jawaban terverifikasi

tuliskan persamaan reaksi dari fenol direaksikan dengan natrium hidroksida

5.0

Jawaban terverifikasi

50 ml HCl 0,05 M bereaksi dengan 20 ml Ba(OH)2 0,01 M sesuai reaksi dibawah ini HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + H2O berapakah pH Campuran …. * A. -log 2,1/70 B. -log 1,5/50 C. -log 2,5 D. -log 2,5/70 E. -log 2,5/50

0.0

Jawaban terverifikasi